chemisches Gleichgewicht Flashcards
Druckerhöhung Gasförmige Reaktionen
Das CGG verschlägt sich auf die Seite welche weniger Platz einnimmt (z.B. 1 mol vs. 2 Mol -> mehr Reaktionspartner auf 1 Mol Seite entstehen)
Wohin verschlägt sich das CGG bei Zugabe von Wärme?
Auf die endotherme Reaktionsseite
Le Chatelier Prinzip
Wirkt auf ein im Gleichgewicht befindlichliches System äußerer Zwang, so verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass es den Zwang ausweicht. Die Reaktion durch die der Zwang vermindert wird läuft dann verstärkt ab
CGG bei Zugabe eines Edukts
Es werden solange Produkte gebildet bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist
CGG bei Entfernung eines Reaktionspartners/Endprodukt
wird nachgebildet
CGG Temperaturerhöhung
Erhöht sowohl die Hin- wie auch Rückenergie (Aktivierungsenergie)
Das GG verschiebt sich zu Gunsten der mehr Energie verbrauchenden (=endotherm) Reaktion
Gleichgewichtskonstante KT bei Temperaturerhöhung
Ändert sich, weil K Temperaturabhängig
Druckänderung CGG
Bei Gasen in der Reaktion: Die Reaktion begünstigt die weniger Gasteilchen produziert
Druckänderung Kp
GG stellt sich wieder auf ursprüngliches ein -> Kp ändert sich nicht
Was wird für eine erfolgreiche Reaktion benötigt auf Teilchenebene?
geeignete Teilchen der beteiligten Reaktionspartner müssen zusammenstoßen
Wann können Zusammenstöße zu einer erfolgreichen Reaktion führen?
wenn die kinetische Energie der Teilchen die Mindestenergie für diese Reaktion erreicht oder übersteigt
und in der richtigen räumlichen orientierung
Wie kann beeinflusst werden wie häufig und stark Teilchen zusammenstoßen?
durch äussere Einflüsse
Wozu führt die Beeinflussung äußerer Bedingungen auf Stoffebene
veränderte Reaktionsgeschwindigkeiten
Was besagt die RGT Regel?
bei 10 Grad kelvin/Celcius Erhöhung verdoppelt/vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit
Was passiert wenn man die Konzentration von einen oder mehreren der Edukte erhöht?
Es wird wahrscheinlicher dass die Teilchen zusammenstoßen und reagieren
-> die Reaktion läuft schneller ab
Stoßrate z Formel
Teilchenzusammenstöße/Zeitabschnitt
Reaktionsrate r Formel
Reaktionswirksame Teilchenzusammenstöße/Zeitabschnitt
Elemantarreaktionen Definition
Reaktionen, bei denen die Teilchen der Ausgangsstoffe zusammenstoßen und dabei direkt ein Produkt bilden
Was sind Reaktionen welche keine Elementarreaktion sind?
Eine Abfolge hintereinandergeschalteter Elementarreaktionen
Was bestimmt die Geschwindigkeit der Gesamtreaktion?
Die langsamste Elementarreaktion
Wie nennt man die langsamste Elementarreaktion?
Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt
Wie kann man die Aktivierungsenergie noch nennen?
Mindestenergie Emin