Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards
complet
De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)
Température
pH
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?
Moins d’une partie
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?
1 à 10 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?
10 à 30 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?
30 à 100 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?
100 à 1000 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?
1000 à 10000 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?
+ de 10 000 parties
Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.
30 à 100 mL
1 g
Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)
- Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
- Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
- Rupture liaison covalente des électrolytes forts
- Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
- Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.
VRAI
Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?
Solvant polaire
Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?
Dissolution
Les hydrocarbures sont quel type de solvant?
Non polaire
V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?
FAUX
V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.
VRAI
Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C
a) protiques
b) aprotiques
Aprotiques
Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)
a) protiques
b) aprotiques
Protiques
V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.
VRAI
Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)
Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones
V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.
Vrai
V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.
Faux, ils sont solubles.
Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.
Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.
Diminue
Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.
a) augmente
b) diminue
Augmente
La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?
-Chimiques
-Électriques
-Structurelles.
Qu’est ce qui permet d’augmenté la solubilité dans l’eau :
a) Ajout de chaîne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide
c) Ajout de groupement hydrophile
Lorsque j’augmente la température, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?
Diminue car la pression augmente.
Si je chauffe et que ce n’est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.
Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)
-Réserve énergétique importante
-Bonne miscibilité avec les PA
-Utilisable en vapeur
-Équilibre liquide-vapeur à l’intérieur.
Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?
diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide.
VF ? Le salting out est un phénomène souhaité
FAUX
Expliquer le phénomène du salting out
Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molécules d’eau qui étaient avec mon gaz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminue la solubilité du gaz dans le liquide.
VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides
FAUX
Peu solubles
VF ? Le chlorure d’hydrogène (HCL) diminue la solubilité des gaz dans l’eau
VRAI
Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)
- Inflammable
- Destruction de la couche d’ozone (CFC)
- Risque D’explosion si modification de la température ( augmentation de la pression)
Quel est l’Effet de l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?
Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’Eau, mais diminuent la solubilité des gaz dans l’eau
En quoi consiste une solution sursaturée ?
Concentration du soluté > Concentration saturée
La constante diélectrique décrit la réponse D’un milieu donné à un ___ ___
champ électrique
Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?
Capable de libérer ET de capter des protons
En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?
Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes
VRAI
La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___
intermoléculaire
électronégatif
Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)
Oxygène
Azote
Fluor
L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?
- liaison covalente
- forces de Van der Waals
QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant
Solvatation
Les solvants polaires ont un moment ___ important
dipolaire
VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.
FAUX
plus facilement
🛑Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___
a) augmentent
b) diminuent
a) augmentent
🛑Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___
a) augmente
b) diminue
b) diminue
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures :
- ont un moment dipolaire important :
- peuvent être des alcools :
Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures : VRAI
- ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires
- peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones :
- peuvent créer des liens hydrogène :
- ont peu de charges électrique :
Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones : FAUX
- peuvent créer des liens hydrogène : FAIX
- ont peu de charges électrique : VRAI
Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___
a) forte
b) faible
c) nulle
b) faible
Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___
covalent
faible
Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires
- alcools
- cétone
VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires :
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires : VRAI
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires
FAUX
Les solvants semi-polaires ( alcool, cétone) n’annulent pas la polarité, mais induisent une polarité aux molécules non polaires.
Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité
- Solvants polaires
- Solvants semi-polaires
- Solvants apolaires
🛑VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’Eau
VRAI
🛑Quelle est la manière solution pour augmenter la solubilité dans les solvants organiques ?
a) introduction de groupements polaires hydrophiles
b) allongement de la chaîne carbonée
b) allongement de la chaîne carbonée
Que signifie de nature semblable ?
Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires
VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent
FAUX
VF ? Les gaz sont insolubles dans l’Eau
FAUX
Lequel de ces paramètres n’a pas d’influence sur la quantité de gaz dissous ?
a) la nature du gaz et du liquide
b) la pression partielle du liquide
c) coefficient de solubilité du gaz
d) la durée de contact gaz-liquide
b) la pression partielle du liquide
La pression partielle du 𝐠𝐚𝐳 aura une influence
VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.
FAUX
Le coefficient de solubilité d’un gaz donné est constant pour ce gaz dans un liquide précis
La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.
la pression
La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée
très
🛑Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution
a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel
a) directement proportionnel
La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____
a) ouvert
b) fermé
a) ouvert
🛑Désigner les paramètres de l’équation de la loi d’Henry.
C = σ p
C :
σ :
p :
C : Concentration de gaz dissous (g/L)
σ : coefficient de solubilité
p : pression partielle en mm mercure (mm Hg)
Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?
hausse température = hausse pression
