Physico les définitions Flashcards
Variables d’état
grandeurs décrivant un système à l'état d'équilibre thermodynamique T° pression quantité de matière concentration Volume
Grandeurs intensives
indépendantes de la quantité de matière du système
P, T°, concentration, fraction molaire
non additives lors de la réunion de deux systèmes
Grandeurs extensives
proportionnelles à la taille du système et donc à la quantité de matière du système
Q, W, V, U, H, S
additives lors de la réunion de deux systèmes
Rapport de deux grandeurs extensives est une grandeur intensive
Fonctions d’état
ne dépendent que l’état final et et initial du système et non de comment il a été atteint
Système isolé
pas d’échange avec le milieu extérieur
Système ouvert
échange de matière et d’énergie
Système fermé
échange d’énergie mais pas de matière
Système adiabatique
pas d’échange d’énergie sous forme de chaleur
Phase
zone de l’espace où toutes les grandeurs physiques évoluent de manière continue
Transformation isochore
Réaction à volume constant
Transformation isobare
Réaction à pression constante
Transformation isotherme
Réaction à T° constante
Réversible
succession d’états d’équilibre infiniment proches permettant un éventuel retour à l’état antérieur
système est à chaque instant en équilibre avec l’environnement
Irréversible
pas de succession d’états d’équilibres
retour en arrière impossible (rapide en général)
Inversible
peut se produire dans les deux sens
État d’équilibre
T° et P sont les mêmes en chacun des points et la composition chimique ne varie pas
État standard
P = 1 atm
Gaz considérés parfaits
T° = 298 K
corps purs dans leur état physique le plus stable
Milieu extérieur
tout ce qui n’appartient pas au système
solution
solvant en grande quantité + solutés dissous en faibles quantités
solvatation
solvant en contact avec le cristal
solvolyse (ou hydrolyse si eau)
rupture de l’édifice cristallin
phénomènes influençant la dissolution
température, pression, nature soluté et solvant
électrolytes
composés qui après dissolution conduisent à des ions
électrolytes ionophores
vrais électrolytes
contiennent déjà des ions : cristaux ioniques type NaCl
électrolytes ionogènes
électrolytes potentiels
composés moléculaires ionisables type HCl
réaction exothermique
ΔrH < 0
réaction dégage chaleur
réaction endothermique
ΔrH > 0
réaction absorbe chaleur
réaction spontanée
ΔrG < 0
réaction endergonique
ΔrG > 0
réaction ne se fait pas
éthanol et glucose dans l’eau ?
non ionisés
CH3COOH dans l’eau ?
partiellement ionisé
NaCl dans l’eau ?
totalement ionisé
oxydant
espèce capable de gagner des électrons
No grand
réducteur
espèce capable de perdre des électrons
No petit
couple ox/red
espèces conjuguées
oxydation
perte d’électrons
augmentation du No
réduction
gain d’électrons
Diminution du No
Nombre d’oxydation
différence d’électrons de valence entre l’atome isolé et l’atome dans un édifice
pile
générateur électrique qui résulte de l’association par une jonction électrolyte de 2 demi-piles
demi-pile
ensemble constitué par les 2 espèces Ox et Red d’un couple rédox mis en contact avec un conducteur
électrode
conducteur assurant la jonction avec le circuit extérieur
anode
demi-pile à laquelle a lieu une oxydation = pôle -
cathode
demi-pile à laquelle a lieu une réduction = pôle +
FEM
différence entre les deux potentiels des électrodes de la pile à courant nul
ESH
électrodes standard à hydrogène = lame de platine trempant dans une solution de pH = 1 dans laquelle barbote H2 à la pression de 1 bar > fait intervenir le couple H+/H2 : E° = 0V
Potentiel rédox
FEM d’une pile constituée d’une demi-pile impliquant le couple considéré et l’autre pile est l’ESH
+ E augmente, + couple est oxydant
+ E diminue, + le couple est réducteur
Potentiel standard
potentiel rédox quand tous les constituants sont dans les conditions standard
édifice polyatomique
cation/atome central auquel sont liés des ligands (molécules ou anions) par liaisons de coordination
ligands monodentates
un seul doublet non liant
ligands polydentates
plusieurs doublets non liants
charge du complexe
somme des ions
complexe simple
chaque ligand est lié à l’ion central par une seule liaison de coordination
chélate
chaque ligand est lié à l’ion central par plusieurs liaisons de coordination
solubilité
nombre de mol maximal que l’on peut dissoudre par litre de solvant
facteur influençant la solubilité ?
température : T° augmente alors solubilité augmente