UA 9 Régulation rénale de l’hydrogène : équilibre acido-basique Flashcards
Quelle est la valeur du pH sanguin normal?
pH = 7,4
Pour quelle raison le maintien du pH sanguin à cette valeur normale est-il crucial pour le fonctionnement de l’organisme entier.
La plupart des Enzymes de l’organisme ne sont fonctionnelles qu’à cette valeur de pH pour catalyser les réactions sous leur “responsabilité”.
Si les Enzymes n’exercent plus leur fonction, l’organisme entier en sera affecté.
Régulation rénale de l’hydrogène :
équilibre acido-basique…
La Concentration des ions hydrogènes dans le plasma influence majoritairement la valeur du pH sanguin.
L’acidose est associée à une (augmentation/ diminution) d’ions H+ dans le plasma et une (augmentation/ diminution) du pH sanguin.
Au contraire, l’alcalose est associée à une (augmentation/ diminution) d’ions H+ dans le plasma et une (augmentation/ diminution) du pH sanguin.
La concentration des ions hydrogènes dans le plasma influence majoritairement la valeur du pH sanguin.
L’acidose est associée à une AUGMENTATION d’ions H+ dans le plasma et une DIMINUTION du pH sanguin.
Au contraire, l’alcalose est associée à une DIMINUTION d’ions H+ dans le plasma et une AUGMENTATION du pH sanguin.
Une des sources d’entrée et de sortie d’ions H+ provient de la _________
À l’aide de la formule suivante :
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H+
1- Ou se situe l’AC (anhydrase carbonique) dans l’equation?
2- Expliquez comment la respiration peut-elle produire ou retirer des ions H+?
HYPOVENTILATION:
HYPERVENTILATION :
Une des sources d’entrée et de sortie d’ions H+ provient de la RESPIRATION.
1-
1st : AC (anhydrase carbonique)
CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H+
2-
HYPOVENTILATION:
- Augmentation de PCO2;
- Augmentation de la production d’ions H+.
HYPERVENTILATION :
- Diminution de la PCO2; la réaction est déplacée vers la gauche;
- Diminution de la concentration d’ions H+.
À part la respiration….
La majorité des sources d’ENTRÉE d’ions H+ proviennent du métabolisme de différentes substances.
Lesquelles? (4)
1- Catabolisme des ACIDES AMINÉS contenant du soufre (comme la méthionine et la cystéine) pour former l’acide sulfurique.
2- Catabolisme des PHOSPHOLIPIDES produits de l’acide phosphorique.
3- Dégradation anaérobie du GLUCOSE produit de l’acide lactique
4- Lipolyse des TRIGLYCERIDES engendre des acides gras libres (acides organiques), dont le catabolisme dans le système enzymatique de la bêta-oxydation entraîne la formation de corps cétoniques.
Quelles sont les Principales Pertes d’ions H+, autres que les pertes volatiles? (3)
1- Vomissements (pertes d’HCl).
2- Utilisation des ions H+ dans les réactions anaboliques.
3- Excrétion Urinaire.
Différents systèmes régulent la concentration d’ion H+ (libres), qui détermine le pH sanguin.
Nommez-les par ordre chronologique d’action.
Systèmes Tampons –> Centre Respiratoire –> Mécanismes Rénaux.
SYSTÈMES TAMPONS
Sous quelle forme… Dissociée vs Non dissociée les ions H+ influencent-ils la valeur du pH?
Sous leur forme libre –> Dissociée
SYSTÈMES TAMPONS
- Acide Chlorhydrique (HCL)
- Acide Carbonique (H2CO3)
Lequel des deux acides est :
1- un acide fort? Expliquez.
2-un acide faible? Expliquez.
3- Laquelle des deux solutions dans les béchers a le pH le plus élevé? Expliquez.
4- Supposons qu’on ajoute quelques gouttes d’HCl dans les deux béchers. Est-ce que le pH sera autant réduit dans les deux cas? Justifiez votre réponse.
5- Lequel des deux acides peut servir de tampon?
1- L’Acide chlorhydrique (HCl) puisqu’il est –> Complètement dissocié en solution.
2- L’Acide carbonique (H2CO3) puisqu’en solution, il est –> Partiellement Dissocié.
3- La solution contenant l’Acide carbonique (H2CO3)….
Étant partiellement dissocié –> Moins d’ions H+ sous forme libre donc (le pH est moins bas)
4- Le pH sera grandement réduit dans le bécher contenant initialement le HCl puisque d’autres ions H+ se retrouvent sous forme libre. Par contre, dans le bécher qui contient du H2CO3, le pH varie très peu puisque les ions H+ provenant des gouttes d’HCl, sont captés par les ions HCO3- de l’acide carbonique partiellement dissocié.
5- Acide carbonique
SYSTÈMES TAMPONS
1- Quelle est la fonction des tampons chimiques?
2- Écrivez une équation chimique générale qui résume cette fonction des tampons.
3- Expliquez brièvement de quelle manière un tampon exerce sa fonction :
- En présence d’un acide fort en excès?
- En présence d’une base forte en excès?
1- Les tampons chimiques sont des systèmes qui empêchent une variation trop marquée de pH lorsqu’un acide fort ou une base forte est ajouté.
2- Tampon + H+ HTampon
3-
En présence d’un acide fort en excès :
Il accepterait l’ion H+ lequel est dissocié de l’Acide fort en solution
En présence d’une Base forte en excès :
Il libèrerait un ion H+ qui sera capté par la base forte
SYSTÈMES TAMPONS
1- Nommez le principal système tampon du milieu extracellulaire.
2- Écrivez son équation chimique.
Déterminez le sens de cette réaction chimique lorsque
- le Milieu est Acide? Expliquez.
- le Milieu est Alcalin. Expliquez.
1- Le Tampon Acide Carbonique/Bicarbonate
2- H2CO3 HCO3 + H
3-
le Milieu est Acide :
L’équilibre de la réaction est déplacé vers la gauche. Un milieu acide implique une plus grande concentration d’ions H+. Par conséquent, il y aura une plus grande formation d’acide carbonique.
le Milieu est Alcalin :
L’équilibre de la réaction est déplacé vers la droite. Un milieu alcalin implique une réduction de la concentration d’ions H+. Par conséquent, l’acide carbonique libèrera un ion H+ et augmentera ainsi la quantité d’ions H+.
SYSTÈMES TAMPONS
Nommez les 2 principaux Tampons Intracellulaires
et leur Mécanisme d’action
1- Tampon Phosphate (H2PO4- / HPO4–)
Mécanisme d’action (acide) :
La Base faible HPO4– capte un ion H+ (qui est en excès). Ceci mène à la formation de H2PO4- (acide faible).
Mécanisme d’action (base) :
L’acide faible H2PO4- libère un ion H+ (pour diminuer le pH) et forme ainsi du HPO4–.
2- Tampon Protéinate (NH2 – acide aminé- COOH)
Mécanisme d’action (acide) :
L’extrémité amine (ou les groupements amine des chaînes latérales de certains acides aminés) capte un ion H+ et forme du NH3+.
Mécanisme d’action (base) :
L’extrémité carboxyle (COOH) libère un ion H+ (pour diminuer le pH) pour former du COO- (extrémité de la protéine) + H+.
SYSTÈMES TAMPONS
On dit que les Protéines qui servent de tampons sont des substances –> Amphotères.
Expliquez cet énoncé.
Nommez une protéine impliquée dans la respiration qui agit comme tampon.
1- Amphotère peut agir à la fois comme –>
- Base Faible (Extrémité Amine)
OU
- Acide Faible (Extrémité Carboxyle)
en fonction du pH environnant. Les protéines ont cette fonction du fait que….
leur **Extrémité Amine agit comme une –> Base Faible en milieu Acide
leur **Extrémité Carboxyle agit comme un Acide Faible en milieu Alcalin.
2- L’Hémoglobine (forme HbH dans les érythrocytes lorsque le O2 est libéré pour utilisation cellulaire).
MÉCANISMES RÉNAUX
Les Reins régularisent l’équilibre acido-basique de l’organisme à plus long terme.
Ils régulent l’évacuation :
- Acides Non Volatiles
- Bases organiques
**Ils sont les seuls à avoir la capacité à Renouveler les Réserves de Tampons chimiques dans le plasma.
INFO
MÉCANISMES RÉNAUX
La régulation rénale d’autres électrolytes (Na+, Ca2+, K+) est axée sur l’électrolyte lui-même.
Qu’en est-il de la régulation rénale des ions hydrogènes?
La Régulation acidobasique exercée par les Reins implique principalement la régulation rénale –> d’ions Bicarbonates (HCO3)
*****et non d’ions Hydrogènes (H+).
