Chap 3

Question 1

Formule Mole

Answer 1

n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro

Question 2

Masse molaire + formule

Answer 2

masse d'une mole d'une substance
M = m/n
M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de moles (mol)

Question 3

Acide

Answer 3

libère des ions H+
Formule moléculaire commence par l'atome H
pH varie entre O et 7
*réagissent avec des métaux
ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)

Question 4

Base

Answer 4

Libère des ions OH -
Formule moléculaire comment par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

Question 5

ATTENTION CH3COOH

Answer 5

C’EST UN ACIDE

CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COO (aq)

Question 6

Limites théorie acide - base

Answer 6

juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau

Question 7

Sel

Answer 7

liaison ionique
libère des ions + et - par passage électricité 
1) métal + n-métal 
2) Métal + ion poly
3) n-métal + ions poly
4) 2 ions poly

Question 8

Électrolytes

Answer 8

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité

2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité

Question 9

Formule concentration

Answer 9

C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)

Question 10

Concentration en %

Answer 10

calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

Question 11

Concentration en ppm

Answer 11

Parties par million (1g pour 1 million de g)

• *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
  1. Convertir masse en mg et volume en L
  2. Calculer concentration mg/L
  3. Utiliser 1mg/L = 1ppm

Question 12

Concentration en mol/L

Answer 12

nb de moles dans un volume
C = n/V
C: concentration (mol/L)
n : nombre de moles (mol)
V : volume (L)
1. Convertir masse en moles (M = m/n)
2. Convertir volume ml à L
3. Calculer concentration C = n/v

Question 13

Conservation de la masse

Answer 13

masse totale des réactifs = masse totale des produits

rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme

Question 14

titrage acide-base

Answer 14

permet de savoir qté mol acide/base

Question 15

transfo. physique vs chimique

Answer 15

physique : ne modifie pas composition + propriétés chimiques

chimique : modifie propriétés chimiques

Question 16

signes transfo. chimique

Answer 16

• changement de couleur
• dégagement de gaz (effervescence)
• dégagement d’énergie (chaleur + lumière)
• formation d’un précipité

Question 17

ATTENTION TRANSFO

Answer 17

1. Ouvrir boisson gazeuse -> bulles libérées : changement de phases, pas dégagement de gaz
2. écrire les états de la matière à coté équations chimiques

Question 18

réactions endothermiques

Answer 18

absorbent l’énergie du milieu
- absorption chaleur (cuisson aliments
- diminution température
énergie dans les réactifs

Question 19

réactions exothermiques

Answer 19

dégagent de l’énergie
- dégagement de chaleur (combustion bois foyer)
- augmentation température
énergie dans produits

Question 20

oxydation et combustion réactifs

Answer 20

réactifs : O2, F2, Cl2, Br2, I2

Question 21

combustion formule

Answer 21

Combustible (H-C ou H-C-O) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + Énergie

Question 22

types de combustion

Answer 22

vive : flammes, haute température, rapide
ex: feu/explosion
spontanée : pas d’intervention humaine, aucun apport d’énergie
ex : incendies de foret pendant canicule
lente : pas de flammes, longue période de temps,
ex : respiration cellulaire + corrosion

Question 23

triangle de feu

Answer 23

combustible + comburant (oxyde combustible, ex : O2) + température assez élevé pour atteindre point d’ignition

Question 24

formule photosynthèse

Answer 24

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

Question 25

formule respiration cellulaire

Answer 25

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Énergie

Question 26

neutralisation acido-basique formule

Answer 26

acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)