Physico les définitions

Question 1

Variables d’état

Answer 1

grandeurs décrivant un système à l'état d'équilibre thermodynamique
T°
pression
quantité de matière
concentration
Volume

Question 2

Grandeurs intensives

Answer 2

indépendantes de la quantité de matière du système
P, T°, concentration, fraction molaire
non additives lors de la réunion de deux systèmes

Question 3

Grandeurs extensives

Answer 3

proportionnelles à la taille du système et donc à la quantité de matière du système
Q, W, V, U, H, S
additives lors de la réunion de deux systèmes

Rapport de deux grandeurs extensives est une grandeur intensive

Question 4

Fonctions d’état

Answer 4

ne dépendent que l’état final et et initial du système et non de comment il a été atteint

Question 5

Système isolé

Answer 5

pas d’échange avec le milieu extérieur

Question 6

Système ouvert

Answer 6

échange de matière et d’énergie

Question 7

Système fermé

Answer 7

échange d’énergie mais pas de matière

Question 8

Système adiabatique

Answer 8

pas d’échange d’énergie sous forme de chaleur

Question 9

Phase

Answer 9

zone de l’espace où toutes les grandeurs physiques évoluent de manière continue

Question 10

Transformation isochore

Answer 10

Réaction à volume constant

Question 11

Transformation isobare

Answer 11

Réaction à pression constante

Question 12

Transformation isotherme

Answer 12

Réaction à T° constante

Question 13

Réversible

Answer 13

succession d’états d’équilibre infiniment proches permettant un éventuel retour à l’état antérieur
système est à chaque instant en équilibre avec l’environnement

Question 14

Irréversible

Answer 14

pas de succession d’états d’équilibres

retour en arrière impossible (rapide en général)

Question 15

Inversible

Answer 15

peut se produire dans les deux sens

Question 16

État d’équilibre

Answer 16

T° et P sont les mêmes en chacun des points et la composition chimique ne varie pas

Question 17

État standard

Answer 17

P = 1 atm
Gaz considérés parfaits
T° = 298 K
corps purs dans leur état physique le plus stable

Question 18

Milieu extérieur

Answer 18

tout ce qui n’appartient pas au système

Question 19

solution

Answer 19

solvant en grande quantité + solutés dissous en faibles quantités

Question 20

solvatation

Answer 20

solvant en contact avec le cristal

Question 21

solvolyse (ou hydrolyse si eau)

Answer 21

rupture de l’édifice cristallin

Question 22

phénomènes influençant la dissolution

Answer 22

température, pression, nature soluté et solvant

Question 23

électrolytes

Answer 23

composés qui après dissolution conduisent à des ions

Question 24

électrolytes ionophores

Answer 24

vrais électrolytes

contiennent déjà des ions : cristaux ioniques type NaCl

Question 25

électrolytes ionogènes

Answer 25

électrolytes potentiels

composés moléculaires ionisables type HCl

Question 26

réaction exothermique

Answer 26

ΔrH < 0

réaction dégage chaleur

Question 27

réaction endothermique

Answer 27

ΔrH > 0

réaction absorbe chaleur

Question 28

réaction spontanée

Answer 28

ΔrG < 0

Question 29

réaction endergonique

Answer 29

ΔrG > 0

réaction ne se fait pas

Question 30

éthanol et glucose dans l’eau ?

Answer 30

non ionisés

Question 31

CH3COOH dans l’eau ?

Answer 31

partiellement ionisé

Question 32

NaCl dans l’eau ?

Answer 32

totalement ionisé

Question 33

oxydant

Answer 33

espèce capable de gagner des électrons

No grand

Question 34

réducteur

Answer 34

espèce capable de perdre des électrons

No petit

Question 35

couple ox/red

Answer 35

espèces conjuguées

Question 36

oxydation

Answer 36

perte d’électrons

augmentation du No

Question 37

réduction

Answer 37

gain d’électrons

Diminution du No

Question 38

Nombre d’oxydation

Answer 38

différence d’électrons de valence entre l’atome isolé et l’atome dans un édifice

Question 39

pile

Answer 39

générateur électrique qui résulte de l’association par une jonction électrolyte de 2 demi-piles

Question 40

demi-pile

Answer 40

ensemble constitué par les 2 espèces Ox et Red d’un couple rédox mis en contact avec un conducteur

Question 41

électrode

Answer 41

conducteur assurant la jonction avec le circuit extérieur

Question 42

anode

Answer 42

demi-pile à laquelle a lieu une oxydation = pôle -

Question 43

cathode

Answer 43

demi-pile à laquelle a lieu une réduction = pôle +

Question 44

FEM

Answer 44

différence entre les deux potentiels des électrodes de la pile à courant nul

Question 45

ESH

Answer 45

électrodes standard à hydrogène = lame de platine trempant dans une solution de pH = 1 dans laquelle barbote H2 à la pression de 1 bar > fait intervenir le couple H+/H2 : E° = 0V

Question 46

Potentiel rédox

Answer 46

FEM d’une pile constituée d’une demi-pile impliquant le couple considéré et l’autre pile est l’ESH
+ E augmente, + couple est oxydant
+ E diminue, + le couple est réducteur

Question 47

Potentiel standard

Answer 47

potentiel rédox quand tous les constituants sont dans les conditions standard

Question 48

édifice polyatomique

Answer 48

cation/atome central auquel sont liés des ligands (molécules ou anions) par liaisons de coordination

Question 49

ligands monodentates

Answer 49

un seul doublet non liant

Question 50

ligands polydentates

Answer 50

plusieurs doublets non liants

Question 51

charge du complexe

Answer 51

somme des ions

Question 52

complexe simple

Answer 52

chaque ligand est lié à l’ion central par une seule liaison de coordination

Question 53

chélate

Answer 53

chaque ligand est lié à l’ion central par plusieurs liaisons de coordination

Question 54

solubilité

Answer 54

nombre de mol maximal que l’on peut dissoudre par litre de solvant

Question 55

facteur influençant la solubilité ?

Answer 55

température : T° augmente alors solubilité augmente