résumé labo récapitulatif chimie électricité Flashcards
molécule
atomes + molécules = électriquement neutres
dans solution aqueuse peuvent être + ou -
lorsque pas électriquement neutre = ions
ions + et -
ions+ : cation
ions - : anion
CATIONqtéANIONqté
ions monoatomiques
règle de l’octet : vouloir compléter dernière couche
dernière couche : 2 - 8 - 8 -2
gauche : positif
droite : négatif
ions polyatomiques
à considérer comme un tout avec une seule charge
ne pas confondre charge électrique par ions et nb d’atomes
voir liste
nature des liaisons ….
. . = doublet électronique (pas de liaison)
. = électron célibataire (liaison)
liaison covalente
- electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
- pas de transfert d’électrons : ils se partagent
- liaisons simples, doubles, triples
- couches électroniques se superposent
procédure liaison covalente
- Notation de Lewis
- Disposition correcte
Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée
liaison ionique
- non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
- transfert d’électrons
procédure liaison ionique
- Notation de Lewis
- Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)
Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées
solution
mélange homogène avec soluté et solvant
dissolution
dissoudre substance dans une autre
dilution
ajouter solvant pour baisser concentration
concentration
qté de soluté p/r à qté totale de solution
Acide
libère des ions H+ Formule moléculaire commence par l'atome H pH varie entre O et 7 *réagissent avec des métaux ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
Base
Libère des ions OH -
Formule moléculaire termine par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)
ATTENTION CH3COOH
C’EST UN ACIDE
CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)
Sel
liaison ionique libère des ions + et - par passage électricité 1) métal + n-métal 2) Métal + ion poly 3) n-métal + ions poly 4) 2 ions poly
Conductibilité électrique
solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions
Électrolytes
1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité
2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité
Forces des électrolytes
capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort
circuits électriques
é de valence se déplacent et transportent charge
types de circuit :
- série : courant partout pareil
- parallèle : courant pas pareil
instruments de mesure
ampèremètre : série
- calcule intensité courant
voltmètre : parallèle
- calcule tension électrique
Rappels :
- 10 A
- résultat toujours positif!!
- respecter polarité
- +/- 0,01 A/V INCERTITUDE À VÉRIFIER
- V.OHM.mA
Courant électrique def
qté de charges (nb de coulombs) qui passe dans un temps donné (1 sec)
symbole : I
Unité : A (ampère)
différence de potentiel
tension électrique
énergie électrique (J) gagnée ou perdue par qté de charges (C)
symbole : U
unité : V (volts)
résistance + how to read it tutorial step by step
capacité à un matériau de s’opposer au passage du courant électrique
unités : Ohms (oméga)
code de couleur : - 2 /3 premiers : chiffres - 3/4e : multiplicateur - dernier : tolérance NE PAS OUBLIER UNITÉS ET +/- tolérance
facteurs résistance
- Nature du matériau :
- mauvais conducteurs = GRANDE résistance
- bons conducteurs = PETITE résistance
- meilleurs conducteurs : CUIVRE, argent, or, aluminium - Longueur :
- fil LONG = résistance augmente - Diamètre :
- diamètre PETIT = résistance augmente - Température :
- Haute température = résistance augmente
Loi d’Ohm
relation entre résistance, tension et courant électrique
U = RI
U : différence de potentiel (V)
R : résistance (Ohm)
I : intensité du courant (A)
limites théorie acides, bases et sels
- juste pour solution aqueuse
- n’explique pas le caractère basique de l’ammoniac (NH3)
- ne prends pas en compte la polarité de l’eau
