Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Cemeg UG > uned 1.4 > Flashcards

uned 1.4 Flashcards

1
Q

beth yw bondio ionig?

A

electronau’n cael ei drosglwyddo o un atom i atom arall gan ffurfio ionau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

ydy atom sy’n colli electronau yn ffurfio ion positif neu negatif?

A

ion positif (cation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

ydy atom sy’n ennill electronau yn ffurfio ion positif neu negatif?

A

ion negatif (anion)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

beth yw’r grym atyniadol?

A

y grymoedd rhwng yr ionau positif a negatif

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

beth yw grym gwrthyrru?

A

gwrthyrriadau rhwng yr ionau o’r un wefr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

pam ydy’r electronau’n cael ei drosglwyddo’n llwyr o fetel i anfetel mewn bondio ionig?

A

y gwahaniaeth yn electronegatifedd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

beth yw bondio cofalent?

A

rhannu electronau rhwng yr atomau i ffurfio plisg allanol llawn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

o ba orbitalau ydy bond cofalent yn ffurfio?

A

2 orbital S

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

beth yw bwriad bondio cofalent?

A

cael plisgyn allanol llawn am sefydlogrwydd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

pryd ffurfir bondiau dwbl?

A

os oes angen 2 electron ar atom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

beth ydy bondio dwbl?

A

2 par o orbitalau’n gorgyffwrdd i ffurfio dau orbital moleciwlaidd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

pam mai bond sigma yw’r bond cofalent cryfach?

A

mae’r orbitalau’n gorgyffwrdd yn uniongyrchol (directly overlap)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

sut creuir bond sigma?

A

orbitalau’n gorgyffwrdd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

pa fath o fondiau ydy sigma fel arfer?

A

sengl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

beth yw’r tri ffordd o greu bond sigma?

A

trwy’r cyfuniadau yma o orbitalau atomig:
- S + S –> S-S overlap
- S + P –> S-P overlap
- P + P –> P-P overlap

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

sut ffurfir bond pi?

A

dau orbital P yn gorgyffwrdd i’r ochr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

pa bondiau ydy bond pi yn presennol mewn?

A

dwbl a triphlyg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

pam ydy bondiau pi yn wannach na bondiau sigma?

A

achos mae’r gorgyffwrdd yn llai effeithiol a nid yw’r dwysedd electronau rhwng y ddau niwclews

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

pa bond (sigma neu pi) sy’n torri wrth i fond dwbl adweithio a pham?

A

bond pi achos mae’n haws torri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

beth ydy diffiniad bond cyd drefnol?

A

bond cofalent sy’n ffurfio o bar o electronau rhanedig gyda’r dau electron yn dod o’r un atom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

beth oes angen er mwyn ffurfio bond cyd drefnol?

A

rhaid bod gan un atom par o electronau yn y plisgyn allanol sydd heb defnyddio mewn bond (par unig)
- rhaid bod electron diffygiol

22
Q

beth dangosir bond cyd-drefnol fel?

A

saeth
(—>)

23
Q

beth yw diffiniad deumer?

A

moleciwl sy’n ffurfio o ddau foleciwl llai wedi’i huno gyda’i gilydd

24
Q

esiampl o deumer

pam ydy Alwminiwm Clorid yn deumer?

A

mae gan AlCl3 chwech electron felly mae’r moleciwl yn ffurfio deumer wedi’i cysylltu gan ddau fond cyd-drefnol i gael plisgyn allanol llawn.
caiff par o electronau o atom clorin eu rhannu gyda alwminiwm electron diffygol i greu plisgyn allanol llawn yr alwminiwm, a’r un peth yn digwydd i glorin

25
Q

beth yw bond cofalent polar?

A

bondio rhwng electronau lle mae electronegatifedd gwahanol rhwng yr atomau felly gyda gwefrau bach (delta positif a negatif)

26
Q

beth yw diffiniad electronegatifedd?

A

tuedd unrhyw elfen i dynnu dwysedd electronau mewn bond cofalent

27
Q

pa elfen sydd gyda’r electronegatifedd fwyaf a pham?

A

fflworin
achos mae electronegatifedd yn gostwng i lawr grwp yn y tabl cyfnodol a cynyddu ar draws cyfnod

28
Q

gwahaniaeth electronegatifedd - ionig

A

2.0 neu uwch

29
Q

gwahaniaeth electronegatifedd - bondio cofalent amholar

A

dan 0.5

30
Q

gwahaniaeth electronegatifedd - bondio cofalent polar

A

rhwng 0.5 a 2.0

31
Q
A
32
Q

beth yw’r grym cryfaf rhwng moleciwlau i’r grym lleiaf rhwng moleciwlau

A

cryfaf
hydrogen
grymoedd deupol-deupol
grymoedd deupol-anwythol i deupol-anwythol
gwanaf

33
Q

pryd ydy grymoedd deupol-deupol (VDW) yn presennol?

A

pan mae gwefr delta positif a delta negatif yn moleciwlau gwahanol yn atynnu ei gilydd
(deupol yn bresennol yn y moleciwlau)

34
Q

ydy grymoedd deupol anwythol-deupol anwythol yn gryf neu’n wan

A

gwan iawn

35
Q

beth yw ystyr y gair anwythol mewn grymoedd deupol anwythol?

A

anwythol yw induced
felly mae wedi’i gorfodi (forced)

36
Q

beth yw’r 4 cam wrth ffurfio grymoedd deupol anwythol-deupol anwythol?

A
  1. mudiant electronau o fewn y moleciwl yn creu deupol dros dro
  2. rhan negatif y deupol yn gwrthyrru electronau yng nghwmwl electronau moleciwl arall
  3. caiff deupol dros dro ei anwytho (forced) yn y moleciwl arall
  4. gwefrau bach (delta positif a negatif) yn atynnu ei gilydd
37
Q

pryd ydy bond hydrogen yn ffurfio?

A

digwydd pan mae hydrogen yn bondio i elfen electronegatif iawn sef fflworin, ocsigen a nitrogen

38
Q

beth sy’n gryfach, bondiau Hydrogen neu grymoedd Van der Waals?

A

bondiau hydrogen llawer gryfach

39
Q

bondiau hydrogen grwp 6 - pam oes gan H20 berwbwynt ac ymdoddbwynt uwch na gweddill grwp 6?

A

mae’r bondiau hydrogen rhwng y moleciwlau H20 (sydd ddim yn bodoli yn y moleciwlau arall) yn cryfach o lawer na’r grymoedd VDW

40
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap llinol - beth yw’r ongl?

A

180

41
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap trigonol - beth yw’r ongl?

A

120

42
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap tetrahedrol - beth yw’r ongl?

A

109.5

43
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap deubyramid trigonol - beth yw’r onglau?

A

90, 120

44
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap octahedrol - beth yw’r ongl?

A

90

45
Q

beth yw bwriad VSEPR (valence shell electron pair repulsion)?

A

rhagfynegi siapau sy’n sicrhau’r gwrthyriad lleiaf rhwng y parau o electronau

46
Q

beth yw’r trefn gwrthyriad gyda pariau o’r mwyaf i’r lleiaf?

A

(mwyaf)
par unig-par unig
par unig-par bondio
par bondio-par bondio
(lleiaf)

47
Q

siapau moleciwlau ac ionau

faint ydy pob par unig yn lleihau’r onglau gan?

A

2.5 gradd

48
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap pyramidaidd - beth yw’r ongl?

A

107

49
Q

siapau moleciwlau ac ionau

siap plyg neu v - beth yw’r ongl?

A

104.5

50
Q

beth yw par unig?

A

parau o electronau allanol yn yr atom canol ond sydd ddim yn bondio rhwng atomau

51
Q

beth yw par bondio?

A

parau o electronau sy’n bondio rhwng atomau

Cemeg UG (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions