Fonction respiratoire et électrodes sélectives, électrolytes, gaz sanguins, co-xoymètre Flashcards
Nomme les paramètres MESURÉS sur un analyseur de gaz sanguins (Gaz, électrolyte, oxymétrie et métabolites)
Gaz sanguins
–pH
–pCO2
–pO2
Électrolytes
–Na+
–K+
–Cl-
–Ca2+
–Créatinine
–Urée
–Mg (Nova)
Oxymétrie
–Hémoglobine totale et fractionnée
–Saturation en oxygène(SaO2)
–Bilirubine
–Hémoglobine foetale (ABL800)
Métabolites
–Glucose
–Lactate
Donne 5 exemples de valeurs CALCULÉS
–pH, PCO₂, PO₂ : à la température du patient
–cHCO₃⁻ : Concentration en bicarbonate
–cO₂ : Contenu en oxygène
–ctO₂ : Contenu total en oxygène
–Ca⁺⁺std : Calcium standardisé à pH = 7,40
–Mg⁺⁺std : Magnésium standardisé à pH = 7,40
–TA : Trou anionique
–U/C : Rapport urée/créatinine
–TFG : Taux de filtration glomérulaire
Quels principes analytiques impliquent la mesure de:
-pH
-pCO2
-pO2
-pH : potentiométrie
-pCO2 : potentiométrie
-pO2 : ampérométrie
Décris le principe de la potentiométrie et quels sont les types d’électrodes?
Mesure de la différence de potentiel électrique entre 2 électrodes d’une cellule électrochimique, **lorsque le courant de la cellule est nul.
–Électrode de référence (potentiel stable)
–Électrode de mesure (potentiel varie selon l’activité de l’ion à mesurer)
Quelle est la différence de l’ampérométrie par rapport à la potentiométrie?
Pour l’ampérométrie, un voltage extérieur est appliqué sur uneélectrodede travail polarisable (électrodede mesuremoinsélectrodede référence) alors que pour la potentiométrie, le courant est nul.
Décris et schématise les composantes dans la cellule électrochimique pour la potentiométrie
-2 électrodes
-un voltmètre
-solutions électrolytiques
-membranes
Comment pouvons nous calculer le potentiel de l’échantillon par potentiométrie?
E(total) = E(ech) - E(ref)
donc il suffit de connaître E(ref) et E(total)
Quelle équation permet de déterminer la concentration de l’échantillon par potentiométrie?
Équationde Nernst
Décris les types d’électrodes sélective et de référence
ISE:
-Électrodede verre;
-Électrodeavec membrane de polymère;
-Électrodepour PCO2
Référence
-Électrodemétalliqueinerte;
-Électrodemétalliqueparticipant dansla réaction.
Quel type d’électrode est le plus couramment utilisé pour la mesure du pH
Électrode de verre sélectif aux H+
(parfois électrode avec membrane de polymère)
Parle moi de la spécificité aux H+ pour les formules typiques pour le verre, les intervalles de pH et les nouvelles formules
Formule typique pour verre sélectif aux H+: spécificité suffisante de H+ p/r au Na+ à pH entre 7 et 8 en présence de Na+ plus grand qu 100 mmol/L
Nouvelles formules: ajouts de lithium et silicate pour augmenter la sélectivité (élimine erreur de mesure en présence de Na+ jusqu’à pH 13)
Concernant l’électrode de verre pour la mesure du pH, décris le principe lors de l’immersion de l’électrode dans la soltion aqueuse ainsi que le mouvement des ions H+ par rapport au gel s’il s’agit d’une solution acide
Lorsqu’immergée dans une solution aqueuse, une mince couche de gel se forme à la surface de la membrane en verre.
* Lors de la formation de la couchede gel, les ions H+ diffusent vers le gel s’il s’agit d’une solution acide, entraînant un changement de potentiel.
Pour quelle mesure les électrodes avec membrane de polymère sont utilisés et décris son principe
Mesure du pH (parfois) et des électrolytes
(K+, Na+, Cl-, Ca2+, Li+, Mg2+ et CO32-(mesure du CO2 total).
Principe: Membrane de polychlorurede vinyle (PVC) plastifiée avec une composante active permettant la sélectivité de la membrane.
* Le différence de potentiel qui s’établit de part et d’autre de la membrane sélective est proportionnelle au logarithme de l’activité ionique ou de la concentration de l’ion mesuré dans l’échantillon.
Pour la mesure du Cl-, quelle est le principe, la composante active et quelles sont les limites
–Membrane échangeuse d’ions
–Composante active = sels d’ammonium quaternaires lipophiles
–Limitée aux échantillons sans concentration significative d’un anion plus lipophile que Cl- (Ex.: Salicylate outhiocyanate).
Pour la mesure du K+, quelle est le principe, la composante active et quelles sont les limites
- Transporteur d’ion neutre (ionophore)
*Composante active: Valinomycine (antibiotique)
*Grande sélectivité pour K+ vs Na+
*Grande plage de linéarité (3 ordres de grandeur) permettant la mesurede K+ dans le sang et l’urine.
Décrit l’électrode pour la pCO2 et son fonctionnement
Correspond à une électrode à pH couplée avec une membrane perméable au CO2.
Couche interne d’électrolytes (bicarbonates faibles)
Étapes
1.Échantillon en contact avec une membrane perméable au CO2.
2.CO2 diffuse au travers de la membrane et se dissous dans la couche interne d’électrolytes.
3.Acide carbonique se forme et se dissocie, modifiant le pH de la solution de bicarbonate de la couche interne.
4.La modification du pH est mesurée par une électrode à pH, en contact avec la solution de la couche interne.
5. La relation entre la PCO2 de l’échantillon et le signal généré par l’électrode à pH interne est logarithmique et gouverné par l’Équation de Nernst:
Δlog PCO2(éch) ≈ ΔpH(couche interne)
Quel est le principe générale des électrodes de référence et comment s’assurons nous que le potentiel soit fixe
Formée d’un équilibre entre des éléments chimiques sous différents états de la matière impliquant des réactions de transfert d’électrons.
*Un processus rédox homogène implique habituellement 2 couples rédox.
Red1+ Ox2Ox1+ Red2
*Pour que le potentiel soit fixe, on sature les composés, ainsi les concentrations sont constantes (à température constante), et le potentiel défini par l’équation de Nernst reste constant
Concernant les électrodes de référence, parle moi de l’électrode métallique inerte (exemple de mesure et en quoi consiste la solution d’électrolytes)
Électroded’hydrogène:
- Électrode de platine ou d’or recouverte de platine poreuse, qui catalysela réaction:
H+ + e- —- ½H2
- La solution d’électrolytes consiste en une solution aqueuse de HCl.
Concernant les électrodes de référence, parle moi de l’électrode métallique participant dans les réactions rédox (exemple de mesure et en quoi consiste la solution d’électrolytes)
ÉlectrodeAg/AgCl:
-Tige d’argent recouverte d’AgCl(s) immergée dans une solution chlorure d’activité constante.
-La réaction d’équilibre suivante est observée à la surface de la tige d’argent: AgCl(s) + e- ——- Ago(s) + Cl-
-Puisque l’activité de AgCl et Ag sont équivalentes (aAgCl = aAg = 1), le potentiel de la demi-cellule est déterminé par l’activité des ions Cl- dans la solution en contact avec l’électrode.
Illustre le potentiel de jonction
Aucune réaction ne peut avoir lieu si les solutions ne sont pas en contact.
-L’électrode de référence Ag/AgCl est couramment immergée dans une solution de KCl saturée maintenant le contact électrique entre la tige et l’échantillon.
-Les électrolytes en excès(solution KCl saturée) auront tendance à migrer vers la solution la plus diluée (échantillon).
-Une membrane poreuse (“frit”) est utilisée pour séparer la solution de KCl saturé de l’échantillon:
–Barrière mécanique pour maintenir les électrolytes concentrés dans l’électrode.
–Barrière pour empêcher les protéines et autres composantes de l’échantillon de contaminer l’électrode.
–Un potentiel de jonction se développe dans la membrane poreuse à l’interface des 2 liquides.
Décris les potentiels isolés observés dans la cellule électrochimique en potentiométrie
-Un potentiel électrique se crée à l’interface des différentes composantes de la cellule.
-Électrode de mesure
E1: Potentiel de la solution de mesure p/r à la membrane
E2: Potentiel de la membrane p/r à l’électrolyte interne
E3: Potentiel de l’électrolyte interne p/r à l’électrode de référence interne
-Électrode de référence
E4: Potentiel de l’électrode de référence
E5: Potentiel de jonction
Dessine un exemple d’électrode sélective
Parle moi de la photométrie de flamme pour la mesure des électrolytes
-méthode de référence
-Résultat en concentration totale de l’ion (mmol/L).
-Lorsque soumis à la chaleur de la flamme, les ions passent dans un état excité. Le retour à l’état fondamental des électrons de la couche externe s’effectue avec émission caractéristique de l’ion dosé. L’intensité de lumière émise est proportionnelle à la concentration de l’échantillon.
Avantages :
–Appareillage simple, peu coûteux
–Peu d’interférences
–Pas de variations dues à la température
Inconvénients:
–Alimentation en gaz (contraintes légales)
–Cadence faible
Parle moi de la photométrie de
pour la mesure des électrolytes
-Mesure de l’activité de l’ion (concentration d’ions libres), mais les résultats sont convertis et exprimés par rapport à l’eau plasmatique.
a) Directe (analyseurs de gaz sanguins)
–Non dilué.
–Non affecté par une augmentation de protéines et lipides.
b) Indirecte (multi-analyseurs)
–Échantillon dilué environ 1/20.
–Affecté par une augmentation de protéines et lipides (contenu en eau).
Avantages:
–Possibilité de miniaturisation, d’automatisation.
–Possibilité de mesurer plusieurs paramètres en même temps.
