Labo 2

Question 1

Formule Mole

Answer 1

n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro

Question 2

Masse molaire + formule

Answer 2

masse d'une mole d'une substance
M = m/n
M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de moles (mol)

Question 3

Concentration en %

Answer 3

calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

Question 4

Concentration en ppm

Answer 4

Parties par million (1g pour 1 million de g)

• *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
  1. Convertir masse en mg et volume en L
  2. Calculer concentration mg/L
  3. Utiliser 1mg/L = 1ppm

Question 5

Concentration en mol/L

Answer 5

nb de moles dans un volume
C = n/V
C: concentration (mol/L)
n : nombre de moles (mol)
V : volume (L)
1. Convertir masse en moles (M = m/n)
2. Convertir volume ml à L
3. Calculer concentration C = n/v

Question 6

Conservation de la masse

Answer 6

masse totale des réactifs = masse totale des produits

rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme

Question 7

titrage acide-base

Answer 7

permet de savoir qté mol acide/base

Question 8

neutralisation acido-basique formule

Answer 8

acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)

Question 9

Incertitude absolue instrument gradué

Answer 9

moitié de la plus petite division -> bon nombre de 0 en conséquence

Question 10

incertitude absolue : appareil à affichage numérique

Answer 10

plus ou moins sur le dernier chiffre de l’appareil

Question 11

attention incertitude!

Answer 11

il ne peut qu’y avoir qu’un seul chiffre incertain -> arrondir au plus haut
bécher + erlenmayer + pH mètre ne sont pas des instruments de mesure = pas d’incertitude

Question 12

À se rappeler labo :

Answer 12

1. incertitude dans matériel + manip

2. Mesurer

Question 13

Étapes pour la base :

Answer 13

1. Ajuster burette à 0 avec bécher déchets
2. Mesurer _ml de _ à _ mol/L dans erlenmayer de _mL à l’aide de burette.
3. Ajouter 2-3 gouttes de phénolphtaléine.

Question 14

Étapes pour l’acide :

Answer 14

1. Remplir burette au-delà de 0
2. Ajuster à 0. Vi essai 1 = 0
3. Déposer erlenmayer sur feuille blanche
4. Ajouter acide par petite quantité
5. Mélanger 2 solutions entre chaque ajout par rotation pour obtenir solution homogène
6. Répéter 4 et 5 jusqu’à ce que la couleur commence à pâlir.
7. Cesser l’ajout quand la solution devient transparent 30 sec
8. Noter volume acide utilisé en prenant directement mesure volume burette. Vf essai 1
9. Ajuster burette à l’unité entière la + proche. Vi essai 2
10. Vider erlenmayer dans lavabo + rincer
11. Répéter pour essai 2
12. Noter volume résiduel de la burette. Vf essai 2
13. Verser contenu bécher dans contenant récupération
14. Rincer tout

Question 15

Tableau des données

Answer 15

Titre : concentration de la solution de ______ neutralisée par titrage avec une solution de ____ à ____ mol/L
gauche : essai 1 et 2
Concentration de la solution base (mol/L)
Données expérimentales : volume solution base (+- 0,05 mL) -> volume initial solution acide (+- 0,05 mL) -> volume final solution acide (+- 0,05 mL)
Résultats : Variation volume acide (mL) -> Concentration solution acide (mol/L)

Question 16

Calculs

Answer 16

• mettre phase dans formule (aq)(aq)(aq)(l)

- volume = variable dans variation du volume de l’acide

Question 17

Analyse :

Présente tes données et tes résultats. Explique la théorie en lien avec l’expérience (acide, base, réaction en cours).

Answer 17

Lors de cette réaction chimique, un volume de ____ mL d___ (acide) a été utilisé pour neutraliser ____ mL de ____(base) dont la concentration est de ____ mol/L.

La concentration inconnue de la solution (acide) a été déterminée par stœchiométrie et sa valeur est de ____ mol/L.

Un acide est une substance qui libère des ions H+ en solution aqueuse. Une base est une substance des ions polyatomiques OH- en solution aqueuse.

De ce fait, les ions H+ et les ions polyatomiques OH- vont s’attirer électriquement pour former la molécule d’eau (H2O).

Les ions restants (l’ion métallique ___ et l’ion non-métallique ___) s’attireront électriquement pour former un sel ____, le ____ure de _____.

Cette réaction chimique se nomme la neutralisation acidobasique. La solution obtenue est neutre, soit un sel et de l’eau. On peut déterminer que le pH obtenu est de 7 lors du changement de couleur de phénolphtaléine (indicateur coloré) de fuchsia à incolore.

Question 18

Cause d’erreur :

Answer 18

L’interprétation du changement de couleur peut varier d’une personne à l’autre.

La mesure du volume va être affecté, ce qui aura un impact sur la concentration du ___ (acide).

Il faudrait utiliser un pH-mètre durant l’expérience pour déterminer à quel moment le pH atteint une valeur de 7.

Question 19

Conclusion :

Answer 19

La concentration inconnue de l’acide est de ____ mol/L. Elle a été déterminée par titrage.
La stœchiométrie est l’étude des rapports qui permet de déterminer la quantité de réactifs ou de produits lors d’une réaction chimique. Ces quantités peuvent être exprimée en g, en mol et en L (pour les gaz).
OU neutralisation, acide vs base