Dzīvsudrabs, tā īpašības. Dzīvsudraba savienojumi, to īpašības, reakcijas.

Question 1

Paskaidro dzīvsudraba novietojumu ĶEPT? Cik elektroni ir dzīvsudraba ārējā enerģijas līmenī? Cik aktīvs ir dzīvsudrabs? Kādas ir dzīvsudraba oksidēšanās pakāpes?

Answer 1

1. II(B) grupas elements, ārējā enerģijas līmenī ir 2 elektroni.
2. Vismazākaktīvākais no II(B) grupas elementiem, kas ir izskaidrojams ar augsto jonizācijas enerģiju.
3. Pazīstami savienojumi, kuros dzīvsudarba oksidēšanās pakāpes ir +1, +2.

Question 2

Kas notiek ar dzīvsudrabu gaisa istabas temperatūrā? Ja dzīvsudrabu ilgstoši karsē, kas notiek ar to? (2)

Answer 2

1. Gaisā istabas temperatūra neoksidējas.
2. Ilgstoši karsējot, savienojas ar gaisa skābekli, veidojot dzīvsudraba(II) oksīdu (sarkans).

Question 3

Kāds ir pazīstamākais dzīvsudraba minerāls? Kāda ir tā formula? Kā iegūst dzīvsudrabu no šī minerāla?

Answer 3

1. Pazīstamākais minerāls ir cinobrs HgS.
2. Iegūst, karsējot gaisā cinobru. Dzīvsudrabs izdalās tvaiku veidā, tos kondensē speciālos dzesējamos uztvērējos.

Question 4

Kādas ir dzīvsudraba ķīmiskās īpašības?

Answer 4

1. Neaktīvs metāls, tomēr viegli reaģē ar halogēniem un sēru.
2. Dzīvsudrabu oksidē slāpekļskābe un sērskābe; atkarībā no reaģējošo vielu daudzumu attiecības veidojas Hg2+ vai Hg22+ savienojumi.

Question 5

Kā ir dzīvsudraba atomi saistīti kopā dzīvsudraba savienojumos?

Answer 5

Dzīvsudraba(I) savienojumos dzīvsudraba atomi ir saistīti savā starpā un veido divlādiņu jonus +Hg-Hg+ jeb Hg22+, kuros dzīvsudraba oksidēšanās pakāpe ir +1.

Question 6

Nosauc visus pazīstamos dzīvsudraba savienojumus!

Answer 6

Pazīstamie savienojumi – dzīvsudraba(I) oksīds HgO, dzīvsudraba(II) oksīds Hg2O, dzīvsudraba peroksīds HgO2. Stabilākais ir HgO, atkarībā no kristāliņu izmēriem dzeltenā vai sarkanā krāsā.

Question 7

Kāda veida oksīds ir HgO?

Answer 7

HgO ir bāziskais oksīds, tas reaģē ar skābēm, bet ūdens uz to neiedarbojas.

Question 8

Kāda īpašība piemīt dzīvsudrabam saistībā ar hidroksīdiem?

Answer 8

Dzīvsudrabs neveido hidroksīdus(!). Tā sāļu reakcijās ar sārmiem rodas sāls, dzīvsudraba (II) oksīds un ūdens.

Question 9

Nosauc visus raksturīgākos dzīvsudraba sāļus, pieminot arī krāsas!

Answer 9

1. Dzīvsudraba(I) hlorīds Hg2Cl2 ir balta, kristāliska viela.
2. Dzīvsudraba(II) hlorīds jeb sublimāts HgCl2 ir balta, kristāliska viela, spēcīga inde.
3. Dzīvsudraba(II) jodīds HgI2 veido sarkanus un dzeltenus kristālus. No tā iegūst Neslera reaģentu, ko lieto amonjaka un amonija sāļu konstatēšanai.
4. Dzīvsudraba nitrāti Hg2(NO3)2 un Hg(NO3)2 ir bezkrāsas higroskopiskas, ūdenī šķīstošas vielas, kas viegli hidrolizējas, bet gaismas ietekmē vai nedaudz sildot sadalās. Tos arī izmanto citu dzīvsudraba savienojumu iegūšanai un organiskajā sintēzē nitrēšanas reakcijās.
5. Dzīvsudraba(II) sulfātu HgSO4 un arī citus dzīvsudraba sāļus izmanto organiskajā sintēzē par katalizatoriem.