Oksidēšanās – reducēšanās procesi (redoksprocesi)

Question 1

Atoms, molekula vai jons, kurš atdod elektronus (oksidējas), reakcijā ir…

Answer 1

Reducētājs

Question 2

Atoms, molekula vai jons, kurš pievieno elektronus (reducējas), reakcijā ir…

Answer 2

Oksidētājs

Question 3

Kas ir reducēšanās?

Answer 3

Elektronu pievienošana

Question 4

Kas ir oksidēšanās?

Answer 4

Elektronu atdošana

Question 5

Kad ūdeņradim ir oksidēšanās pakāpe -1?

Answer 5

Hidrīdos

Question 6

Kad skābeklim ir oksidēšanās pakāpe -1?

Answer 6

Peroksīdos

Question 7

Kas ir reducētās un oksidētās formas?

Answer 7

To redokspāra elementārobjektu, kuram ir augstākā oksidēšanās pakāpe sauc par oksidēto formu, bet otru «sajūgto» elemetārobjektu ar zemāku oksidēšanās pakāpi – par reducēto formu.

Question 8

Kas ir pusreakcijas jeb redokspārejas?

Answer 8

Reducētā forma pārvēršas oksidētajā formā, bet oksidētā – reducētajā un otrādi. Šādas pārvērtības sauc par redokspārejām jeb pusreakcijām.

Question 9

Kam izmanto redokspotenciālus?

Answer 9

Kvantitatīvai redoksīpašību novērtēšanai izmanto elektrodpotenciālus (redokspotenciālus).

Question 10

Kādas ir redokspotenciāla likumsakarības?

Answer 10

Jo lielāks ir attiecīgā redokspāra standartpotenciāls, jo spēcīgāks oksidētājs ir tā oksidētā forma, bet vājāks reducētājs – tā reducētā forma.

Question 11

Kad ir reakcija iespējama? Pēc kā to nosaka? (2)

Answer 11

1. Termodinamikā pastāv likumsakarība, ka reakcija ir iespējama, ja tās elektrodzinējspēks (EDS) ir lielāks par nulli.
2. EDS= Eox – Ered

Question 12

Vielas, kurām piemīt tikai reducējošas īpašības… (2)

Answer 12

1. Vienkāršas vielas, kuras veidojošajam elementam nav raksturīgas negatīvas oksidēšanās pakāpes (piem., metāli);
2. Vielas, kurās ir elementi, kuri var mainīt oksidēšanās pakāpi un tiem šai vielā ir minimālā iespējamā oksidēšanās pakāpe (piem., NH3, H2S).

Question 13

Vielas, kurām piemīt tikai oksidējošas īpašības… (3)

Answer 13

1. Vienkāršas vielas, kuras veidojošajam elementam nav raksturīgas pozitīvas oksidēšanās pakāpes (piem., O2, F2);
2. Metālu katjoni, ja tie ir zaudējuši visus savus valences elektronus (piem., Cu2+, Mg2+);
3. Vielas, kurās ir elementi, kuri var mainīt oksidēšanās pakāpi un tiem šai vielā ir maksimālā iespējamā oksidēšanās pakāpe (piem., HNO3, KMnO4).

Question 14

Vielas, kurām var būt gan oksidējošas, gan reducējošas īpašības… (2)

Answer 14

1. Vienkāršas vielas, kuras veido nemetāliskie elementi, kuriem iespējamas gan pozitīvas, gan negatīvas oksidēšanās pakāpes (piem., B, S);
2. Vielas kuru sastāvā ir elements, kam ir vidējā oksidēšanās pakāpe (piem., Na2SO3, NaNO2).

Question 15

Kādas ir starpmolekulāras ox-red reakcijas?

Answer 15

Oksidēšanās pakāpi maina dažādos savienojumos esošu elementu atomi.

Question 16

Kādas ir disproporcionēšanās ox-red reakcijas?

Answer 16

Viena un tā paša elementa atomiem oksidēšanās pakāpe gan pazeminās, gan paaugstinās

Question 17

Kādas ir komutācijas jeb sinproporcionēšanās reakcijas?

Answer 17

Kad divu dažādu savienojumu viena un tā paša elementa atomi ar dažādām oksidēšanās pakāpēm veido vienu savienojumu

Question 18

Kādas ir iekšmolekulāras ox-red reakcijas?

Answer 18

Oksidēšanās pakāpi maina viena un tā paša elementārobjekta dažādi atomi