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Science sec 4 > Gel horaire 1 > Flashcards

Gel horaire 1 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

liste en ordre modèles atomiques

A 
Démocrite
Aristote
Dalton
Thomson
Rutherford
Rutherford-Bohr
Chadwick
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Q

Particularités Démocrite

A

Atome + petite partie matière

indivisible

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Q

Particularités Dalton

A

père théorie atomique
atome = bille, indivisible
atomes identiques, différents
réactions chimiques : atomes se lient -> forment molécules

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Q

Particularités Thomson

A 
électron
plum pudding : pate +, électrons -
- électrons répartis uniformément 
- atome neutre
tube à rayon cathodique : 
- rayon - : attiré par plaque +
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Q

Particularités Rutherford

A

MODÈLE PLANÉTAIRE
alpha : +
bêta : -
gamma : neutre
- bombarde une feuille d’or de rayons a
1. Passe dans le vide atome -> grande majorité (atome majorité vide
2. sur le noyau + (+ et + s’éloignent) : matière concentrée dans noyau
3. attiré par électron - ou repousser par noyau : noyau chargé positivement

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6
Q

Particularités Rutherford-Bohr

A

Électrons se déplacent sur couches électroniques (orbitres)

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7
Q

Particularités Chadwick

A

modèle atomique simplifié

noyau a des neutrons + protons

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8
Q

masse atomique relative

A

calculé en comparaison avec celle du carbone 12

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9
Q

propriétés des métaux

A
  • brillants, malléables, ductile
  • bons conducteurs électricité + chaleur
  • solides (sauf mercure)
  • réagissent avec acide
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10
Q

propriétés des métalloïdes

A
  • aspect métallique
  • généralement faibles conducteurs électricité + chaleur
  • propriétés chimiques non-métaux
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11
Q

propriétés des non-métaux

A
  • ternes, cassants, friables
  • mauvais conducteurs électricité + chaleur
  • plusieurs gazeux à T° ambiante
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12
Q

propriétés 1ere colonne : Alcalins

A 
Alcalins  (sauf hydrogène)
1 e- de valence
chimiques : 
- très réactifs (eau)
- pas dans nature en éléments
- réagissent avec eau pour former des bases
physiques : 
- métaux mous
- T° fusion + ébullition faible
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13
Q

propriétés 2e colonne :

A 
Alcalino-terreux
2e- de valence
chimiques : 
- réactifs (eau)
- trouvés dans roches + terre
- pas dans nature en éléments
physiques : 
- métaux malléables
- T° fusion + haut que alcalins
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14
Q

propriétés pénultième colonne

A 
Halogènes
7e- de valence
chimiques : 
- très réactifs et corrosifs 
- désinfectants ou bactéricides 
- souvent dans sels 
- pas dans nature en éléments 
physiques : 
- n-métaux
- éléments très colorés
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15
Q

propriétés dernière colonne

A 
Gaz inertes
8 e- de valence
Chimiques : 
- gaz très stables (ne réagissent pas)
- existent dans nature en éléments 
physiques : 
- non-métaux
- incolores à l'état naturel
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16
Q

masse atomique (périodicité des propriétés)

A

augmente partout

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17
Q

conductibilité électrique (propriété et non électrolytes)

A

augmente dans les métaux
aucune dans les n-métaux
*augmente dans une famille de métaux

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18
Q

variation du rayon

A

diminue dans période

augmente dans famille

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19
Q

électronégativité

A

augmente dans période

diminue dans famille

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20
Q

nature des liaisons

A

. . = doublet électronique (pas de liaison)

. = électron célibataire (liaison)

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21
Q

liaison covalente

A
  • electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
  • pas de transfert d’électrons : ils se partagent
  • liaisons simples, doubles, triples
  • couches électroniques se superposent
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22
Q

procédure liaison covalente

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte

Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée

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23
Q

liaison ionique

A
  • non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
  • transfert d’électrons
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24
Q

procédure liaison ionique

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)

Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées

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25
Q

règles de nomenclature

A
  • inverse formule moléculaire
  • ajouter ure au premier mot
  • ajouter préfixes au deux mots
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26
Q

préfixes nomenclatures

A 
mono
di
tri 
tétra 
penta 
hexa 
heat 
octa 
nona 
déca
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27
Q

1

A

mono

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28
Q

2

A

di

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29
Q

3

A

tri

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30
Q

4

A

Tétra

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31
Q

5

A

penta

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32
Q

6

A

hexa

33
Q

7

A

hepta

34
Q

8

A

octa

35
Q

9

A

nona

36
Q

10

A

déca

37
Q

CHAOS

A 
CARBONE = CARBURE
HYDROGÈNE = HYDRURE

AZOTE = NITRURE
OXYGÈNE = OXYDE
SOUFRE = SULFURE
* PHOSPHORE = PHOSPHURE

38
Q

Carbone

A

Carbure

39
Q

Hydrogène

A

Hydrure

40
Q

Azote

A

Nitrure

41
Q

Oxygène

A

Oxyde

42
Q

Soufre

A

Sulfure

43
Q

Phosphore

A

Phosphure

44
Q

Mole

A

nb d’atomes ou de molécules
Une quantité : pas un volume ni une masse
Nb d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12

45
Q

Formule Mole

A

n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro

46
Q

Masse molaire + formule

A 
masse d'une mole d'une substance
M = m/n
M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de moles (mol)
47
Q

Acide

A 
libère des ions H+
Formule moléculaire commence par l'atome H
pH varie entre O et 7
*réagissent avec des métaux
ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
48
Q

Base

A

Libère des ions OH -
Formule moléculaire finir par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

49
Q

ATTENTION CH3COOH

A

C’EST UN ACIDE

CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)

50
Q

Limites théorie acide - base

A

juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau

51
Q

Sel

A 
liaison ionique
libère des ions + et - par passage électricité 
1) métal + n-métal 
2) Métal + ion poly
3) n-métal + ions poly
4) 2 ions poly
52
Q

Conductibilité électrique

A

solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions

53
Q

Électrolytes

A

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité
2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions

54
Q

Forces des électrolytes

A

capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort

55
Q

Formule concentration

A

C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)

56
Q

Concentration en %

A

calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

57
Q

Concentration en ppm

A

Parties par million (1g pour 1 million de g)

  • *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
    1. Convertir masse en mg et volume en L
    2. Calculer concentration mg/L
    3. Utiliser 1mg/L = 1ppm
58
Q

Concentration en mol/L

A 
nb de moles dans un volume
C = n/V
C: concentration (mol/L)
n : nombre de moles (mol)
V : volume (L)
1. Convertir masse en moles (M = m/n)
2. Convertir volume ml à L
3. Calculer concentration C = n/v
59
Q

pH

A 
neutre = 7
acide = plus petit que 7
basique = plus grand que 7
Échelle logarithmique : différence de 1 = variation concentration facteur 10
ex : pH 3 = 1 x 10^-3 = 0,001
60
Q

Conservation de la masse

A

masse totale des réactifs = masse totale des produits

rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme

61
Q

titrage acide-base

A

permet de savoir qté mol acide/base

62
Q

transfo. physique vs chimique

A

physique : ne modifie pas composition + propriétés chimiques

chimique : modifie propriétés chimiques

63
Q

signes transfo. chimique

A
  • changement de couleur
  • dégagement de gaz (effervescence)
  • dégagement d’énergie (chaleur + lumière)
  • formation d’un précipité
64
Q

ATTENTION TRANSFO

A
  1. Ouvrir boisson gazeuse -> bulles libérées : changement de phases, pas dégagement de gaz
  2. écrire les états de la matière à coté équations chimiques
65
Q

réactions endothermiques

A

absorbent l’énergie du milieu
- absorption chaleur (cuisson aliments
- diminution température
énergie dans les réactifs

66
Q

réactions exothermiques

A

dégagent de l’énergie
- dégagement de chaleur (combustion bois foyer)
- augmentation température
énergie dans produits

67
Q

oxydation et combustion réactifs

A

réactifs : O2, F2, Cl2, Br2, I2

68
Q

combustion formule

A

Combustible (H-C ou H-C-O) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + Énergie

69
Q

types de combustion

A

vive : flammes, haute température, rapide
ex: feu/explosion
spontanée : pas d’intervention humaine, aucun apport d’énergie
ex : incendies de foret pendant canicule
lente : pas de flammes, longue période de temps,
ex : respiration cellulaire + corrosion

70
Q

triangle de feu

A

combustible + comburant (oxyde combustible, ex : O2) + température assez élevé pour atteindre point d’ignition

71
Q

formule photosynthèse

A

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

72
Q

formule respiration cellulaire

A

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Énergie

73
Q

neutralisation acido-basique formule

A

acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)

74
Q

température définition

A

mesure du degré d’agitation due au mouvement des atomes et des molecules

75
Q

énergie thermique

A

énergie qui résulte de l’agitation désordonnée des molécules
- dépend de la masse, la température et la capacité thermique massique

76
Q

chaleur

A

transfert d’énergie thermique -> Sté d’énergie qu’un cours peut absorber ou dégager (TOUJOURS DU CORPS OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS HAUTE VERS CELUI OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS BASSE)

77
Q

capacité thermique massique

A

énergie requise pour faire augmenter 1g du corps de 1°C -> proportionnelle à la difficulté qu’on a à augmenter / diminuer T°C
SI Cpetit = VARIATION T° GRANDE
SI CGRAND = VARIATION T° PETITE

78
Q

formule énergie thermique

A 
Q = mc«»T
Q : chaleur dégagée ou absorbée (J)
m : masse du corps (g)
c: capacité thermique massique (J/g*°C)
«»T : variation de T° où «»T= Tf-Ti
79
Q

Transfert d’énergie thermique entre 2 corps

A
  1. Séparer les données selon la substance
  2. Poser que Tf est identique
  3. Calculer Q pour substance avec toutes les données
  4. Poser Qsub1 = - Qsub2
  5. Calculer variable manquante

Science sec 4 (17 decks)

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