Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 3 Flashcards
🛑Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)
X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits
T₀ : Température de fusion du solide
T : Température de la solution
Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites
augmente
Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble
basse
QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables
paramètre de solubilité δ
VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
FAUX
Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
De nombreux composés utilisés en pharmacie sont
des bases ou des acides ___
faibles
Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?
Précipitation
La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.
a) en dessous
b) au dessus
dessous
VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.
FAUX
Pas de précipité
La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter
dessus
🛑pKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.
VRAI
QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants
Cosolvance
Donner un exemple de cosolvance
Je vais rajouter de l’éthanol à mon au afin que mon soluté se solubilise mieux
Le coefficient de partage apparent est un reflet de la ___ d’un médicament
liposolubilité
Le passgae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ____
liposolubilité
Que représente P dans cette équation ?
P = Coct/Ceau
Coefficient de partage octanol/eau
Estime le partage du produit : va-t-il plus dans l’eau ou dans l’octanol ?
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct > Ceau
- P : __
-log P :
-Composé est :
- P > 1
-log P > 0
-Composé : lipophile
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct < Ceau
- P : __
-log P :
-Composé est :
- P < 1
-log P < 0
-Composé : hydrophile
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant :
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
- indiquent un changement de volume :
Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, indépendantes de la nature du solvant
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
- indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume
Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?
Aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur :
- peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
- peut être calculé à partir de la pression interne Pi :
Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX, pas de changement à ce niveau
- peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans liquides
- peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions 𝐫é𝐞𝐥𝐥𝐞 solide dans liquide
🛑Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)
δ : paramètre de solubilité
ΔHv : chaleur molaire de vaporisation
R : constante des gaz parfaits
T : température en kelvin
Vₗ : volume du liquide
🛑pKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
💡🛑Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )
S : concentration dans la solution de départ (mol/L)
S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)
Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___
non ionisée
faibles
