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Science sec 4 > résumé labo récapitulatif chimie électricité > Flashcards

résumé labo récapitulatif chimie électricité Flashcards

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1
Q

molécule

A

atomes + molécules = électriquement neutres
dans solution aqueuse peuvent être + ou -
lorsque pas électriquement neutre = ions

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Q

ions + et -

A

ions+ : cation
ions - : anion

CATIONqtéANIONqté

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3
Q

ions monoatomiques

A

règle de l’octet : vouloir compléter dernière couche
dernière couche : 2 - 8 - 8 -2

gauche : positif
droite : négatif

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4
Q

ions polyatomiques

A

à considérer comme un tout avec une seule charge
ne pas confondre charge électrique par ions et nb d’atomes
voir liste

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5
Q

nature des liaisons ….

A

. . = doublet électronique (pas de liaison)

. = électron célibataire (liaison)

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6
Q

liaison covalente

A
  • electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
  • pas de transfert d’électrons : ils se partagent
  • liaisons simples, doubles, triples
  • couches électroniques se superposent
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7
Q

procédure liaison covalente

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte

Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée

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8
Q

liaison ionique

A
  • non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
  • transfert d’électrons
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9
Q

procédure liaison ionique

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)

Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées

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10
Q

solution

A

mélange homogène avec soluté et solvant

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11
Q

dissolution

A

dissoudre substance dans une autre

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12
Q

dilution

A

ajouter solvant pour baisser concentration

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13
Q

concentration

A

qté de soluté p/r à qté totale de solution

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14
Q

Acide

A 
libère des ions H+
Formule moléculaire commence par l'atome H
pH varie entre O et 7
*réagissent avec des métaux
ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
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15
Q

Base

A

Libère des ions OH -
Formule moléculaire termine par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

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16
Q

ATTENTION CH3COOH

A

C’EST UN ACIDE

CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)

17
Q

Sel

A 
liaison ionique
libère des ions + et - par passage électricité 
1) métal + n-métal 
2) Métal + ion poly
3) n-métal + ions poly
4) 2 ions poly
18
Q

Conductibilité électrique

A

solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions

19
Q

Électrolytes

A

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité

2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité

20
Q

Forces des électrolytes

A

capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort

21
Q

circuits électriques

A

é de valence se déplacent et transportent charge

types de circuit :

  • série : courant partout pareil
  • parallèle : courant pas pareil
22
Q

instruments de mesure

A

ampèremètre : série
- calcule intensité courant

voltmètre : parallèle
- calcule tension électrique

Rappels :

  • 10 A
  • résultat toujours positif!!
  • respecter polarité
  • +/- 0,01 A/V INCERTITUDE À VÉRIFIER
  • V.OHM.mA
23
Q

Courant électrique def

A

qté de charges (nb de coulombs) qui passe dans un temps donné (1 sec)

symbole : I
Unité : A (ampère)

24
Q

différence de potentiel

A

tension électrique
énergie électrique (J) gagnée ou perdue par qté de charges (C)

symbole : U
unité : V (volts)

25
Q

résistance + how to read it tutorial step by step

A

capacité à un matériau de s’opposer au passage du courant électrique

unités : Ohms (oméga)

code de couleur : 
- 2 /3 premiers : chiffres 
- 3/4e : multiplicateur
- dernier : tolérance
NE PAS OUBLIER UNITÉS ET +/- tolérance
26
Q

facteurs résistance

A
  1. Nature du matériau :
    - mauvais conducteurs = GRANDE résistance
    - bons conducteurs = PETITE résistance
    - meilleurs conducteurs : CUIVRE, argent, or, aluminium
  2. Longueur :
    - fil LONG = résistance augmente
  3. Diamètre :
    - diamètre PETIT = résistance augmente
  4. Température :
    - Haute température = résistance augmente
27
Q

Loi d’Ohm

A

relation entre résistance, tension et courant électrique

U = RI

U : différence de potentiel (V)
R : résistance (Ohm)
I : intensité du courant (A)

28
Q

limites théorie acides, bases et sels

A
  • juste pour solution aqueuse
  • n’explique pas le caractère basique de l’ammoniac (NH3)
  • ne prends pas en compte la polarité de l’eau

Science sec 4 (17 decks)

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