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Science sec 4 > résumé final ST + STE > Flashcards

résumé final ST + STE Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

liste en ordre modèles atomiques

A

Démocrite
Aristote

Dalton 
Thomson 
Rutherford 
Rutherford-Bohr 
Chadwick
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Q

Particularités Démocrite

A

Atome + petite partie matière

indivisible

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3
Q

Particularités Dalton

A

père théorie atomique
atome = bille, indivisible

atomes identiques, différents
réactions chimiques : atomes se lient -> forment molécules

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4
Q

Particularités Thomson

A

électron
plum pudding : pate +, électrons -

  • électrons répartis uniformément
  • atome neutre
    tube à rayon cathodique :
  • rayon - : attiré par plaque +
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5
Q

Particularités Rutherford

A

MODÈLE PLANÉTAIRE
alpha : +

bêta : -
gamma : neutre
- bombarde une feuille d’or de rayons a
1. Passe dans le vide atome -> grande majorité (atome majorité vide
2. sur le noyau + (+ et + s’éloignent) : matière concentrée dans noyau
3. attiré par électron - ou repousser par noyau : noyau chargé positivement

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6
Q

Particularités Rutherford-Bohr

A

Électrons se déplacent sur couches électroniques (orbitres)

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7
Q

Particularités Chadwick

A

modèle atomique simplifié

noyau a des neutrons + protons

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8
Q

particularités aristote

A

matière continue et divisible à l’infini

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9
Q

numéro atomiqeu

A

nb de protons
nb d’électrons

EN HAUT

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10
Q

périodes

A

nb de couches électroniques

lignes

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11
Q

chiffre en haut colonne tableau périodique

A

nb d’électrons de valence

famille

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12
Q

nb de masse

A

nb de nucléons arrondis à l’unité près
masse atomique = masse d’un élément calculé en comparaison avec le carbone 12 (isotopes)
masse molaire = une mole de particules élément

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13
Q

atomes

A

+ petites particules matière

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14
Q

neutrons

A

neutres,

empêchent répulsion protons (cohésion noyau)

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15
Q

couche électronique

A

pour électrons

possèdent niveau d’énergie

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16
Q

particules subatomiques

A

DANS l’atome

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17
Q

nucléons

A

particules subatomiques du noyau

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18
Q

masse atomique relative

A

calculé en comparaison avec du carbon 12

différentes variétés (isotopes) dans nature (nb de neutrons chance ** PAS PROTONS) : carbone 12, 13, 14

  • > moyenne pondéré avec la proportion dans l’environnement
  • traces environ = à zéro

calcul :
(12u * 98.9%) + (13u * 1.1%) = 12.011 u

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19
Q

qu’est ce qui change et ça fait quoi dans atome

A

protons : élément
neutrons : isotopes
électrons : ions

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20
Q

PROPRIÉTÉS DES FAMILLES???

A
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21
Q

masse atomique (périodicité des propriétés)

A

augmente partout

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22
Q

conductibilité électrique périodicité des propriétés

A

augmente dans les métaux

aucune dans les n-métaux

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23
Q

variation du rayon

A

diminue dans période

augmente dans famille

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24
Q

électronégativité

A

augmente dans période
diminue dans famille
** capacité à attirer les électrons pendant liaison chimique

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25
Q

molécule au niveau électriquement neutre ou pas

A

atomes + molécules = électriquement neutres
dans solution aqueuse peuvent être + ou -
lorsque pas électriquement neutre = ions

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26
Q

ions + et -

A

ions+ : cation
ions - : anion

CATIONqtéANIONqté

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27
Q

ions monoatomiques

A

règle de l’octet : vouloir compléter dernière couche
dernière couche : 2 - 8 - 8 -2

gauche : positif
droite : négatif

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28
Q

ions polyatomiques

A

à considérer comme un tout avec une seule charge
ne pas confondre charge électrique par ions et nb d’atomes
voir liste

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29
Q

nature des liaisons ….

A

. . = doublet électronique (pas de liaison)

. = électron célibataire (liaison)

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30
Q

liaison covalente

A
  • electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
  • pas de transfert d’électrons : ils se partagent
  • liaisons simples, doubles, triples
  • couches électroniques se superposent
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31
Q

procédure liaison covalente

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte

Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée

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32
Q

liaison ionique

A
  • non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
  • transfert d’électrons
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33
Q

procédure liaison ionique

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)

Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées

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34
Q

règles de nomenclature

A
  • inverse formule moléculaire
  • ajouter ure au premier mot
  • ajouter préfixes au deux mots
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35
Q

préfixes nomenclatures

A 
mono
di
tri 
tétra 
penta 
hexa 
heat 
octa 
nona 
déca
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36
Q

CHAOS (P)

A 
CARBONE = CARBURE
HYDROGÈNE = HYDRURE

AZOTE = NITRURE
OXYGÈNE = OXYDE
SOUFRE = SULFURE
* PHOSPHORE = PHOSPHURE

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37
Q

Mole def

A

nb d’atomes ou de molécules
Une quantité : pas un volume ni une masse
Nb d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12

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38
Q

Formule Mole

A

n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro

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39
Q

Masse molaire + formule

A 
masse d'une mole d'une substance
M = m/n
M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de moles (mol)
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40
Q

Acide

A 
libère des ions H+
Formule moléculaire commence par l'atome H
pH varie entre O et 7
*réagissent avec des métaux
ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
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41
Q

Base

A

Libère des ions OH -
Formule moléculaire comment par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

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42
Q

ATTENTION CH3COOH

A

C’EST UN ACIDE

CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)

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43
Q

Limites théorie acide - base

A

juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau

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44
Q

Sel

A 
liaison ionique
libère des ions + et - par passage électricité 
1) métal + n-métal 
2) Métal + ion poly
3) n-métal + ions poly
4) 2 ions poly
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45
Q

Conductibilité électrique substances aqueuse

A

solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions

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46
Q

Électrolytes

A

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité

2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité

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47
Q

Forces des électrolytes

A

capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort

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48
Q

Formule concentration de base

A

C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)

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49
Q

Concentration en %

A

calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

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50
Q

Concentration en ppm

A

Parties par million (1g pour 1 million de g)

  • *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
    1. Convertir masse en mg et volume en L
    2. Calculer concentration mg/L
    3. Utiliser 1mg/L = 1ppm
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51
Q

Concentration en mol/L

A 
nb de moles dans un volume
C = n/V
C: concentration (mol/L)
n : nombre de moles (mol)
V : volume (L)
1. Convertir masse en moles (M = m/n)
2. Convertir volume ml à L
3. Calculer concentration C = n/v
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52
Q

pH

A 
neutre = 7
acide = plus petit que 7
basique = plus grand que 7
Échelle logarithmique : différence de 1 = variation concentration facteur 10
ex : pH 3 = 1 x 10^-3 = 0,001
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53
Q

Conservation de la masse loi de la conservation en genre de stochilmetrie

A

masse totale des réactifs = masse totale des produits

rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme

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54
Q

titrage acide-base

A

permet de savoir qté mol acide/base

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55
Q

ON SE RAPPELLE COMMENT BALANCER DES ÉQUATIONS!!

A
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56
Q

stoechiométrie

A

étude des rapports : pour déterminer qté réactifs ou produits nécessaire
- peut être exprimées en g, mol, L (pour les gaz)

  1. Balancer l’équation
  2. Inscrire les données
  3. Poser le rapport :
    nb de moles A / nb de moles B = nb de moles A / nb de moles B (équation / données exercices)

TOUJOURS CONVERTIR LES GRAMMES EN MOL

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57
Q

transfo. physique vs chimique

A

physique : ne modifie pas composition + propriétés chimiques

chimique : modifie propriétés chimiques

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58
Q

signes transfo. chimique

A
  • changement de couleur
  • dégagement de gaz (effervescence)
  • dégagement d’énergie (chaleur + lumière)
  • formation d’un précipité
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59
Q

ATTENTION TRANSFO

A
  1. Ouvrir boisson gazeuse -> bulles libérées : changement de phases, pas dégagement de gaz
  2. écrire les états de la matière à coté équations chimiques
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60
Q

réactions endothermiques

A

absorbent l’énergie du milieu
- absorption chaleur (cuisson aliments
- diminution température
énergie dans les réactifs

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61
Q

réactions exothermiques

A

dégagent de l’énergie
- dégagement de chaleur (combustion bois foyer)
- augmentation température
énergie dans produits

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62
Q

oxydation et combustion réactifs

A

réactifs : O2, F2, Cl2, Br2, I2

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63
Q

combustion formule

A

Combustible (H-C ou H-C-O) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + Énergie

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64
Q

types de combustion

A

vive : flammes, haute température, rapide
ex: feu/explosion
spontanée : pas d’intervention humaine, aucun apport d’énergie
ex : incendies de foret pendant canicule
lente : pas de flammes, longue période de temps,
ex : respiration cellulaire + corrosion

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65
Q

triangle de feu

A

combustible + comburant (oxyde combustible, ex : O2) + température assez élevé pour atteindre point d’ignition

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66
Q

formule photosynthèse

A

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

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67
Q

formule respiration cellulaire

A

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Énergie

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68
Q

neutralisation acido-basique formule

A

acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)

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69
Q

masse

A

qté de matière que ce corps contient

NE CHANGE PAS PEUT IMPORTE L’ASTRE

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70
Q

champ gravitationnel

A

attraction mutuelle entre 2 corps
dépend de la masse des corps et de la distance qui les sépare
pas le même partout sur la Terre

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71
Q

poids

A

force gravitationnelle
dépend du champ gravitationnelle

g terre = 9,80 N/kg

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72
Q

formule force gravitationnelle

A

F = m * g

F : force gravitationnelle
m : masse (kg)
g : champ gravitationnel (N/kg)

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73
Q

force efficace def + formule

A

responsable du mouvement de l’objet (dans la bonne direction!)
PARALLÈLE AU DÉPLACEMENT

F eff = F * cos (-)

F eff : Force efficace (N)
F : force (N)
(-) : angle (°)

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74
Q

étapes force efficace

A
  1. Dessiner Fg droite (vers le bas)
  2. Dessiner F pff parallèle au déplacement
  3. Relie les 2 points de flèche avec angle perpendiculaire
  4. Trouver (-)
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75
Q

travail def + formule

A

VARIATION D’ÉNERGIE (IMMOBILE CE N’EST PAS DU TRAVAIL)

W = deltaE
W : travail (J)
deltaE : variation d’énergie

W = F eff * delta r
W : travail (J)
F eff : force efficace (N)
delta r : déplacement (m)

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76
Q

énergie mécanique def

A

peut être transféré, changé de forme, mais se CONSERVE

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77
Q

énergie cinétique def + formule + attention

A

MOUVEMENT d’un corps
ex : thermique, éolienne, électrique, hydraulique, etc.

Ek = 1/2 * m * v^2
OU
Ek = m * v^2 // 2

Ek : énergie cinétique
m : masse (kg)
v : vitesse (m/s) -> v = d / delta T

*** ATTENTION
2 * masse = Ek doublé
2 * v = Ek quadruplé

20 km/h = 2000 m / 3600s = 5,56 m/s

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78
Q

énergie potentielle gravitationnelle def + formule

A

énergies emmagasinées dans un corps, de réserve, doit être TRANSFORMÉ

Epg = m * g * h

Epg : énergie potentielle gravitationnelle (J)
m : masse (kg)
g : champ gravitationnelle (9,80 N/kg)
h : hauteur (m)

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79
Q

loi de la conservation de l’énergie def + formule

Physique

A

énergie tot peut se transformer + transférer

Emec = Epg + Ek
Emec, i = Emec, f
Epg, i + Ek, i = Epg, f + Ek, f

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80
Q

étapes loi de la conservation de l’énergie

A
  1. convertir unités (m, kg, m/s)
  2. déterminer formes énergie ( Epg = h, Ek = v)
  3. Calculer Em i ou f
  4. Poser Emec, i = Emec, f
  5. Calculer variable manquante
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81
Q

chaleur

A

transfert d’énergie thermique -> Sté d’énergie qu’un cours peut absorber ou dégager (TOUJOURS DU CORPS OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS HAUTE VERS CELUI OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS BASSE)

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82
Q

capacité thermique massique

A

énergie requise pour faire augmenter 1g du corps de 1°C -> proportionnelle à la difficulté qu’on a à augmenter / diminuer T°C
SI Cpetit = VARIATION T° GRANDE
SI CGRAND = VARIATION T° PETITE

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83
Q

formule énergie thermique

A 
Q = mc«»T
Q : chaleur dégagée ou absorbée (J)
m : masse du corps (g)
c: capacité thermique massique (J/g*°C)
«»T : variation de T° où «»T= Tf-Ti
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84
Q

Transfert d’énergie thermique entre 2 corps calcul

A
  1. Séparer les données selon la substance
  2. Poser que Tf est identique
  3. Calculer Q pour substance avec toutes les données
  4. Poser Qsub1 = - Qsub2
  5. Calculer variable manquante
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85
Q

Rendement énergétique 2x formules + rappels

A

->Rend : % de l’énergie consommée qui est transformée ou transférée de façon utile

Rend = (Eutile / Econs) * 100
Econs = Eutile + Eperdue (dégagée/dissipée)

Rappels :

  • Q = m * c * deltaT
  • c = 4,19 J/g°C
  • E elect = E cons
  • Qeau = E utile
  • % pas dans calculatrice!!
  • delta t vs delta T
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86
Q

charge électrique

A

propriété de la matière qui est responsable des phénomènes électriques et magnétiques (p+ et e-)

Symbole : q (l’équivalent de m)
Unité de mesure : Coulomb (C) -> qté de charge électrique

1 Coulomb = charge portée par 6,24*10^18 é

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87
Q

attraction VS répulsion

A

Attraction : 2 corps de charges différentes s’attirent

Répulsion : 2 corps de même charge se repoussent

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88
Q

Charge positive VS négative

A

Positive : atome perd é donc + de p+

Négative : atome gagne é donc - de p+

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89
Q

Conducteurs et isolants

A

** électrons sont transférés d’une surface à une autre **

nb électrons gagnés = nb d’électrons perdus (conservation de la charge)

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90
Q

conducteur début électricité

A
  • Laisse circuler charges

- charge se réparti sur surface -> passer d’un atome à un autre

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91
Q

isolant

A
  • ne laisse pas circuler charges -> forte attraction par noyau
  • charge s’accumule à un endroit précis de surface -> é peut pas passer d’un atome à un autre
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92
Q

électricité statique

A

accumulation de charges électriques (transfert d’électrons)
déchargement lent : se combinent avec molécules H2O air
déchargement rapide : + et - = décharge électrique (ex : éclair)

93
Q

frottement

A

objets neutres frottés
nature différente
voir liste électrostatique

Avant : 2 neutre
Pendant : l’un transfère des électrons à l’autre et devient positif (l’autre devient négatif)
Après : 2 sphères de charges opposées

94
Q

Conduction

A

objet neutre touche objet chargé
transfert d’é

Avant. : 1 neutre et 1 chargé
Pendant : transfert d’é de neutre à + ou de - à neutre
Après : On obtient 2 sphère de même charge

95
Q

Induction

A

Objet chargé s’approche d’objet neutre
pas de transfert d’é

Avant : 1 chargé et 1 neutre
Pendant : Électrons de neutre se repositionnent pour être attirés
Après : Retour au status quo

96
Q

Loi de Coulomb

A
  • > exprime quantitativement la force électrique
  • 2 forces égales, mais en orientation opposée
  • force positive = 2 charges même signe et se repoussent
  • force négative = 2 charges signes contraires et s’attirent
97
Q

équation loi de coulomb

A

F = k * q1 * q2 /// r^2

F : force (N)
k : constante de Coulomb (k = 9,0 * 10^9 N*m2 // c^2)
q1 + q2 : qtr de charges (C)
r : distance entre 2 corps chargés (m)

ATTENTION : r en m et à la 2
signe réponse

quand q augmente, F augmente
quand r diminue, F augmente

98
Q

champ électrique

A

-> toute charge crée dans l’espace qui l’entoure un champ électrique qui traduit l’action hypothétique que subirait une autre charge dans cet espace

  • toujours de + à -
  • nb de lignes dépend de grandeur charge
    • lignes rapprochées = + champ fort
  • lignes ne se coupent jamais

pOsitive
sOrt

nÉgative
rEntre

99
Q

circuits électriques

A

é de valence se déplacent et transportent charge

types de circuit :

  • série : courant partout pareil
  • parallèle : courant pas pareil
100
Q

composantes électriques + symboles

A
  1. Pile - – (- et +)
  2. Batterie : double pile collé
  3. Resistor : zigzag
  4. Ampoule : double montagne russe
  5. Ampèremètre : A entouré
  6. Voltmètre : V entouré
  7. Interrupteur : porte
101
Q

Sens courant électrique

A

Conventionnel (pour les nuls) : de + à -

Réel (pour les lumières HAHAHAHA) : de - à +

102
Q

Courant continu VS alternatif

A

continu (CC -> furious typing) : dans pile ou batterie ou panneaux photovoltaïques
-> mouvement dans 1 seul sens de - à +

alternatif (CA -> CANADA) : dans réseaux distribution électricité

  • > mouvement oscillation électrons (de manière alternative dans les 2 sens du circuit)
  • nb allers-retours : fréquence en hertz
103
Q

instruments de mesure

A

ampèremètre : série
- calcule intensité courant

voltmètre : parallèle
- calcule tension électrique

Rappels :

  • 10 A
  • résultat toujours positif!!
  • respecter polarité
  • +/- 0,01 A/V INCERTITUDE À VÉRIFIER
  • V.OHM.mA
104
Q

Courant électrique def

A

qté de charges (nb de coulombs) qui passe dans un temps donné (1 sec)

symbole : I
Unité : A (ampère)

105
Q

différence de potentiel

A

tension électrique
énergie électrique (J) gagnée ou perdue par qté de charges (C)

symbole : U
unité : V (volts)

106
Q

résistance + how to read it tutorial step by step

A

capacité à un matériau de s’opposer au passage du courant électrique

unités : Ohms (oméga)

code de couleur : 
- 2 /3 premiers : chiffres 
- 3/4e : multiplicateur
- dernier : tolérance
NE PAS OUBLIER UNITÉS ET +/- tolérance
107
Q

facteurs résistance

A
  1. Nature du matériau :
    - mauvais conducteurs = GRANDE résistance
    - bons conducteurs = PETITE résistance
    - meilleurs conducteurs : CUIVRE, argent, or, aluminium
  2. Longueur :
    - fil LONG = résistance augmente
  3. Diamètre :
    - diamètre PETIT = résistance augmente
  4. Température :
    - Haute température = résistance augmente
108
Q

Loi d’Ohm

A

relation entre résistance, tension et courant électrique

U = RI

U : différence de potentiel (V)
R : résistance (Ohm)
I : intensité du courant (A)

109
Q

Loi d’Ohm tableaux

A
  1. Calcul de la pente

2. Pente représente (variable restante) fait dans un composant.

110
Q

Résistances équivalente Kichhoff

A

remplace toutes les composantes du circuit électrique

Série : Req = R1 + R2 + R3…
Req TOUJOURS PLUS GRANDE que plus grande résistance circuit

Parallèle : 1/Req = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3… ou Req = (1/R1 + 1/R2 + 1/R3 + … ) ^-1
Req TOUJOURS PLUS PETITE que plus petite résistance circuit

111
Q

Noeuds + boucles (lois de Kirchhoff)

A

permet de connaitre intensité courant + tension électrique dans chaque composante circuit

  1. Noeuds : somme courants électriques qui entre dans noeuds = celle qui en sort
  2. Boucles : différence de potentiel à la source = somme différence de potentiel composantes

Rappels :

  • validation quand on n’a pas les 3 formules
  • isoler variables
112
Q

I dans circuits formule Kirchhoff

A

série : Is = I1 = I2 = I3 = …

parallèle ; Is = I1 + I2 + I3 + …

113
Q

U dans circuits Kirchhoff

A

série : Us = U1 + U2 + U3 …

parallèle : Us = U1 = U2 = U3 = …

114
Q

puissance électrique def + formule

A

rythme auquel l’énergie électrique est consommé ou fourni

P = U * I
P : puissance (W)
U : différence de potentiel (V)
I : Intensité du courant (A)

115
Q

énergie électrique formule + rappels

A

E = P * deltaT

E : énergie électrique (J)
P : puissance (W)
deltaT : intervalle de temps (s)

  1. Joules = Watts * secondes
  2. Wh = Watts * heures
  3. kWh = kWatts * heures

Rapplels :

  • Eelec = Q abs eau
  • séparer valeurs bouilloire + eau
  • coût utilisation!!
116
Q

niveau 1 types de substances magnétisme

A

non magnétiques :

  • aucun élément ferromagnétique
  • aucun effet en présence d’aimant

magnétiques :

  • CObalt, NIckel, FER (CoNiFer) + alliages
  • effet avec aimant
  • peuvent devenir aimants (perdre ou gagner propriétés)
117
Q

types de substances niveau 2

magnétisme

A

Ferromagnétiques non permanents :

  • non magnétiques en temps normal
  • peuvent temporairement devenir aimants
  • ex : trombone

Ferromagnétiques permanents (aimants) :

  • EN TOUT TEMPS = magnétiques
  • brisés seulement par température (Curie) ou par chocs
  • > Température = agitation particules = démagnétisation
118
Q

théorie des domaines magnétiques

A
  • > un aimant se compose d’un grand nombre de petits aimants
  • domaine = petit groupe d’atomes

avant magnétisation :

  • orientation magnétique des domaines dans tous les sens (forces d’attraction et répulsion s’annulent entre elles)
  • complètement pele-mêle
  • ex : trombone sans magnétisme

après magnétisation :

  • en théorie : aimants tous alignés
  • réalistement : un peu pele-mêle
  • orientation alignée des domaines (suite à exposition à un champ magnétique suffisamment fort)
119
Q

pôles magnétiques

A

=> tous les aimants = Pôle Nord + Pôle Sud

- si on coupe aimants : 2 nouveaux aimants (4 pôles)

120
Q

ATTENTION + champ magnétique def

A

tous les aimants : pas la même force

champ magnétique = espace invisible où aimant exerce force magnétique (attraction + répulsion)

121
Q

champ magnétique terrestre

A
  • > la terre a un énorme aimant droit à l’intérieur qui s’étend sur des milliers de km dans l’espace
  • aimant : incliné de 11° par rapport à axe rotation terre
  • impossible : résister aux température s extrêmes
  • surement : masse de fer au centre du globe
122
Q

géo VS magnétique THE CIVIL WAR

A

PÔLE NORD GÉO = PÔLE SUD MAGNÉTIQUE
PÔLE SUD GÉO = PÔLE NORD MAGNÉTIQUE

CELA EXPLIQUE L’ATTRACTION DE L’AIGUILLE ROUGE VERS LE NORD GÉO

123
Q

lignes du champ magnétique + boussole

A
  1. Sort du Nord x3
  2. Va vers le Sud x2
  3. Rentre dans le Sud x3
  4. À l’intérieur du Sud au Nord x1

PLACER BOUSSOLE AVEC LIGNES DU CHAMP MAGNÉTIQUE
POINTER FLÈCHE ROUGE/FONCÉ VERS LE SUD CAR ATTIRÉ PAR SUD REPOUSSÉ PAR LE NORD

124
Q

règle de la main droite (fil)

A
  1. Déterminer sens du courant : + à -
  2. Aligner pouce de la main droite dans le sens de I
  3. Enroutler doigts sur le fil qui indiquent sens champ magnétique
125
Q

I du champ électrique varie selon : (FIL DROIT)

A
  • Courant électrique : + I augmente, = plus de champ intense
  • Distance : + proche fil, = + champ intense
  • Longueur du fil : + fil court, + R petit, + I grand, + champ intense
  • Nature du fil : + conducteur (CUIVRE, OR, ARGENT, ALUMINIUM), = + champ intense
126
Q

Polarité fil droit

A

=> faire du essaies-erreurs pour trouver sens du courant

POUCE SORT DE FEUILLE : POINTE DU DARD = . CÔTÉ NÉGATIF
POUCE RENTRE DANS FEUILLE : PLUME DU DARD = X CÔTÉ POSITIF

127
Q

règle de la main droite solénoïde

A
  1. Déterminer sens du courant : + à -
  2. Enrouler doigts dans le sens du courant (fils)
  3. Pouce = pôle Nord
128
Q

I du champ électrique solénoïde facteurs qui le font varier

A
  • Courant électrique : + I augmente, + champ intense
  • Nb de spires (tours) : + de spires, + champ intense
  • Densité des spires : + spires près les unes des autres, + champ intense
  • Diamètre solénoïde : + dimètre petit, + champ intense
  • Présence d’une tige ferromagnétique à l’intérieur : ÇA DEVIENT UN ÉLECTROAIMANT. tige = noyau (fer) : champ magnétique s’additionnent
129
Q

Polarité solénoïde

A

essaies-erreurs pour que pouce pointe vers le NORD en partant du +
boussole : comme aimant droit

130
Q

Induction électromagnétique

A

=> production d’un courant électrique alternatif à partir de magnétisme

  1. On déplace un aimant dans un solénoïde immobile (rentre et sort)
  2. On déplace un solénoïde près d’un aimant immobile
131
Q

Avantages électroaimants

A

quand on enlève courant -> plus de champs magnétique

+ champ magnétique vrm fort

132
Q

effet de serre def

A

= processus naturel par lequel une partie de la chaleur émise par le Soleil est conservée dans l’atmosphère

133
Q

effet de serre étapes

A
  1. Terre reçoit l’énergie solaire
  2. Une partie de l’énergie solaire (rayons) traverse l’atmosphère : atteignent surface : réchauffent
  3. Reste : réfléchi par l’atmosphère : va dans l’espace
  4. Le 2 absorbée est réémise en bonne partie vers l’atmosphère (chaleur : rayons infrarouges)
  5. Une plus petite partie du 4 traverse l’atmosphère : va dans l’espace
  6. Reste des 4 : absorbés par les GES et réémis par ceux-ci vers la surface.

TERRE EMET DES RAYONS INFRAROUGES QUI SONT RETENUS DANS L’ATMOSPHÈRE

134
Q

ressources énergétiques de l’atmosphère def + avantages pour TOUT LE MONDE

A

= l’ensemble des caractéristiques de l’air : + précisément le rayonnement du Soleil et le vent

  • Énergie renouvelable
  • Pas de GES et de pollution atmosphérique
135
Q

désavantages systèmes technologiques ressources énergétiques de l’atmosphère

A

Panneau solaire à cellules photovoltaïques :
- Dépend à 100% de facteurs météorologiques
- Rendement faible : système d’appoint (qui aide)
Panneau solaire thermique : eau qui circule se réchauffe
- Pas d’électricité
- Rendement faible : Système d’appoint pour le chauffage du chauffe-eau
Éolienne :
- Dépend à 100% de facteurs météorologiques : site stratégique (vent)
- Rendement faible : système d’appoint (pas de possibilité d’emmagasinement)
- Pollution visuelle et sonore
Thermopompe à air : transport d’air froid du sous-sol vers 2e et vice-versa pour chauffer
- Produit pas d’électricité
- Chauffage inefficace quand il fait très froid
Système de chauffage passif : orientation des maisons pour optimisation des rayons (fenêtres) + Capteurs solaires : Conduites de cuivre exposés au Soleil réchauffe l’eau qui circule (comme panneaux solaires thermiques, mais en cuivre)
- Produit pas d’électricité
- Dépend à 100% de facteurs météorologiques
- Rendement faible

136
Q

types technologies ressources énergétiques de l’atmosphère

A 
Panneau solaire à cellules photovoltaïques
Panneau solaire thermique
Éolienne
Thermopompe à air
Système de chauffage passif
Capteur solaires
137
Q

pergélisol def + types

A
  • < que 0°C pour au moins 2 ans!!!
  • Minéraux gelés
  • Particulièrement dans le Grand Nord Canadien
  • Trois types :
    o Continu
    o Discontinu
    o Sporadique/étendu
138
Q

conséquences fonte pergélisol

A

conséquences fonte pergélisol

  • Conséquences de sa fonte :
    o Sol instable = Instabilité maison + glissement de terrain
    o Contient du CO2 + CH4 (gaz à effet de serre) = gaz libérés
    o Fonte des banquises = inondations
    o Augmentation de la végétation
    o Modification des écosystèmes

DÉGEL DOIT SE FAIRE PENDANT 2 ANS CONSÉCUTIFS POUR QUE CE NE SOIT PLUS DU PERGÉLISOL

139
Q

ressources énergétiques de la lithosphère def + types

A

énergies provenant du sol qui sont exploités, transformées et utilisées grâce aux divers procédés technologiques
Géothermie = énergie qui provient de la chaleur interne de la Terre

Énergies fossiles
Biomasse
Énergie nucléaire

140
Q

Énergies fossiles : ressources énergétiques de la lithosphère

A

charbon, pétrole, gaz naturel

  • Faibles coûts construction + entretien centrales
  • Peuvent être construites un peu partout
  • Énergie non renouvelable
  • Production de CO2
  • Émissions d’acides = pluies acides
  • Contamination des sols et l’eau par exploitation + transports combustibles
141
Q

biomasse : ressources énergétiques lithosphère

A

matière organique = bois, maïs, déchets = chauffer + convertir en combustibles

  • Énergie renouvelable + stockable
  • Vastes ressources au Canada
  • Énergie indépendante des facteurs météorologiques
  • Économie des ressources non renouvelables (pétrole)
  • Production de GES (CO2 + CH4) : utilisation d’engrais
  • Érosion + disparition horizons du sol
  • Contamination de l’air
  • Pression sur l’environnement causé par production biomasse + eau
142
Q

Énergie nucléaire : ressources énergétiques lithosphère

A

fission de l’uranium

  • Excellent rendement
  • Technologie fiable
  • N’émet aucun GES
  • Énergie non-renouvelable
  • Génère des déchets radioactifs
  • Risque d’incidents nucléaires
  • Exposition aux radiations
143
Q

hydrosphère vocabulaire

A

Vocabulaire :

  • En amont = haut (À MONTAGNE)
  • En aval = bas (À VALLÉE)
  • Ligne de crête / de partage des eaux : reliment des points les plus hauts des reliefs (définit par le ruissellement)
144
Q

bassin versant

A

partie du territoire, délimitée par des lignes de crête qui draine les précipitations vers une rivière, des eaux souterraines ou un cours d’eau (gravité).

145
Q

Facteurs influençant l’écoulement de l’eau :

A

 Topographie (configuration, relief du territoire) : + pente accentuée = + eau s’écoule rapidement
 Géologie (nature et structure des roches) : eau circule + rapidement sur terrain poreux ou rocheux, pas argileux
 Climat (T° et précipitations) : + chaud = sécheresse, mieux quand pluie
 Végétation
 Aménagements agricoles ou industriels : barrages empêches circulation agricole

146
Q

facteurs humains influençant l’écoulement de l’eau

A

création d’un réservoir, canal de naviguation, l’irrigation, la fertilisation des sols, l’assèchement et le remplissage d’un marécage

147
Q

salinité

A

quantité de sels et minéraux dissous dans un volume déterminé de liquide.
+ salinité = + de masse volumique de l’eau
 L’eau salée + masse volumique que l’eau douce
 L’eau salée pas potable (NO SHIT)

EAU DES OCÉANS AUX POLES : FORMATION DE LA BANQUISE AUGMENTE CONCENTRATION EN SELS (EAU SAUMATRE)
EAU DES OCÉANS DANS LES RÉGIONS CHAUDES : SÉCHERESSE + ÉVAPORATION DE LEAU CONCENTRENT LES SELS

148
Q

circulation océanique def + types

A

L’ensemble des courants circulant dans les océans.
2 types de courant :
1. De surface : formés par les vents qui soufflent à la surface + force créée par rotation de la Terre (effet Coriolis)
2. De profondeur : causés par diff de salinité et de T° des océans
 Eau salée va en dessous de l’eau douce.
 Eau froide = volume diminue = masse volumique augmente = va sous l’eau chaude (froid en profondeur, chaud en surface)

149
Q

circulation thermohaline

A

inclut les courants de surface et de profondeur BOUCLE!!

amène chaleur de l’équateurs vers les poles

150
Q

glacier

A

masse de glace formée par l’accumulation et le tassement de la neige sur la terre ferme (eau douce) = calottes polaires ou local (ex : top d’une montagne)
 Rôles : retient l’eau douce + régule T° Terre
 Fonte à cause des énergies fossiles

EAU DOUCE

151
Q

Banquise

A

vaste étendue de glaces flottantes (majoritairement fait d’eau salée (saumâtre) sur les océans. Moins salé que l’eau qui l’entoure. Permanentes ou saisonnières.

EAU SALÉE / SAUMATRE

152
Q

fontes glaciers et banquises

A

-> réchauffement climatique

SEUL LA FONTE DES GALCIERS = AUGMENTATION NIVEAU MER (ils ne sont pas déjà dans l’eau contrairement aux banquises)
 Disparition villes côtières ou sous le niveau de la mer
 Inondations

Fonte glaciers ET banquises :
 Perturbation circulation thermohaline
 Déplacement ou disparition d’espèces (ours polaires, etc.)
 Ouverture nouvelles voies navigables
 Diminution surfaces réfléchissantes de la Terre

153
Q

ressources énergétiques de l’hydrosphère def + types

A

ensemble des caractéristiques de l’eau qui sont mises à profit pour faire de l’énergie électrique. RENOUVELABLE

énergie hydroélectrique
énergie marémotrice
énergie hydrolienne

154
Q

énergie hydroélectrique : ressources énergétiques de l’hydrosphère

A

exploite l’énergie cinétique (force, mouvements) de l’eau.

Avantages

  • Pas de GES
  • Rendement +++
  • Techno fiable

Désavantages

  • Inondations territoires = perturbe écosystèmes
  • Pollution au mercure (activité bactéries après inondation
  • Contamination chaine alimentaire par le mercure.
155
Q

types centrales hydro

A

2 types de centrales hydro :

  1. À réservoir : Barrages qui accumulent l’eau pour former des réservoirs pour faire une chute d’eau assez puissante pour faire bcp de force mécanique. = eau retenue
  2. Au fil de l’eau : Courant utilisé directement pour faire tourner turbine (pas besoin de réservoirs) = eau non retenue
156
Q

énergie marémotrice et hydrolienne

A

L’énergie marémotrice : exploite l’énergie cinétique des marées et des courants.
L’énergie hydrolienne : pareil ^, mais comme une éolienne, mais eau au lieu de vent

Avantages

  • Pas de GES
  • Économie ressources non-renouvelables, car renouvelable
  • Marémotrice : prévoir heure = maximiser production électricité

Désavantages

  • Envasement
  • Modification écosystèmes des littoraux
  • Coût d’exploitation +++
  • Rendement —
  • Certaines conditions particulières
157
Q

cycle du carbone def + biogéochimique

A

= comprends tous les échanges du carbone entre la lithosphère, l’hydrosphère et l’atmosphère
Cycle biogéochimique = biochimique (participe à vie des organismes) + géochimique (liée aux sols)

158
Q

étapes cycles du carbone

A

A) Biochimique :
1. Absorption du carbone atmosphérique (CO2) = par la photosynthèse!! Par les plantes (terrestres) + les algues/phytoplanctons (aquatiques) -> transformation
2. Absorption par les consommateurs du carbone organique (contenu dans matière) = herbivores (plantes) + carnivores (viande ayant carbone
3. Émission du carbone dans atmosphère = par la respiration cellulaire (CO2) + déchets que produisent organismes (méthane = CH4)
B) Géochimique :
1. Formation de dépôts calcaires = provenant de squelettes et coquilles d’organismes morts + sédimentation = formation roches carbonatés
2. Formation de roches combustibles = roches carbonatées -> combustibles fossiles grâce à T° + pression = remonte à la surface à cause de plaques tectoniques
3. Émissions atmosphériques provenant de combustibles = Industries, éruptions volcaniques, incendies de forêt, extraction + raffinage combustibles fossiles (CH4) = GES

159
Q

juste les noms étapes cycle du carbone

A
  1. Absorption de carbone atmosphérique
  2. Absorption par les consommateurs du carbone organique
  3. Émission du carbone dans l’atmosphère
  4. Formation de dépôts calcaires
  5. Formation de roches combustibles
  6. Émissions atmosphériques provenant de combustibles
160
Q

ce qui libère (entre autres) le co2, ch4 et le n2o

A

Co2 : combustion pétrole, gaz naturel, charbon, voiture et procédés industriels
CH4 : élevage de bétail, entreposage et gestion fumiers, culture en rizière, décomposition ordures et distribution gaz naturel
N2O : utilisation engrais artificiels + procédés chimiques

161
Q

différence CO2 et CH4

A

CH4 est 21x + puissant comme GES que le CO2

162
Q

types de schéma

A 
de Principe :
- principes de fonctionnement
- noms des pièces
- mouvements + forces
de construction : 
- éléments de construction utilisés
- noms pièces, formes, dimensions
- matériaux
- organes de liaison + formes de guidage
163
Q

lignes de bases

A

lignes de contour : arêtes visibles —————
ligne de contour caché :arêtes et surfaces invisibles - - - - - - - - -
lignes d’axe : centre d’un trou (ronds) —— – ——–
ligne de cote et ligne d’attache : cotation
ligne de renvoi : note

164
Q

types de projection

A
  • à vues multiples
  • axonométrique
  • isométrique
  • dessin d’ensemble
  • dessin de détail
165
Q

projection à vue multiple

A

complète, haut, face, droite

166
Q

axonométrique

A
  • à vue éclatée

- permet identifier composants d’un ensemble

167
Q

projection isométrique

A

arêtes principales

dimensions

168
Q

dessin d’ensemble

A

totalité d’objet

169
Q

dessin de détail

A

formes des pièces pour fabrication

170
Q

tolérances dimensionnelles

A

écart admissible +- pour fabrication
fonctionnel : tout marche
possiblement non fonctionnel : ne marche pas toujours
non fonctionnel : ne marche pas du tout

dim min pièce : ____ mm
dim min trou : _____ mm

171
Q

contraintes

A
  1. traction = étirer (flèches vers extérieur)
    2,. compression = comprimer/écraser (flèches vers l’intérieur)
  2. Torsion = tordre (flèches qui tourne style recyclage)
  3. Cisaillement = découper (2 demi flèches)
  4. Flexion = courber (1 flèche)
172
Q

propriétés mécaniques des matériaux

A
      1. Dureté : résister aux rayures
        1. Élasticité : reprendre forme initiale quand contrainte cesse (ressort, élastique, lamelle plastique)
        2. Fragilité : peut se casser lorsque contraintes
      1. Résilience : résister aux chocs en se déformant et reprendre forme
        1. Rigidité : garder forme lorsque contraintes
        2. Ductilité : étirer en fil (métaux)
        3. Malléabilité : s’aplatir, se courber (métaux)
173
Q

propriétés physiques

A
  1. Conductibilité électrique : passer courant
  2. Conductibilité thermique : transmettre chaleur
  3. Légèreté : faible masse volumique
  4. Résistance à la chaleur
174
Q

céramiques description

A

matériaux solides : substances minérales inorganiques (porcelaine, verre, ciment, plâtre, sable, argile)

175
Q

matières plastiques description

A

macromolécules (polymères)

  • thermodurcissables : reste dure et garde forme, même chauffé (kayak)
  • thermoplastiques : chauffés : ramollissent, se moulent et remoulent = recyclable
176
Q

céramiques caractéristiques

A

con. électrique : nulle
con. thermique : variable
dureté : très élevé
élasticité : nulle
neutralité chimique : élevée
rigidité : très élevée
résistance à chaleur : très élevée
résistance à la corrosion : élevée
résilience : faible

177
Q

thermoplastiques caractéristiques

con. électrique :
con. thermique :
dureté :
élasticité :
neutralité chimique :
rigidité :
résistance à chaleur :
résistance à la corrosion :
résilience :

A

con. électrique : nulle
con. thermique : faible
dureté : variable
élasticité : élevée
neutralité chimique : élevée
rigidité : variable
résistance à chaleur : variable
résistance à la corrosion : élevée
résilience : élevée

178
Q

thermodurcissables caractéristiques

A

con. électrique : nulle
con. thermique : variable
dureté : élevé
élasticité : variable
neutralité chimique : variable
rigidité : élevée
résistance à chaleur : élevée
résistance à la corrosion : élevée
résilience : élevée

179
Q

protection : métaux et alliages

A

prob : oxydation (corrosion)

  • recouvrir revêtement (peinture, vernis, graisse, émail)
  • recouvrir couche d’un métal qui résiste à la corrosion
  • associer à un métal = protection électrochimique
180
Q

bois protection

A

prob : - humidité et - insectes + microorganismes

  • recouvrir d’un revêtement (peinture, vernis, teindre)
  • enduit protecteur (cuivre)
  • chauffer à haute température
181
Q

céramiques protection

A

prob : - action de certaines bases/acides fort
- chocs thermique

  • pas de procédés de protection
182
Q

matières plastiques protection

A

prob : oxydation

  • ajouter, pendant fabrication, pigments absorbent UV
  • revêtement imperméable
183
Q

traitements thermiques

A

chauffage + refroidissement, souvent sur alliages

  1. Trempe
    - refroidissement rapide après chauffage
    - durcit + fragile
  2. Revenu
    - chauffage à température précise (température + basse que trempe)
    - + ductile
  3. Recuit
    - chauffage suivit d’un lent refroidissement
    - redonne propriétés mécaniques originales
    ctrl z
184
Q
  1. fabrication partie 1
A

enlèvement de matériaux

  1. Perçage (tous)
  2. Sciage : prendre en compte épaisseur lame (tous)
  3. Tournage : à l’aide d’un tour (qui tourne) (métaux + alliages, bois, plastiques)
  4. Taraudage : créer filets dans trou (écrou) (métaux + alliages et plastiques rigides)
  5. Filetage : créer filet autour tige (vis) (métaux et alliages et plastiques rigides)
185
Q
  1. fabrication partie 2
A

déformation de matériaux :

  1. Laminage : aplatir matériau (feuille!) (métaux et alliages, céramiques, thermoplastiques)
  2. Pliage : rabattre une partie feuille (plier) (métaux et alliages, plastiques incassables)
  3. Extrusion (filage) : pousser matériau dans filière (créer poutre) (métaux et alliages, thermoplastiques)
  4. Cintrage : donner forme courbe à tige/tube (cintre, pas feuille!) (métaux et alliages)
  5. Moulage : couler/injecter dans moule (métaux et alliages, céramiques, plastiques)
  6. Thermoformage : ramollir plaque +. presser dans moule (thermoplastiques)
  7. Emboutissage : donner relief à plaque en pressant contre matrice (bain) (métaux et alliages)
186
Q

Caractéristiques des liaisons

A

Directe (sans intermédiaire / organe de liaison) VS Indirecte (avec organe de liaison) (vis, colle, clou, agrafe, punaises, soudure)

Démontable (séparer 2 pièces sans rien abimer (vis)) VS Indémontable (2 pièces + organes de liaison endommagés en séparant (collage, soudure))

Rigide (matériaux rigide (vis)) VS Élastique (retour à position initiale (ressort, élastique))

Complète (pas de mouvement entre objets (charnière à porte)) VS Partielle (pièces peuvent bouger pas rapport à l’autre (évier, ciseaux))

187
Q

degrés de liberté

A

mouvements indépendants possible

Translation :
Tx : horizontal
Ty : vertical
Tz : avant-arrière

Rotation :
Rx : axe x
Ry : axe y
Rz : axe z

188
Q

Types de fonction

A

Liaison : organe qui lie une pièce à une ou plusieurs autres pièces (rails dans commode, rivet, lego, seringue)
Guidage : permet effectuer rotation + translation + hélicoïdal (même organe rotation + translation)
Lubrification : diminue frottement entre pièces, réduit usure
Étanchéité : empêche un fluide (liquide ou gaz de s’échapper de son contenant (anneau caoutchouc dans tuyau d’arrosage

189
Q

Lubrification

A
  • adhérence (frottement statique) : possibilité de glisser, mais ne glisse pas
  • frottement (frottement cinétique) : 2 surfaces glissent/déplacent

5 facteurs qui agissent sur l’adhérence + frottement :

  • nature des matériaux mis en contact (semelle caoutchouc VS lisse)
  • état des surfaces : texture lisse ou texturée
  • présence ou non d’un lubrifiant
  • force PERPENDICULAIRE ex : force gravitationnelle
  • température : seulement pour certains matériaux

Diminuer frottement :

  • lubrifiant
  • polir surfaces
190
Q

systèmes pour envoyer mouvement

A

organe menant : là où l’on applique la force
organe intermédiaire : transmettre (au milieu)
organe mené : qui donne mouvement final

191
Q

types systèmes de transmission du mouvement

A 
roues de friction 
courroie et poulies
engrenage
chaine et roues dentées
roue et vis sans fin
192
Q

roues de friction

A

réversible
roue sens inverse

pièce simples

glissement

transmission

193
Q

courroie et poulies

A

réversible
mouvement même sens

pièces éloignées

glissement
transmission

194
Q

engrenage

A

réversible
roues sens inverse

pas de glissement

lubrification
$$$
transmission

195
Q

chaine et roues dentées

A

réversible
mouvement même sens

pas de glissement

lubrification
$$$
transmission

196
Q

roue et vis sans fin

A

irréversible
vis sans fin = organe menant

+ force = - effort
ajustement précis

$$$
usure rapide
transmission

197
Q

calculs vitesse 1 et 2

A

V roue mené / V roue menante = D roue menante / D roue mené

198
Q

calculs vitesse 3 et 4

A

V roue mené / V roue menante = N roue menante / N roue mené

199
Q

calculs vitesse 5

A

V vis sans fin/ V roue mené = N roue

200
Q

calculs vitesse : rapport de vitesse

A

N roue menante / N roue mené
D roue menante / D roue mené
1 (dent vis sans fin) / N roue mené

201
Q

systèmes de transformation du mouvement

A

vis et écrou
bielle, manivelle et coulisse
pignon et crémaillère
came et tige guidée

202
Q

vis et écrou

A

non réversible

+ force = - effort
ajustement précis

frottement important
mouv. lent

transformation

203
Q

bielle, manivelle et coulisse

A

réversible

mouv. rapide + fluide

lubrification
transformation

204
Q

pignon et crémaillère

A

réversible

pas de glissement
+ force = - effort

lubrification

transformation

205
Q

came et tige guidée

A

non-réversible

séquence de translations variées

nécessite un ressort : pour retour à la forme initiale et que tige s’appuie toujours sur la came

excentrique = axe rotation décentrée
transformation

206
Q

tournage

A

à l’aide d’un tour (qui tourne)
(métaux + alliages, bois, plastiques)
enlèvement

207
Q

Taraudage

A

créer filets dans trou (écrou) (métaux + alliages et plastiques rigides)
enlèvement

208
Q

Filetage

A

créer filet autour tige (vis) (métaux et alliages et plastiques rigides)
enlèvement

209
Q

laminage

A

aplatir matériau (feuille!) (métaux et alliages, céramiques, thermoplastiques)
déformation

210
Q

Extrusion (filage)

A

pousser matériau dans filière (créer poutre) (métaux et alliages, thermoplastiques)
déformation

211
Q

Cintrage

A

donner forme courbe à tige/tube (cintre, pas feuille!) (métaux et alliages)
déformation

212
Q

Moulage

A

couler/injecter dans moule (métaux et alliages, céramiques, plastiques)
déformation

213
Q

Thermoformage

A

ramollir plaque +. presser dans moule (thermoplastiques)

déformation

214
Q

Emboutissage

A

donner relief à plaque en pressant contre matrice (bain) (métaux et alliages)
déformation

215
Q

fonction d’alimentation

A
  • > composant qui fournit de l’énergie à un circuit (2 types courant)
  • condensateur : source de courant, car emmagasine charges électriques

Pile : - – (mettre + et -)
Batterie : double pile collée
condensateur : - - (égaux) PAS ENTOURÉ
source de courant alternatif : signe environ entouré
prise de courant : - - entouré (style condensateur éloigné)
génératrice : G entouré
cellules photovoltaïques : | ) entouré (style D séparé)

216
Q

fonction de conduction

A

permet passage courant
fil électrique
voir tableau résistance

217
Q

fonction d’isolation

A

empêche courant électrique

gaine de plastique autour de fils électriques

218
Q

fonction de protection

A

rôle : couper courant électrique (lorsque circuit fonctionne pas normalement)

Fusible : courant trop grand = fil de métal FOND
large signe d’environ

Disjoncteur : courant trop grand = interrupteur s’ouvre
interrupteur avec un x à droite

219
Q

fonction de transformation d’énergie

A

transforme énergie électrique en autre forme d’énergie (détermine type circuit)

  • mécanique : moteur
  • magnétique : haut-parleur, électroaimant
  • rayonnant (lumineuse ou solaire) : ampoule, DEL, écran à cristaux liquides
  • thermique : élément chauffant électrique, ampoule infra-rouge, four, radiateur
  • chimique, électrique, sonore

Ampoule : les arches dorées (macdo) entourées, plus ou moins hautes, avec ou sans twisty, OU simple X entouré, OU DEL : go to the end of episode entouré vers la droite avec deux petites flèches vers haut droite hors du cercle
Élément chauffant : grande muraille de Chine
Moteur : M entouré
Haut-parleur / alarme : haut-parleur entouré
Avertisseur sonore : un petit cercle entouré

220
Q

fonction de commande

A

ouvrir ou fermer circuit

Unidirectionnel unipolaire : 1 de chaque bord bien normal
Bidirectionnel unipolaire : 1 choix à gauche, 2 choix à droite
Unidirectionnel bipolaire : 1 choix de chaque bord x2, liées
Bidirectionnel bipolaire : just as bidirectionnel unipolaire x2, liées

Interrupteur poussoir : T à l’envers sur deux petites barres
Magnétique : deux petites barres proches dans un rectangle

221
Q

fonction de régulation

A
  • > maintenir fonctionnement appalreil
  • resistor : résistance (zigzag)
  • diodes : permet au courant de circuler dans un seul sens (go to the end (+ à gauche, - à droite) OU électroluminescente : même chose mais entouré avec 2 flèches
222
Q

exercices propriétés mécaniques

  • pneu d’auto s’écrase et reprends sa forme initiale :
  • arc de bois laminé peut subir grandes contraintes de flexion avant de se briser :
  • cables d’acier tressés soutiennent pont suspendu :
  • pellicule de plastique :
  • instruments de chirurgie et acier inoxydable :
  • toile d’un cerf volent dans le ciel :
  • cuisson poele de cuivre :
A
  • pneu d’auto s’écrase et reprends sa forme initiale : élasticité
  • arc de bois laminé peut subir grandes contraintes de flexion avant de se briser : élasticité
  • cables d’acier tressés soutiennent pont suspendu : rigidité
  • pellicule de plastique : élasticité, neutralité chimique
  • instruments de chirurgie et acier inoxydable : résistance à la corrosion
  • toile d’un cerf volent dans le ciel : légèreté
  • cuisson poele de cuivre : conductibilité thermique
223
Q

propriétés des métaux

A
  • brillants, malléables, ductile
  • bons conducteurs électricité + chaleur
  • solides (sauf mercure)
  • réagissent avec acide
224
Q

propriétés des métalloïdes

A
  • aspect métallique
  • généralement faibles conducteurs électricité + chaleur
  • propriétés chimiques non-métaux
225
Q

propriétés des non-métaux

A
  • ternes, cassants, friables
  • mauvais conducteurs électricité + chaleur
  • plusieurs gazeux à T° ambiante
226
Q

propriétés 1ere colonne : Alcalins

A

Alcalins
1 e- de valence (sauf hydrogène)

chimiques : 
- très réactifs (eau) 
- pas dans nature en éléments 
- réagissent avec eau pour former des bases 
physiques : 
- métaux mous 
- T° fusion + ébullition faible
227
Q

propriétés 2e colonne :

A

Alcalino-terreux
2e- de valence

chimiques : 
- réactifs (eau) 
- trouvés dans roches + terre 
- pas dans nature en éléments 
physiques : 
- métaux malléables 
- T° fusion + haut que alcalins
228
Q

propriétés pénultième colonne

A

Halogènes
7e- de valence

chimiques : 
- très réactifs et corrosifs 
- désinfectants ou bactéricides 
- souvent dans sels 
- pas dans nature en éléments 
physiques : 
- n-métaux 
- éléments très colorés
229
Q

propriétés dernière colonne

A

Gaz inertes
8 e- de valence

Chimiques : 
- gaz très stables (ne réagissent pas) 
- existent dans nature en éléments 
physiques : 
- non-métaux 
- incolores à l'état naturel

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