Cristaloides Flashcards
Osmolaridad normal plasmática
280-310 mOsm/L
Con respecto a la osmolaridad plasmática, cómo pueden ser las soluciones
hipo, hiper e isotónicas
Qué son los cristaloides
Son sustancias cuyo disolvente universal es el agua, pero además tienen otros elementos como eletrolitos y/o azucares en difts proporciones y osmolaridades
VN del sodio plasmático
135-145 mOsm/dL
VN del potasio plasmático
3.5-5 mOsm/dL
VN del calcio plasmático
8-10 mOsm/dL
VN del Mg plasmático
1.5-2 mOsm/dL *1.7
VN del Cloro plasmático
109-111 mEq/L
VN de albúmina plasmática
3.5-5 g/dL
Cuál elemento tomo en cuenta para determinar qué tipo de solución es mi cristaloide y por qué
el sodio, porque es el elemento más abundante a nivel plasmático
Cuando se administra 1L de un cristaloide, cómo se distribuirá
1 L – 2/3 intracel (666mL) | 1/3 extracelular (333mL) —> 25% intravascular (83 mL) | 75% intersticial (250 mL)
Cuanto tiempo dura en hacerse esa distribución del cristaloide
1-2 minutos
A qué está relacionada la capacidad de los cristaloides de concentrar volumen
a la concentración de sodio existente
Efectos secundarios mas comunes
edema periférico – pulmonar y de la conjuntiva
Qué hago si creo que mi paciente esta sobrehidratadoo
- mantener una via permeable sin pasar soluciones
- dar diureticos de asa si no tiene ir
- pt con problemas renales hay que dializar
posible alteración en paciente con uso de lactato de ringer
- Hipercalemia en pacientes renales con infusiones altas.
- Alcalosis metabólica porque el lactato metaboliza a bicarbonato en el Hígado.
posible alteración en paciente con uso de salino al 0.9%
- Hipernatremia
- Acidosis hiperclorémica
posible alteración en paciente con uso de salino hipertónico
- Hipernatremia.
- Acidosis Metabólica.
- Hipocalemia.
- Deshidratación cerebral con sangrado intracraneano.
- Mielinólisis pontina por cambios abruptos en la concentración de sodio.
posible alteración en paciente con uso de solucion glucosada
- Intoxicación acuosa por una sobrecarga de la solución glucosada.
- Hiperglicemia.
- Pacientes con enfermedad de Addison: Crisis Addisonianas.
- Deshidratación celular.
Cuando se usan las soluciones hipotonicas
para corregir anomalías electrolíticas como la hipernatremia, por pérdida de agua libre en pacientes diabéticos o con deshidratación crónica, donde prima la pérdida de volumen intracelular
Son soluciones hipotonicas
- Solución salina al 0,45% (Solución salina al medio).
- Solución salina al 0,33%.
- Dextrosa en agua destilada al 2,5% y al 5%.
soluciones isotonicas
- Solución salina normal al 0,9%
2. Lactato de Ringer
soluciones hipertonicas
- Salina al 3% en adelante
2. Dextrosa al 10 y al 50%
vida media del lactato plasmatico
maso 20 min
vida media del lactato plasmatico en alguien chocao
entre 4-6 h
que tiene el nacl 0.9%
154 mEq de Na y 154 de Cl
Osmolaridad de 308
que tiene el nacl 0.45%
77 mEq de Na y 77 de Cl
154
que tiene el nacl 0.21%
34 de Na y 34 de Cl
Osmolaridad 68
que tiene el nacl 3%
513 de Na y 513 de Cl
osmolaridad 1026
que tiene el nacl 5%
856 de na y 856 de cl
osmolaridad 1712
que tiene la dextrosa al 5%
50 g/L de gluc
osmolaridad 252
que tiene la dextrosa al 10%
100 g/L de gluc
osmolaridad 505
que tiene la dextrosa al 50%
500 g/L de gluc
osmolaridad 2525
que tiene la solucion ringer
148 de Na, 148 de Cl, 4 de K, 3 de Ca
Osmolaridad 310
Que tiene la solucion lactato en ringer
130 de Na, 109 Cl, 28 HCO3 (lactato), 4 K, 3 Ca
Osmolaridad 272
Dextrosa al 5% en solución salina
154 Na, 154 Cl, 50 g/L glucosa Osmolaridad 560 (308+252)
en quienes prefiero utilizar las soluciones salinas hipertonicas
en pacientes quemados
Usos principales de la solucion de dextrosa al 5%
Rehidratación en deshidratación hipertónica y como agente portador de energía
