Kobalts, tā īpašības. Kobalta savienojumi, to īpašības, reakcijas.

Question 1

Kādas ir kobalta fizikālās īpašības?

Answer 1

Ciets, viegli stiepjams, spīdīgs metāls, kas atgādina dzelzi.

Question 2

Kādas ir ķīmiskās īpašības kobaltam? (3)

Answer 2

1. Tāpat kā dzelzij, kobaltam ir magnētiskas īpašības.
2. Ūdens un gaiss uz kobaltu neiedarbojas.
3. Atšķaidītās skābēs kobalts šķīst daudz grūtāk nekā dzelzs.

Question 3

Kas ir raksturīgs kobaltam? (3)

Answer 3

1. Kobaltam ir raksturīga spēja radīt dažādus kompleksus savienojumus, pie tam, gandrīz visos šajos savienojumos tas ir kobalta(II) kompleksie savienojumi, kaut arī zināms, ka tie tomēr ir ļoti nestabili.
2. Vienkāršu savienojumu gadījumos tieši kobalta(II) savienojumi ir stabili.
3. Kompleksie kobalta(III) savienojumi, piemēram, [Co(NH3)6]Cl3 un K3[Co(NO2)6], tajos kobalta koordinācijas skaitlis ir 6.

Question 4

Cik izplatīts ir kobalts? Ar kādu vielu kobalts ir sastopams savienojumos? Nosauc dažus piemērus! (3)

Answer 4

1. Dabā kobalts maz izplatīts.
2. Parasti kobaltu sastop savienojumos ar arsēnu.
3. Vissvarīgākie minerāli, kas satur šo elementu, ir smaltīts CoAs2 un kobaltīts CoAsS.

Question 5

Nosauc Kobalta savienojuma oksīdus un tiem atbilstošus hidroksīdus! Kāds raksturs tiem piemīt? Kāds vēl oksīds piemīt kobalta savienojumiem? (3)

Answer 5

1. Ir zināmi divi vienkārši oksīdi: kobalta (II) oksīdu CoO un kobalta (III) oksīdu Co2O3, kam atbilst hidroksīdi Co(OH)2 un Co(OH)3. Tiem ir bāzisks raksturs.
2. Abi hidroksīdi veido sāļus, bet kobalta(III) sāļi ir nestabili un viegli sadalās, pārvērsdamies kobalta(II) sāļos.
3. Bez minētajiem diviem oksīdiem kobalts veido vēl jauktu oksīdu Co3O4 jeb CoO * Co2O3 - kobalta (II, III) oksīdu.

Question 6

Kādā krāsa ir kobalta (II) sāļi bezūdens un ūdens klātbūtnē?

Answer 6

Kobalta(II) sāļi bezūdens klātbūtnē parasti ir zilā krāsā, bet šķīdumos un ūdeni saturošos kristālos - sarkani rozā. Kā, piemēram, kobalta(II) hlorīds, kas dod spilgti rozā kristālus CoCl2 * 6H2O sastāvā.

Question 7

Kā var iegūt kobalta (II) hidroksīdu?

Answer 7

Kobalta(II) hidroksīdu Co(OH)2 iegūst, iedarbojoties ar sārmu uz kobalta(II) sāļiem. Vispirms izkrīt zilas, bāziskas sāls nogulsnes, kas, šķīdumu vārot, pāriet rozā kobalta(II) hidroksīdā. Pēdējo karsējot, iegūst kobalta(II) oksīdu CoO pelēki zaļā krāsā.

Question 8

Kas notiek ar kobalta (III) hidroksīdu giasa klātbūtnē? Kā šo hidroksīdu iegūst? Kas notiek, kad šis hidroksīds reaģē ar skābēm?

Answer 8

1. Gaisa klātbūtnē kobalta(II) hidroksīds pamazām oksidējas un pārvēršas tumši brūnā kobalta(III) hidroksīdā Co(OH)3.
2. Iedarbojoties ar stipriem oksidētājiem, piemēram, NaCIO, oksidēšanās norit ātri.
3. Iedarbojoties uz kobalta(III) hidroksīdu ar skābēm, neiegūst kobalta(III) sāļus, bet izdalās skābeklis, un rodas kobalta(II) sāļi, piemēram:
   4Co(OH)3 + 4H2SO4 → 4CoSO4 + 10H2O + O2

Question 9

Kas notiek, kad kobalta (III) hidroksīds reaģē ar sālsskābi?

Answer 9

No sālsskābes kobalta(III) hidroksīds izdala hloru:
2Co(OH)3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O

Question 10

Kā darbojas kobalta (III) hidroksīds un oksīds?

Answer 10

Kobalta(III) hidroksīds un kobalta(III) oksīds līdzīgi mangāna dioksīdam MnO2 un svina dioksīdam PbO2, kas arī dod nestabilus sāļus, darbojas kā oksidētāji.