Ķīmiskās saites un molekulas uzbūve

Question 1

Kas ir jonu kristālrežģis?

Answer 1

Savienojumiem ar jonu saiti parastajā temperatūrā raksturīgs jonu kristārežģis. Joni tajā sakārtojas tā, lai katrs no tiem vienlaicīgi spētu pievilkt iespējami vairāk pretējas zīmes jonu.

Question 2

Kas ir koordinācijas skaitlis jonu savienojumā?

Answer 2

Jonu skaitu, kas grupējas ap noteiktu jonu kristālā, sauc par koordinācijas skaitli.

Question 3

Kādas ir jonu savienojuma raksturīgākās īpašības? (5)

Answer 3

1. Kausējumos vai šķīdumos tie eksistē jonu veidā;
2. Augstas kušanas temperatūras;
3. Liela siltumietilpība;
4. Piemīt maza elektrovadītspēja un siltumvadītspēja;
5. Tie ir trausli.

Question 4

Kas ir kovalentā saite?

Answer 4

Veidojoties kovalentajai saitei, elektroni kļūst diviem vai vairākiem atomiem kopīgi. Vienkāršākajā gadījumā kovalento saiti starp diviem atomiem realizē kopīgs elektronu pāris.

Question 5

Kādi ir kovalentās saites raksturlielumi? (4)

Answer 5

1. Saites garums (līdzsvara attālums starp atomu kodoliem);
2. Saites enerģija (enerģijas daudzums, kas jāpievada, lai saiti sarautu);
3. Saites virziens (tā izveidojas tajā telpiskajā virzienā, kurā abu atomu orbitāļu pārklāšanās ir vislielākā);
4. Saites polaritāte (tā atkarīga no atomu REN).

Question 6

Kas ir ķīmiskā elementa kovalence?

Answer 6

Ķīmiskā elementa kovalence (vērtība) – kovalento saišu skaits, ko kāda ķīmiskā elementa atoms izveidojis ķīmiskajā savienojumā.

Question 7

Kad veidojas σ saite?

Answer 7

Ja atomāro orbitāļu pārklāšanās notiek uz taisnes, kas savieno abu atomu kodolus, veidojas σ saite

Question 8

Kad veidojas π saite?

Answer 8

Ja ķīmiskā saite veidojas plaknē, kas perpendikulāra atomu kodolus savienojošajai taisnei – π saite

Question 9

Kas ir dipols?

Answer 9

Par dipolu sauc sistēmu, kas sastāv no diviem pēc lieluma vienādiem pretējas zīmes lādiņiem, kuri novietoti noteiktā attālumā viens no otra.

Question 10

Kas raksturo saites polaritāti? Kāda ir mērvienība? No kā atkarīgs?

Answer 10

1. Saites polaritāti raksturo dipolmoments.
2. Tā mērvienība SI sistēmā ir C∙m (kulons x metrs), bet reāli izmanto atvasinātu mērvienību debaju (D).
3. Kovalento saišu dipolmomenti ir robežās no 1 līdz 4D.
4. Jonu saitēm robežās no 4 līdz 11 D.
5. Dipolmoments ir atkarīgs no gan no abu atomu REN, gan no saites garuma.

Question 11

Kas notiek, ja molekulā ir vairākas saites un tikai viena no vairākām saitēm ir polāra?

Answer 11

Nekas nekompensē polārās saites diopolmomentu un molekula kopumā ir polāra.

Question 12

Kas notiek, ja molekulā ir vairākas polārās saites?

Answer 12

1. Molekulas polaritāte kopumā ir atkarīga no tās simetrijas.
2. Nepolāra molekula (saites izvietotas simetriski, vērstas pretējos virzienos)
3. Polāra molekula (polāro saišu izvietojums nesimetrisks)

Question 13

Kas ir ūdeņraža saite? Pēc kāda mehānisma tā darbojas?

Answer 13

1. Ūdeņradis ir vienīgais elements, kurš spēj veidot donora-akceptora tipa starpmolekulāras saites, tādēļ šo saites tipu sauc par ūdeņraža saiti.

Question 14

Kāda ir ūdeņražu saišu nozīme? (3)

Answer 14

1. To dēļ spirtu, organisko skābju un citu organisko savienojumu molekulas bieži veido dimērus vai part lielākas sturktūras.
2. Faktiski šo saišu dēļ uz Zemes eksistē gan šķidrs ūdens, gan ledus.
3. Tās nodrošina olbaltumvielu otrējo struktūru – izveidojoties starp atsevišķiem molekulas fragmentiem, molekula tiek satīta spirālē.