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Chemie Neu > 2.Block > Flashcards

2.Block Flashcards

1
Q

Woraus bestehen Salze?

A

Aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Säurerest - Anionen.

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Q

Wie nennt man die Verbindung zwischen geladenen Ionen?

A

Ionenverbindung

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3
Q

Wie stark sind Ionenverbindungen?

A

Wesentlich stärker als die, zwischen ungeladenen Molekülen

Sie können erst bei hohen Schmelz- und Siedetemperaturen zerlegt werden

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4
Q

In welchen Zustand liegen Salze unter Normalbedingungen vor?

A

Im festen Zustand (Kristallstruktur)

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Q

Woraus bestehen geschmolzene Salze?

A

Aus freibeweglichen Ionen

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6
Q

Wie können Ionen Strom transportieren?

A

Wenn sie beweglich sind (Salzschmelzen)

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7
Q

Wie lösen sich Salze?

A

In Wasser - dabei wird das Ionengitter zerstört

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8
Q

Worauf ist zu achten, wenn man eine Salzformel aufstellt?

A

Die Summen der positiv und negativ geladenen Teilchen heben sich gegenseitig auf

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9
Q

Wie nennt man den Stoff, der ein Elektron abgibt?

A

Den Elektronendonator (Reduktionsmittel)

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10
Q

Wie nennt man den Stoff der ein Elektron aufnimmt?

A

Elektronenakzeptor (Oxidationsmittel)

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11
Q

Wie lautet die Salzformel?

A
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12
Q

Was sind die vier Schritte zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung?

A
  1. Welche Stoffe reagieren miteinander und welcher Stoff entsteht dabei? (Wortgleichung)
    2.Aufschreiben der Verhältnisformel der Edukte
  2. Aufschreiben der verhältnisformel der Produkte

Die Verhältnisformel ist nich veränderbar

  1. Reaktionsgleichung ausgleichen! Auf beiden Seiten müssen gleich viele Atome vorhanden sein
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13
Q

Was bedeutet biatomar?

A

Stoffe die immer in einem zweierverbund vorkommen

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14
Q

Welche Elemente kommen nur biatomar vor?

A

Wasserstoff (H2)
Stickstoff (N2)
Sauerstoff (O2)
Fluor (F2)
Chlor (Cl2)
Brom (Br2)
Und Jod(J2)

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15
Q

Was passiert mit biatomaren Bindungen während einer chemischen Reaktion?

A

Die Bindung wird getrennt und verbi8nden sich mitmden Atomen des Reaktionspartners

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16
Q

Was sind Orbitale?

A

Bereiche in denen sich Atome mit hoher Wahrscheinlichkeit befinden

Sie sind nicht messbar oder beobachtbar - es ist nur ein Modell

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17
Q

Welche Quantenzahlen gibt es?

A

Größe…
Form…
Orientierung …

…der orbitale

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18
Q

Energie Prinzip (Orbitale)

A

Die freien Orbitale werden in der energetischen Reihenfolge aufgefüllt -> niedrigste Energiestufen zuerst

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19
Q

Pauli Prinzip (Orbitale)

A

Ein Orbital kann mit höchstens zwei Elektronen besetzt werden

Die elektronen unterscheiden sich in ihrem Spin

Die Spins werden durch Pfeile dargestellt die nach oben oder unten gerichtet sind

20
Q

Hund‘sche Regel (Orbitale)

A

Werden Orbitale mit gleicher Energiestufe besetzt, so werden zunächst alle einfach mit gleichem Spin besetzt

21
Q

Reihenfolge Orbitale nach Energie

A

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

22
Q

Wie viele Elektronen passen in ein s orbital

A

2

23
Q

Wie viele Elektronen passen in ein p Orbital?

A

6

24
Q

Wie viele Elektronen passen in ein d Orbital?

A

10

25
Q

Wie viele Elektronen passen in ein f Orbital?

A

14

26
Q

Wann liegt eine Ionenverbindung vor?

A

Wenn sich zwei Stoffe mit großen Elektronegativitätsunterschieden durch elektronenab- oder Aufnahme verbinden

27
Q

Wie bildet sich ein Ionengitter?

A

Die durch die Ionenverbindung entstandenen Ionen üben wechselseitige elektrostatische Anziehungs- und Abstoßungskräfte aus.

Das führt zu einem regelmäßigen räumlichen Aufbau - dem Ionengitter

28
Q

Warum kocht Salzwasser langsamer als normales?

A

Salz im Wasser bewirkt, dass sich Wassermoleküle an Sakzmoleküle binden.

Die Wassermoleküle müssen sich schneller bewegen um sich vom Salz zu lösen und in die Dampfphase überzugehen

29
Q

Elektrolyse?

A
30
Q

(Nicht)Bindene Elektronenpaare, Formalladungen/Gesamtladungen, mesomere Grenzstrukturem
Bennenen anorganischer Moleküle

A
31
Q

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff zerlegt wird?

A

Analyse

32
Q

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff vereint wird?

A

Synthese

33
Q

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff umsortiert wird?

A

Umsetzung

34
Q

Was ist eine endotherme Reaktion?

A

Wenn ein System Energie aufnimmt (energieänderung positiv) (Reaktionsenthalpie)

35
Q

Was ist eine exotherme Reaktion?

A

Wenn eine Reaktion Energie abgibt. Die Energieänderung (Reaktionsenthalpie) ist negativ

36
Q

Was ist die reaktionsenthalpie?

A

Den Energieunterschied zwischen Edukten und Produkten

Enthalpie bezeichnet die Wärmemenge der Energieänderung unter konstanten Druck. Das Volumen kann geändert werden

37
Q

Wie sieht eine Exotherme reaktion in einem Graphen aus?

A

Kleiner Hügel nach oben, dann fallend

Hügel ist die Aktivierungsenergie die benötigt wird um die Reaktion auszulösen

38
Q

Endotherme Reaktion im Graphen

A

Erst unten, steigt zu einem Hügel und stagniert an einem höheren Punkt als davor -> Aktivierungs energie ist der Weg bis zum höchsten Punkt, das Fallen die frei werdende Energie

39
Q

Wie sieht eine Katalysierte Reaktion aus im Graphen?

A

Die Aktivierungsenergie wird verringert -> der Peak wird kleiner

40
Q

Was bezeichnet man als Redoxreaktion?

A

Elektronentransfer zwischen zwei Elementen. Elektronendonator/akzeptor prinzip

41
Q

Was ist eine Elektrolyse?

A

Ionen sind im Flüssigen Zustand frei beweglich.

Legt man eine Spannung an, wandern die Kationen zur Kathode, die Anionen zu Anode und entladen sich dort

dadurch fließt strom

42
Q

Was sind die wichtigsten Eigenschaften eines Ionenleiters?

A

-Beim Stromfluss zersetzt sich die Ionenverbindung
-> sind alle Ionen zu einer elektrode gewandert, sind keine freibeweglichen Ionen mehr vorhanden und es fließt kein Strom mehr

-Ionenleiter haben einen positiven Temperaturkoeffizient -> bei höherer Temperatur nimmt die elektrische Leitfähigkeit zu

43
Q

Was ist die Ursache für den positiven Temperaturkoeffizienten eines Ionenleiters?

A

Die abnehmende Viskosität des Wassers

Erst bei hohen Temperaturen nimmt die Leitfähigkeit wieder ab

44
Q

Was ist eine Formalladung?

A

Die Einteilung in positive/negative Pole eines Moleküls

45
Q

Was beschreibt die Gesamtladung?

A

Die Ladung eines Moleküls im Gesamten

46
Q

Was sind mesomere Grenzstrukturen?

A

Die Strichdarstellung von Verbindungen

Chemie Neu (13 decks)

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