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Science sec 4 > Chapitre 2 > Flashcards

Chapitre 2 Flashcards

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1
Q

nature des liaisons

A

. . = doublet électronique (pas de liaison)

. = électron célibataire (liaison)

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Q

liaison covalente

A
  • electrons identiques OU différents (non-métal et n-métal)
  • pas de transfert d’électrons : ils se partagent
  • liaisons simples, doubles, triples
  • couches électroniques se superposent
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3
Q

procédure liaison covalente

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte

Voir tous les électrons de valence + liaisons covalences encerclée

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4
Q

liaison ionique

A
  • non-métal et métal (ions!!) OU TOUS CEUX QUI ONT DES IONS POLY
  • transfert d’électrons
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Q

procédure liaison ionique

A
  1. Notation de Lewis
  2. Disposition correcte (métallique donne, n-métallique reçoit)

Voir tous les électrons de valence + flèche de transfert + charges portées

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6
Q

règles de nomenclature

A
  • inverse formule moléculaire
  • ajouter ure au premier mot
  • ajouter préfixes au deux mots
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7
Q

préfixes nomenclatures

A 
mono
di
tri 
tétra 
penta 
hexa 
heat 
octa 
nona 
déca
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8
Q

1

A

Mono

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9
Q

2

A

Di

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10
Q

3

A

Tri

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11
Q

4

A

Tétra

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12
Q

5

A

Penta

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13
Q

6

A

Hexa

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14
Q

7

A

hepta

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15
Q

8

A

octa

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16
Q

9

A

nona

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17
Q

10

A

Déca

18
Q

CHAOS

A 
CARBONE = CARBURE
HYDROGÈNE = HYDRURE

AZOTE = NITRURE
OXYGÈNE = OXYDE
SOUFRE = SULFURE
* PHOSPHORE = PHOSPHURE

19
Q

Carbone

A

Carbure

20
Q

Hydrogène

A

Hydrure

21
Q

Azote

A

Nitrure

22
Q

Oxygène

A

Oxyde

23
Q

Soufre

A

Sulfure

24
Q

Phosphore

A

Phosphure

25
Q

Mole

A

nb d’atomes ou de molécules
Une quantité : pas un volume ni une masse
Nb d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12

26
Q

Formule Mole

A

n = N / Na
n : nombre de moles (mol)
N : nombre de particules (atomes ou molécules)
Na : nombre d’Avogadro

27
Q

Masse molaire + formule

A 
masse d'une mole d'une substance
M = m/n
M : masse molaire (addition de masse molaire du tableau avec g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de moles (mol)
28
Q

Acide

A 
libère des ions H+
Formule moléculaire commence par l'atome H
pH varie entre O et 7
*réagissent avec des métaux
ex : HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl- (aq)
29
Q

Base

A

Libère des ions OH -
Formule moléculaire comment par OH
pH varie entre 7 et 14
ex : NaOH (aq) -> Na+(aq) + OH- (aq)

30
Q

ATTENTION CH3COOH

A

C’EST UN ACIDE

CH3COOH (aq) -> H+ (aq) + CH3COOH (aq)

31
Q

Limites théorie acide - base

A

juste solutions aqueuses
n’explique pas le caractère basique ammoniac (NH3)
ne tient pas compte polarité eau

32
Q

Sel

A 
liaison ionique
libère des ions + et - par passage électricité 
1) métal + n-métal 
2) Métal + ion poly
3) n-métal + ions poly
4) 2 ions poly
33
Q

Conductibilité électrique

A

solide permet passage courant électrique (déplacement électrons)
Solutions : ions mobiles
1) Substance aqueuse (sel solide : NON, sel dans eau : OUI)
2) doit y avoir ions

34
Q

Électrolytes

A

1) Dissociation moléculaire : molécules demeurent entières -> ne conduit pas électricité

2) Dissociation électrolytique : molécules se dissocient en ions
ACIDES, BASES, SELS
conduit électricité

35
Q

Forces des électrolytes

A

capacité de se dissocier en ions
électrolyte fort : se dissocie presque totalement en ions (très bon conducteur)
électrolyte faible : se dissocie partiellement en ions (conduit peu)
Comment distinguer : - pourcentages (%molécules VS % ions)
- Courant + fort dans électrolyte + fort

36
Q

Formule concentration

A

C : concentration (g/L)
m : masse (g)
V : volume de la solution (L)

37
Q

Concentration en %

A

calculer concentration g/L
Écrire rapport :
15 g/L = 15g /1000 ml = 1,5 g /100 ml = 1,5 % m/V

38
Q

Concentration en ppm

A

Parties par million (1g pour 1 million de g)

  • *** 1kg = 1L **1g = 1000mg
    1. Convertir masse en mg et volume en L
    2. Calculer concentration mg/L
    3. Utiliser 1mg/L = 1ppm
39
Q

Concentration en mol/L

A 
nb de moles dans un volume
C = n/V
C: concentration (mol/L)
n : nombre de moles (mol)
V : volume (L)
1. Convertir masse en moles (M = m/n)
2. Convertir volume ml à L
3. Calculer concentration C = n/v
40
Q

pH

A 
neutre = 7
acide = plus petit que 7
basique = plus grand que 7
Échelle logarithmique : différence de 1 = variation concentration facteur 10
ex : pH 3 = 1 x 10^-3 = 0,001

Science sec 4 (17 decks)

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