Chap 3 Flashcards
Formule Mole
n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro
Masse molaire + formule
masse d'une mole d'une substance M = m/n M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol) m : masse (g) n : nombre de moles (mol)
Acide
libère des ions H+ Formule moléculaire commence par l'atome H pH varie entre O et 7 *réagissent avec des métaux ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
Base
Libère des ions OH -
Formule moléculaire comment par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)
ATTENTION CH3COOH
C’EST UN ACIDE
CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COO (aq)
Limites théorie acide - base
juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau
Sel
liaison ionique libère des ions + et - par passage électricité 1) métal + n-métal 2) Métal + ion poly 3) n-métal + ions poly 4) 2 ions poly
Électrolytes
1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité
2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité
Formule concentration
C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)
Concentration en %
calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V
Concentration en ppm
Parties par million (1g pour 1 million de g)
- *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
1. Convertir masse en mg et volume en L
2. Calculer concentration mg/L
3. Utiliser 1mg/L = 1ppm
Concentration en mol/L
nb de moles dans un volume C = n/V C: concentration (mol/L) n : nombre de moles (mol) V : volume (L) 1. Convertir masse en moles (M = m/n) 2. Convertir volume ml à L 3. Calculer concentration C = n/v
Conservation de la masse
masse totale des réactifs = masse totale des produits
rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme
titrage acide-base
permet de savoir qté mol acide/base
transfo. physique vs chimique
physique : ne modifie pas composition + propriétés chimiques
chimique : modifie propriétés chimiques
signes transfo. chimique
- changement de couleur
- dégagement de gaz (effervescence)
- dégagement d’énergie (chaleur + lumière)
- formation d’un précipité
ATTENTION TRANSFO
- Ouvrir boisson gazeuse -> bulles libérées : changement de phases, pas dégagement de gaz
- écrire les états de la matière à coté équations chimiques
réactions endothermiques
absorbent l’énergie du milieu
- absorption chaleur (cuisson aliments
- diminution température
énergie dans les réactifs
réactions exothermiques
dégagent de l’énergie
- dégagement de chaleur (combustion bois foyer)
- augmentation température
énergie dans produits
oxydation et combustion réactifs
réactifs : O2, F2, Cl2, Br2, I2
combustion formule
Combustible (H-C ou H-C-O) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + Énergie
types de combustion
vive : flammes, haute température, rapide
ex: feu/explosion
spontanée : pas d’intervention humaine, aucun apport d’énergie
ex : incendies de foret pendant canicule
lente : pas de flammes, longue période de temps,
ex : respiration cellulaire + corrosion
triangle de feu
combustible + comburant (oxyde combustible, ex : O2) + température assez élevé pour atteindre point d’ignition
formule photosynthèse
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
formule respiration cellulaire
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Énergie
neutralisation acido-basique formule
acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)
