Gel horaire 1 Flashcards
liste en ordre modèles atomiques
Démocrite Aristote Dalton Thomson Rutherford Rutherford-Bohr Chadwick
Particularités Démocrite
Atome + petite partie matière
indivisible
Particularités Dalton
père théorie atomique
atome = bille, indivisible
atomes identiques, différents
réactions chimiques : atomes se lient -> forment molécules
Particularités Thomson
électron plum pudding : pate +, électrons - - électrons répartis uniformément - atome neutre tube à rayon cathodique : - rayon - : attiré par plaque +
Particularités Rutherford
MODÈLE PLANÉTAIRE
alpha : +
bêta : -
gamma : neutre
- bombarde une feuille d’or de rayons a
1. Passe dans le vide atome -> grande majorité (atome majorité vide
2. sur le noyau + (+ et + s’éloignent) : matière concentrée dans noyau
3. attiré par électron - ou repousser par noyau : noyau chargé positivement
Particularités Rutherford-Bohr
Électrons se déplacent sur couches électroniques (orbitres)
Particularités Chadwick
modèle atomique simplifié
noyau a des neutrons + protons
masse atomique relative
calculé en comparaison avec celle du carbone 12
propriétés des métaux
- brillants, malléables, ductile
- bons conducteurs électricité + chaleur
- solides (sauf mercure)
- réagissent avec acide
propriétés des métalloïdes
- aspect métallique
- généralement faibles conducteurs électricité + chaleur
- propriétés chimiques non-métaux
propriétés des non-métaux
- ternes, cassants, friables
- mauvais conducteurs électricité + chaleur
- plusieurs gazeux à T° ambiante
propriétés 1ere colonne : Alcalins
Alcalins (sauf hydrogène) 1 e- de valence chimiques : - très réactifs (eau) - pas dans nature en éléments - réagissent avec eau pour former des bases physiques : - métaux mous - T° fusion + ébullition faible
propriétés 2e colonne :
Alcalino-terreux 2e- de valence chimiques : - réactifs (eau) - trouvés dans roches + terre - pas dans nature en éléments physiques : - métaux malléables - T° fusion + haut que alcalins
propriétés pénultième colonne
Halogènes 7e- de valence chimiques : - très réactifs et corrosifs - désinfectants ou bactéricides - souvent dans sels - pas dans nature en éléments physiques : - n-métaux - éléments très colorés
propriétés dernière colonne
Gaz inertes 8 e- de valence Chimiques : - gaz très stables (ne réagissent pas) - existent dans nature en éléments physiques : - non-métaux - incolores à l'état naturel
masse atomique (périodicité des propriétés)
augmente partout
conductibilité électrique (propriété et non électrolytes)
augmente dans les métaux
aucune dans les n-métaux
*augmente dans une famille de métaux
variation du rayon
diminue dans période
augmente dans famille
électronégativité
augmente dans période
diminue dans famille
nature des liaisons
. . = doublet électronique (pas de liaison)
. = électron célibataire (liaison)
liaison covalente
- electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
- pas de transfert d’électrons : ils se partagent
- liaisons simples, doubles, triples
- couches électroniques se superposent
procédure liaison covalente
- Notation de Lewis
- Disposition correcte
Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée
liaison ionique
- non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
- transfert d’électrons
procédure liaison ionique
- Notation de Lewis
- Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)
Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées
règles de nomenclature
- inverse formule moléculaire
- ajouter ure au premier mot
- ajouter préfixes au deux mots
préfixes nomenclatures
mono di tri tétra penta hexa heat octa nona déca
1
mono
2
di
3
tri
4
Tétra
5
penta
6
hexa
7
hepta
8
octa
9
nona
10
déca
CHAOS
CARBONE = CARBURE HYDROGÈNE = HYDRURE
AZOTE = NITRURE
OXYGÈNE = OXYDE
SOUFRE = SULFURE
* PHOSPHORE = PHOSPHURE
Carbone
Carbure
Hydrogène
Hydrure
Azote
Nitrure
Oxygène
Oxyde
Soufre
Sulfure
Phosphore
Phosphure
Mole
nb d’atomes ou de molécules
Une quantité : pas un volume ni une masse
Nb d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12
Formule Mole
n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro
Masse molaire + formule
masse d'une mole d'une substance M = m/n M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol) m : masse (g) n : nombre de moles (mol)
Acide
libère des ions H+ Formule moléculaire commence par l'atome H pH varie entre O et 7 *réagissent avec des métaux ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
Base
Libère des ions OH -
Formule moléculaire finir par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)
ATTENTION CH3COOH
C’EST UN ACIDE
CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)
Limites théorie acide - base
juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau
Sel
liaison ionique libère des ions + et - par passage électricité 1) métal + n-métal 2) Métal + ion poly 3) n-métal + ions poly 4) 2 ions poly
Conductibilité électrique
solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions
Électrolytes
1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité
2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
Forces des électrolytes
capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort
Formule concentration
C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)
Concentration en %
calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V
Concentration en ppm
Parties par million (1g pour 1 million de g)
- *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
1. Convertir masse en mg et volume en L
2. Calculer concentration mg/L
3. Utiliser 1mg/L = 1ppm
Concentration en mol/L
nb de moles dans un volume C = n/V C: concentration (mol/L) n : nombre de moles (mol) V : volume (L) 1. Convertir masse en moles (M = m/n) 2. Convertir volume ml à L 3. Calculer concentration C = n/v
pH
neutre = 7 acide = plus petit que 7 basique = plus grand que 7 Échelle logarithmique : différence de 1 = variation concentration facteur 10 ex : pH 3 = 1 x 10^-3 = 0,001
Conservation de la masse
masse totale des réactifs = masse totale des produits
rien ne se perd, rien en se crée, tout se transforme
titrage acide-base
permet de savoir qté mol acide/base
transfo. physique vs chimique
physique : ne modifie pas composition + propriétés chimiques
chimique : modifie propriétés chimiques
signes transfo. chimique
- changement de couleur
- dégagement de gaz (effervescence)
- dégagement d’énergie (chaleur + lumière)
- formation d’un précipité
ATTENTION TRANSFO
- Ouvrir boisson gazeuse -> bulles libérées : changement de phases, pas dégagement de gaz
- écrire les états de la matière à coté équations chimiques
réactions endothermiques
absorbent l’énergie du milieu
- absorption chaleur (cuisson aliments
- diminution température
énergie dans les réactifs
réactions exothermiques
dégagent de l’énergie
- dégagement de chaleur (combustion bois foyer)
- augmentation température
énergie dans produits
oxydation et combustion réactifs
réactifs : O2, F2, Cl2, Br2, I2
combustion formule
Combustible (H-C ou H-C-O) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + Énergie
types de combustion
vive : flammes, haute température, rapide
ex: feu/explosion
spontanée : pas d’intervention humaine, aucun apport d’énergie
ex : incendies de foret pendant canicule
lente : pas de flammes, longue période de temps,
ex : respiration cellulaire + corrosion
triangle de feu
combustible + comburant (oxyde combustible, ex : O2) + température assez élevé pour atteindre point d’ignition
formule photosynthèse
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
formule respiration cellulaire
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Énergie
neutralisation acido-basique formule
acide (aq) + base (aq) -> sel (aq) + H2O (l)
température définition
mesure du degré d’agitation due au mouvement des atomes et des molecules
énergie thermique
énergie qui résulte de l’agitation désordonnée des molécules
- dépend de la masse, la température et la capacité thermique massique
chaleur
transfert d’énergie thermique -> Sté d’énergie qu’un cours peut absorber ou dégager (TOUJOURS DU CORPS OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS HAUTE VERS CELUI OÙ TEMPÉRATURE EST LA PLUS BASSE)
capacité thermique massique
énergie requise pour faire augmenter 1g du corps de 1°C -> proportionnelle à la difficulté qu’on a à augmenter / diminuer T°C
SI Cpetit = VARIATION T° GRANDE
SI CGRAND = VARIATION T° PETITE
formule énergie thermique
Q = mc«»T Q : chaleur dégagée ou absorbée (J) m : masse du corps (g) c: capacité thermique massique (J/g*°C) «»T : variation de T° où «»T= Tf-Ti
Transfert d’énergie thermique entre 2 corps
- Séparer les données selon la substance
- Poser que Tf est identique
- Calculer Q pour substance avec toutes les données
- Poser Qsub1 = - Qsub2
- Calculer variable manquante
