Magnijs, tā īpašības. Magnija savienojumi, to īpašības, reakcijas.

Question 1

Paskaidro magnija novietojumu ĶEPT! Cik elektroni ir magnija ārējā enerģijas līmenī? Cik aktīvs ir magnijs? Kādas ir magnija oksidēšanās pakāpes?

Answer 1

1. II(A) grupas elements, ārējā enerģijas līmenī ir 2 elektroni.
2. Ātri oksidējas gaisā un var izdalīt no ūdens ūdeņradi normālā temperatūrā. Tomēr, magnijs to sadala ļoti lēnām, jo radušies hidroksīdi ir grūti šķīstoši ūdenī.
   3.
   4.

Question 2

Kādas ir magnija fizikālās īpašības? Kā gaiss to ietekmē?

Answer 2

1. Ļoti viegls, balts, sudraba metāls.
2. Gaisā tas minimāli mainās, jo ātri pārklājas ar plānu oksīda kārtiņu, kas aizkavē tā tālāko oksidēšanos.

Question 3

Cik izplatīts ir magnijs? Kādā veidā tie ir sastopami dabā?

Answer 3

1. Magnijs dabā ir ļoti izplatīts.
2. Lieli magnija daudzumi sastopami magnija karbonāta veidā minerālos magnezītā MgCO3 un dolomītā MgCO3 CaCO3.

Question 4

Kādos minerālos ietilpst magnija sulfāts un magnija hlorīds?

Answer 4

Magnija sulfāts un magnija hlorīds ietilpst minerālu kainīta KCI MgSO4 3H2O un karnalīta KCI MgCl2 6H₂O sastāvā, kā arī sastopami jūras ūdenī, piešķirot tam rūgtu garšu.

Question 5

Kā iegūst magniju?

Answer 5

Magniju iegūst, elektrolizējot izkausētu magnija hlorīdu vai biežāk - izkausētu karnalītu.

Question 6

Kādas ir magnija ķīmiskās īpašības? (4)

Answer 6

1. Skābēs magnijs labi šķīst, izdalot ūdeņradi.
2. Sārmi uz magniju neiedarbojas.
3. Sildot magnijs sadeg, radot magnija oksīdu un nelielu daudzumu magnija nitrīda Mg3N2.
4. Degošs magnijs ir ļoti spožs un satur daudz ultravioleto staru. Tādēļ magniju dažreiz lieto apgaismošanai fotografējot. Magniju lieto arī pirotehnikā.
5. Pievienojot magnijam nelielus daudzumus citu metālu, krasi mainās tā mehāniskās īpašības - sakausējums kļūst ciets, izturīgs un negatīvi ietekmē koroziju.

Question 7

Kas ir raksturīgs magnija oksīdam? Kā to iegūst? Kā tas reaģē ar ūdeni? Kur to izmanto?

Answer 7

1. Magnija oksīds MgO (balta pulverveida viela) ir tipisks bāziskais oksīds ar augstu kušanas temperatūru. Rūpniecībā to iegūst, termiski sadalot attīrītu magnija karbonātu.
2. Ar ūdeni parastos apstākļos reaģē slikti, paaugstinātā temperatūrā iedarbība aktivizējas.
3. Lieto medicīnā kuņģa iekaisumu ārstēšanai.
4. Magnija oksīda, magnija hlorīda un ūdens maisījums ātri sacietē, šo maisījumu sauc par magneziālo cementu.

Question 8

Kas ir raksturīgs magnija hidroksīdam? Kā to iegūst? Kāda ir tā šķīdība ūdenī?

Answer 8

1. Magnija oksīds Mg(OH)2 (balta kristāliska viela). To iegūst, iedarbojoties uz šķīstošiem magnija sāļiem ar sārmiem.
2. Piemīt tikai bāziskas īpašības. Labi reaģē ar skābēm un skābajiem oksīdiem, veidojot normālos, skābos un bāziskos sāļus.
3. Slikti šķīst ūdenī, taču pieder vidēji stiprām bāzēm, tāpēc ar amonija sāļu šķīdumiem.

Question 9

Kādi ir magnija sāļi? No kā tos iegūst? Kur tos izmanto?

Answer 9

1. Magnija hlorīds MgCl2 veido kristālhidrātu MgCl2 6H2O. Magnija hlorīdu iegūst no jūras ūdens vai arī hlorējot magnija oksīda un ogles maisījumu. Lieto magneziālā cementa ražošanā.
2. Magnija sulfāts MgSO4 veido kristālhidrātu MgSO4.7H2O, ko sauc par rūgto sāli. Izšķīdušā veidā atrodas jūras ūdenī. Lieto magnija oksīda un magneziālā cementa ražošanā.
3. Magnija karbonāts MgCO3 ir balta, kristāliska viela, kas slikti šķīst ūdenī. Bāzisko magnija karbonātu (MgOH)2CO3, ko iegūst, iedarbojoties ar nātrija karbonātu uz magnija sāļiem, izmanto medicīnā ar nosaukumu baltais magnēzijs, kā arī zobu pastu sastāvā.