uned 1.4 Flashcards

1
Q

beth yw bondio ionig?

A

electronau’n cael ei drosglwyddo o un atom i atom arall gan ffurfio ionau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

ydy atom sy’n colli electronau yn ffurfio ion positif neu negatif?

A

ion positif (cation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

ydy atom sy’n ennill electronau yn ffurfio ion positif neu negatif?

A

ion negatif (anion)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

beth yw’r grym atyniadol?

A

y grymoedd rhwng yr ionau positif a negatif

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

beth yw grym gwrthyrru?

A

gwrthyrriadau rhwng yr ionau o’r un wefr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

pam ydy’r electronau’n cael ei drosglwyddo’n llwyr o fetel i anfetel mewn bondio ionig?

A

y gwahaniaeth yn electronegatifedd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

beth yw bondio cofalent?

A

rhannu electronau rhwng yr atomau i ffurfio plisg allanol llawn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

o ba orbitalau ydy bond cofalent yn ffurfio?

A

2 orbital S

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

beth yw bwriad bondio cofalent?

A

cael plisgyn allanol llawn am sefydlogrwydd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

pryd ffurfir bondiau dwbl?

A

os oes angen 2 electron ar atom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

beth ydy bondio dwbl?

A

2 par o orbitalau’n gorgyffwrdd i ffurfio dau orbital moleciwlaidd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

pam mai bond sigma yw’r bond cofalent cryfach?

A

mae’r orbitalau’n gorgyffwrdd yn uniongyrchol (directly overlap)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

sut creuir bond sigma?

A

orbitalau’n gorgyffwrdd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

pa fath o fondiau ydy sigma fel arfer?

A

sengl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

beth yw’r tri ffordd o greu bond sigma?

A

trwy’r cyfuniadau yma o orbitalau atomig:
- S + S –> S-S overlap
- S + P –> S-P overlap
- P + P –> P-P overlap

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

sut ffurfir bond pi?

A

dau orbital P yn gorgyffwrdd i’r ochr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

pa bondiau ydy bond pi yn presennol mewn?

A

dwbl a triphlyg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

pam ydy bondiau pi yn wannach na bondiau sigma?

A

achos mae’r gorgyffwrdd yn llai effeithiol a nid yw’r dwysedd electronau rhwng y ddau niwclews

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

pa bond (sigma neu pi) sy’n torri wrth i fond dwbl adweithio a pham?

A

bond pi achos mae’n haws torri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

beth ydy diffiniad bond cyd drefnol?

A

bond cofalent sy’n ffurfio o bar o electronau rhanedig gyda’r dau electron yn dod o’r un atom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

beth oes angen er mwyn ffurfio bond cyd drefnol?

A

rhaid bod gan un atom par o electronau yn y plisgyn allanol sydd heb defnyddio mewn bond (par unig)
- rhaid bod electron diffygiol

22
Q

beth dangosir bond cyd-drefnol fel?

A

saeth
(—>)

23
Q

beth yw diffiniad deumer?

A

moleciwl sy’n ffurfio o ddau foleciwl llai wedi’i huno gyda’i gilydd

24
Q

esiampl o deumer

pam ydy Alwminiwm Clorid yn deumer?

A

mae gan AlCl3 chwech electron felly mae’r moleciwl yn ffurfio deumer wedi’i cysylltu gan ddau fond cyd-drefnol i gael plisgyn allanol llawn.
caiff par o electronau o atom clorin eu rhannu gyda alwminiwm electron diffygol i greu plisgyn allanol llawn yr alwminiwm, a’r un peth yn digwydd i glorin

25
beth yw bond cofalent polar?
bondio rhwng electronau lle mae electronegatifedd gwahanol rhwng yr atomau felly gyda gwefrau bach (delta positif a negatif)
26
beth yw diffiniad electronegatifedd?
tuedd unrhyw elfen i dynnu dwysedd electronau mewn bond cofalent
27
pa elfen sydd gyda'r electronegatifedd fwyaf a pham?
fflworin achos mae electronegatifedd yn gostwng i lawr grwp yn y tabl cyfnodol a cynyddu ar draws cyfnod
28
gwahaniaeth electronegatifedd - ionig
2.0 neu uwch
29
gwahaniaeth electronegatifedd - bondio cofalent amholar
dan 0.5
30
gwahaniaeth electronegatifedd - bondio cofalent polar
rhwng 0.5 a 2.0
31
32
beth yw'r grym cryfaf rhwng moleciwlau i'r grym lleiaf rhwng moleciwlau
cryfaf hydrogen grymoedd deupol-deupol grymoedd deupol-anwythol i deupol-anwythol gwanaf
33
pryd ydy grymoedd deupol-deupol (VDW) yn presennol?
pan mae gwefr delta positif a delta negatif yn moleciwlau gwahanol yn atynnu ei gilydd (deupol yn bresennol yn y moleciwlau)
34
ydy grymoedd deupol anwythol-deupol anwythol yn gryf neu'n wan
gwan iawn
35
beth yw ystyr y gair anwythol mewn grymoedd deupol anwythol?
anwythol yw induced felly mae wedi'i gorfodi (forced)
36
beth yw'r 4 cam wrth ffurfio grymoedd deupol anwythol-deupol anwythol?
1. mudiant electronau o fewn y moleciwl yn creu deupol dros dro 2. rhan negatif y deupol yn gwrthyrru electronau yng nghwmwl electronau moleciwl arall 3. caiff deupol dros dro ei anwytho (forced) yn y moleciwl arall 4. gwefrau bach (delta positif a negatif) yn atynnu ei gilydd
37
pryd ydy bond hydrogen yn ffurfio?
digwydd pan mae hydrogen yn bondio i elfen electronegatif iawn sef fflworin, ocsigen a nitrogen
38
beth sy'n gryfach, bondiau Hydrogen neu grymoedd Van der Waals?
bondiau hydrogen llawer gryfach
39
bondiau hydrogen grwp 6 - pam oes gan H20 berwbwynt ac ymdoddbwynt uwch na gweddill grwp 6?
mae'r bondiau hydrogen rhwng y moleciwlau H20 (sydd ddim yn bodoli yn y moleciwlau arall) yn cryfach o lawer na'r grymoedd VDW
40
# siapau moleciwlau ac ionau siap llinol - beth yw'r ongl?
180
41
# siapau moleciwlau ac ionau siap trigonol - beth yw'r ongl?
120
42
# siapau moleciwlau ac ionau siap tetrahedrol - beth yw'r ongl?
109.5
43
# siapau moleciwlau ac ionau siap deubyramid trigonol - beth yw'r onglau?
90, 120
44
# siapau moleciwlau ac ionau siap octahedrol - beth yw'r ongl?
90
45
beth yw bwriad VSEPR (valence shell electron pair repulsion)?
rhagfynegi siapau sy'n sicrhau'r gwrthyriad lleiaf rhwng y parau o electronau
46
beth yw'r trefn gwrthyriad gyda pariau o'r mwyaf i'r lleiaf?
(mwyaf) par unig-par unig par unig-par bondio par bondio-par bondio (lleiaf)
47
# siapau moleciwlau ac ionau faint ydy pob par unig yn lleihau'r onglau gan?
2.5 gradd
48
# siapau moleciwlau ac ionau siap pyramidaidd - beth yw'r ongl?
107
49
# siapau moleciwlau ac ionau siap plyg neu v - beth yw'r ongl?
104.5
50
beth yw par unig?
parau o electronau allanol yn yr atom canol ond sydd ddim yn bondio rhwng atomau
51
beth yw par bondio?
parau o electronau sy'n bondio rhwng atomau