Labo chap 1 Flashcards
Particularités Thomson
électron
plum pudding : pate +, électrons -
- électrons répartis uniformément
- atome neutre
Particularités Rutherford
MODÈLE PLANÉTAIRE
alpha : +
bêta : -
gamma : neutre
- bombarde une feuille d’or de rayons a
1. Passe dans le vide atome -> grande majorité (atome majorité vide
2. sur le noyau + (+ et + s’éloignent) : matière concentrée dans noyau
3. attiré par électron - ou repousser par noyau : noyau chargé positivement
Particularités Rutherford-Bohr
Électrons se déplacent sur couches électroniques (orbitres)
Particularités Chadwick
modèle atomique simplifié
noyau a des neutrons + protons
masse atomique relative
calculé en comparaison avec celle du carbone 12
propriétés des métaux
- brillants, malléables, ductile
- bons conducteurs électricité + chaleur
- solides (sauf mercure)
- réagissent avec acide
propriétés des métalloïdes
- aspect métallique
- généralement faibles conducteurs électricité + chaleur
- propriétés chimiques non-métaux
propriétés des non-métaux
- ternes, cassants, friables
- mauvais conducteurs électricité + chaleur
- plusieurs gazeux à T° ambiante
propriétés 1ere colonne : Alcalins
Alcalins 1 e- de valence (sauf hydrogène) chimiques : - très réactifs (eau) - pas dans nature en éléments - réagissent avec eau pour former des bases physiques : - métaux mous - T° fusion + ébullition faible
propriétés 2e colonne :
Alcalino-terreux 2e- de valence chimiques : - réactifs (eau) - trouvés dans roches + terre - pas dans nature en éléments physiques : - métaux malléables - T° fusion + haut que alcalins
propriétés pénultième colonne
Halogènes 7e- de valence chimiques : - très réactifs et corrosifs - désinfectants ou bactéricides - souvent dans sels - pas dans nature en éléments physiques : - n-métaux - éléments très colorés
propriétés dernière colonne
Gaz inertes 8 e- de valence Chimiques : - gaz très stables (ne réagissent pas) - existent dans nature en éléments physiques : - non-métaux - incolores à l'état naturel
nature des liaisons
. . = doublet électronique (pas de liaison)
. = électron célibataire (liaison)
liaison covalente
- electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
- pas de transfert d’électrons : ils se partagent
- liaisons simples, doubles, triples
- couches électroniques se superposent
procédure liaison covalente
- Notation de Lewis
- Disposition correcte
Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée
liaison ionique
- non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
- transfert d’électrons
procédure liaison ionique
- Notation de Lewis
- Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)
Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées
règles de nomenclature
- inverse formule moléculaire
- ajouter ure au premier mot
- ajouter préfixes au deux mots
préfixes nomenclatures
mono di tri tétra penta hexa heat octa nona déca
1
mono
2
di
3
tri
4
tétra
5
penta
6
hexa
7
hepta
8
octa
9
nona
10
déca
CHAOS
CARBONE = CARBURE HYDROGÈNE = HYDRURE AZOTE = NITRURE OXYGÈNE = OXYDE SOUFRE = SULFURE * PHOSPHORE = PHOSPHURE
Carbone
Carbure
Hydrogène
Hydrure
Azote
Nitrure
Oxygène
Oxyde
Soufre
Sulfure
Phosphore
Phosphure
