Niķelis, tā īpašības. Niķeļa savienojumi, to īpašības, reakcijas.

Question 1

Kādas ir niķeļa fiziskās īpašības?

Answer 1

Dzelteni balta krāsa. Tas ir ļoti ciets, labi pulējas, to pievelk magnēts.

Question 2

Kādas ir niķeļa ķimiskās īpašības?

Answer 2

Niķelis gaisā neoksidējas un viegli šķīst tikai slāpekļskābē.

Question 3

Cik izplatīts ir niķelis dabā? Ar kāda veida elementiem tie ir sastopami savienojumos?

Answer 3

Niķelis dabā ir vairāk izplatīts nekā kobalts. Līdzīgi kobaltam, niķelis dabā sastopams galvenokārt savienojumos ar sēru vai arsēnu.

Question 4

Kad to praktisiki neietekmē korozija?

Answer 4

Niķeļa sakausējumus ar varu, kas satur daudz niķeļa, praktiski neietekmē korozija.

Question 5

Ko dara ar sīki sasmalcinātu niķeli?

Answer 5

Sīki sasmalcināts niķelis ir svarīgs katalizators, ko plaši pielieto daudzos ķīmiskos procesos.

Question 6

Kāda veida oksīdus niķelis veido?

Answer 6

Tāpat kā kobalts niķelis veido divus bāziskus oksīdus: niķeļa (II) oksīdu NiO un niķeļa (III) oksīdu Ni2O3 un tiem atbilstošus hidroksīdus, bet tikai vienu sāļu rindu, kurā niķelis ir divvērtīgs.

Question 7

Kādā krāsā ir Ni(OH)2? Kas notiek, kad to silda? Kādā krāsa ir iegūtais savienojums pēc sildīšanas?

Answer 7

1. Niķeļa(II) hidroksīds Ni(OH)2 izkrīt gaiši zaļu nogulšņu veidā, sārmiem iedarbojoties uz niķeļa(II) sāļiem.
2. Sildot tas zaudē ūdeni un pārvēršas pelēki zaļā niķeļa (II) oksīdā NiO.

Question 8

Kādā krāsa ir niķeļa sāļi? Kuru niķeļa sāli izmanto visvairāk?

Answer 8

Niķeļa sāļi lielākoties ir zaļā krāsā un reaģējot veido zaļus šķīdumus. No tiem visvairāk izmanto niķeļa sulfātu NiSO4 * 7H2O ( niķeļa vitriols), kas dod skaistus, smaragdzaļus kristālus.

Question 9

Kas ir raksturīgs Ni(OH)3? Kādā krāsā tas ir, kā to iegūst? Kādas īpašības tam piemīt? (3)

Answer 9

1. Niķeļa(III) hidroksīds Ni(OH)3 ir melni brūnā krāsā.
2. To iegūst, oksidējot ar stipriem oksidētājiem Ni(OH)2.
3. Niķeļa hidroksīdam ir tādas pašas īpašības kā kobalta(III) hidroksīdam Co(OH)3. Niķelis dod daudzus kompleksus sāļus, bet atšķirībā no kobalta tas šajos sāļos vienmēr ir divvērtīgs.