PH Wert

Question 1

Was passiert bei der Autoprotolyse des Wassers?

Answer 1

2 H2O Teilchen:

Ein H geht auf das andere H2O

Es entsteht ein H3O+ und ein OH-

Question 2

Massenwirkungsgesetz für Autoprotolyse des Wassers K

Answer 2

K= c(H3O+) * c (OH-)/ c(H2O) ^2

Question 3

Massenwirkungsgesetz Autoprotolyse des Wassers Kw

Answer 3

Kw=C(H3O+)*c(OH-)

K * c(H2O)^2 ist Kw

Question 4

Warum kann man die Konstante Kw bilden?

Answer 4

Da in reinen Wasser nur wenige Wassermoleküle in die Ionen zerfallen, wird die Menge als Konstant angesehen und in die Gleichgewichtskonstante eingezogen

Question 5

Wie nennt man das abgewandelte Massenwirkungsgesetz? Kw

Answer 5

Ionenprodukt des Wassers

Question 6

Neutraler pH Bereich Konzentration H3O/OH

Answer 6

C(H3O+) = c(OH-)

Question 7

Saurer pH Bereich Konzentration H3O/OH

Answer 7

C(h3O+) > c(OH-)

C(h3O+)> 10^-7 mol/l

Question 8

Basischer pH Bereich Konzentration H3O/OH

Answer 8

C(OH-) > 10^-7 mol/l

C(H3O)<10^-7 mol/l

Question 9

Berechnung pH Wert

Answer 9

PH= -log *c(H3O+)/mol/l

Question 10

Errechnung pOH Wert

Answer 10

POH= -log* c(OH-)/ mol/l

Question 11

Bindungsstärke des Wasserstoffatoms an das Säuremolekül

Answer 11

beeinflusst die Säurestärke -> umso leichter zu lösen, desto stärker ist die Säure

Je schwächer die Bindung, desto leichter lässt sich das Wasserstoffion abspalten.

Bindungsstärke oft durch die Elektronegativität des Säureatoms beeinflusst.

Question 12

Elektronegativität des Säureatoms

Answer 12

Höhere Elektronegativität des Säureatoms führt zu schwächeren Wasserstoffbindungen und damit zu stärkeren Säuren

Question 13

Atomgröße des Säureatoms

Answer 13

Größere Säureatome können das abgegebene Wasserstoffion besser stabilisieren als kleinere Atome, was zu stärkeren Säuren führt

Question 14

MWg Säure mit Wasser

Answer 14

K= c(A-)*c(H3O+)/c(HA)

Question 15

C(h3O) bei Reaklion von Säure und Wasser

Answer 15

C(H3O)= Ks*c(HA)/c(A-)

Question 16

Schwache Säuren Reaktion mit H2O

Answer 16

Reagieren weniger mit h2O

Question 17

Starke Säure c(H3O)

Answer 17

C(H3O+)= c(HA)

Question 18

Starke Säure pH Wert Schlussfolgerung

Answer 18

PH= Wurzel aus Ks*c(HA)

Question 19

Was sind schwache Säuren?

Answer 19

Organische Säuren

Question 20

Was passiert bei der Autoprotolyse von Wasser genau?

Answer 20

Als Ampholyt kann das Wassermolekül mit sich selbst eine Protolyse eingehen

Question 21

Was ist eine Protolysegleichung?

Answer 21

Eine Gleichung bei der entweder H3O+ oder OH- entsteht

Question 22

Wenn bei einer Protolyse zwei Ionen entstehen, was reagiert dann miteinander?

Answer 22

Säure und Base

z:B: HCL+NH3 <=>NH4+ + Cl-

Question 23

Formulieren sie die Gleichung für den Übergang eines Protons

Schwefelsäure und Ammoniak

Answer 23

H2SO4 + NH3 <=> NH4+ + HSO4-
S1. B2. S2. B2

Question 24

Was passiert bei einer Neutralisierung?

Answer 24

Eine Protolyse

H3O+ UND OH- Reagieren zu 2H2O

Question 25

Was ist bei einer Neutralisation zu beachten?

Answer 25

n=n

Ist eine Säure oder Base zwei protonig so gilt

2n=n

Question 26

Salzherstellung durch Protolyse

a)Lithiumsulfat
b)Magnesiumnitrat

Answer 26

a) 2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O
b)Mg(OH)2 + 2 HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Question 27

Säurestärke berechnen

Answer 27

K * c(H2O) = Ks = c(H3O+) * c(A-)/c(HA)

pKs = -lg(Ks)

Question 28

vergleich Säurestärken

Question 29

Ionenprodukt des Wassers Gleichung

Answer 29

pH + pOH = 14 = pKw

Question 30

Erkläre den begriff pH-Wert

Answer 30

Der Säuregrad einer wässrigen Lösung beruht auf der Konzentration der H3O+ Ionen

Vereinfachter Weise wird nur der negative Exponent des Zahlenwertes verwendet und als pH-Wert angegeben

pH Wert von c(H3O+) = -lg(c (H3O+)

Question 31

Wie bestimme ich die Konzentration einer bekannten Säure/Base durch Titration?

Answer 31

Konzentration einer Säure : y mal Konzentration Base* Volumen der Base durch x mal Volumen der Säure

x und y stehen für die protonigkeit dieser Säuren und Basen

Bei Basen gleiche Gleichung nur statt Säuren Basen und umgekehrt

Dafür muss die Mischung erst einmal neutralisiert werden!!! Nur dann wissen wir welches Volumen die gesuchte Säure oder Base einnimmt

Question 32

Zugabe einer Säure an ein Puffersystem

Answer 32

korrespondierende Base nimmt das Proton auf, der pH Wert verändert sich nur geringfügig, aber die Konzentration des Säureanteil c(HAc) nimmt zu

c(H3O+) erhöht sich also. nicht wesentlich, denn die korrespondierende Base Ac fängt die Protonen ab und der pH-Wert sinkt kaum

Question 33

Zugabe einer Base in ein Puffersystem

Answer 33

der Salzanteil steigt, pH wert nimmt nur gering zu

Die korrespondierende Säure fängt die zusätzlichen OH- Ionen ab

Question 34

Henderson-Hesselbalch Gleichung für Acetat Puffer

Answer 34

pH=pKs+log c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

Question 35

Hydrogencarbonat Puffer

Answer 35

H2CO3/HCO3-

Question 36

Carbonat Puffer

Answer 36

HCO3-/CO3 2-

Question 37

Dihydrogenphosphatpuffer

Answer 37

H2PO4-/HPO42-

Question 38

Acetat Puffer

Answer 38

HAc/Ac-

Question 39

Was hängt von der Säure/Basestärke ab?

Answer 39

Wie stark das GG der Dissoziation auf der Produktseite lieg,

Question 40

Warum zerfällt eine schwache Säure nur zum Teil in ihre Ionen?

Answer 40

eine schwache Säure reagiert zu einer starken base

Question 41

korrespondierende Base einer schwachen Säure

Answer 41

kann ihre negative Ladung schlecht stabilisieren

Sie reagiert schnell mit einem Positiv geladenen Proton zurück zu der Säure

-> starke base aber Säure zerfällt nur schwach in ihre Ion en

Question 42

GG schwache Säure

Answer 42

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