Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

TEST MEDICINA > Chimica pt 5 > Flashcards

Chimica pt 5 Flashcards

1
Q

Quale affermazione tra le seguenti è CORRETTA?

A

La temperatura influenza il volume e la pressione di un gas, non la sua quantità

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quale elemento NON fa parte del gruppo dei metalli alcalini?

A

Mg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

La presenza di un carbonio chirale in una molecola organica dà origine a quale delle seguenti caratteristiche?

A

Attività ottica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Come viene definito il punto triplo?

A

Il punto corrispondente allo stato in cui le tre fasi (solida, liquida e aeriforme) di una determinata sostanza coesistono in condizioni di equilibrio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Data l’equazione di stato dei gas perfetti, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

In condizioni di volume e numero di moli costanti, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

La molecola di acqua è formata da 2 atomi di idrogeno e uno di ossigeno. Che tipo di legame c’è tra idrogeno e ossigeno nella
molecola?

A

Legame covalente polare

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Idrogeno e cloro hanno elettronegatività differente, quando combinati che tipo di legame formano?

A

Covalente polare

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Quale tipo informazioni relative a un composto chimico si possono ricavare dalla sua analisi elementare?

A

Quali elementi chimici sono presenti e in che quantità (di solito espressa in%)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

L’elettroforesi è un processo per la separazione di composti sulla base:

A

delle loro cariche elettriche

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Quale dei seguenti amminoacidi contiene zolfo?

A

Metionina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Gli orbitali ibridi sp3 del carbonio sono disposti secondo i vertici:

A

di un tetraedro regolare

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Indicare il valore di pH di una soluzione 1 M di HClO4 a 25° C :

A

0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Il nitrito ferrico si può ottenere dalla reazione tra:

A

acido nitroso + idrossido ferrico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Nella reazione (da bilanciare) : As2O3 + HCl  AsCl3 + H2O , i coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione sono:

A

1-6 –> 2-3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Considerando il numero di ossidazione dei reagenti coinvolti, quali delle seguenti reazioni sono ossidoriduzioni?
1) Cl2 + 2KBr –> 2KCl + Br2
2) 2Na + H2 –> 2NaH
3) 2CrO4^2- + 2H+ –> Cr2O7^2- + H2O
4) MnO2 + 4HCl –> MnCl2 + 2H2O

A

1, 2 e 4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Un campione di 1,0 kg di anidride carbonica allo stato solido viene estratto dal congelatore e viene portato alla temperatura di 293,15 K
e alla pressione di 1013,25 hPa. Tale campione va incontro a:

A

sublimazione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

L’affinità elettronica dello iodio è maggiore di quella del rubidio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Si considerino due soluzioni che hanno la stessa osmolarità, esse hanno sicuramente anche:

A

la stessa temperatura di ebollizione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Quale delle seguenti affermazioni non può essere riferita a una reazione di ossidoriduzione?

A

La cessione di elettroni è detta riduzione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

In quale delle seguenti caratteristiche differiscono la massa atomica assoluta e quella relativa?

A

La massa atomica assoluta è espressa in unità di misura (per es. Kg), quella relativa è una grandezza adimensionale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Il raggio atomico ha un andamento periodico all’interno della tavola periodica degli elementi. In particolare:

A

diminuisce dal basso verso l’alto lungo il gruppo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Gli elettroni si dispongono negli orbitali secondo regole energetiche precise, in particolare:

A

gli elettroni si distribuiscono uno alla volta riempiendo gli orbitali in ordine crescente di energia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Un acido forte solubilizzato in acqua:

A

si dissocia completamente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Quale delle seguenti affermazioni relative allo ione Ca2+ è corretta?

A

Ha 8 elettroni nell’ultimo livello energetico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

A

Il gruppo ossidrile forma legami idrogeno con l’acqua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Quale tra le seguenti NON è una sostanza pura?

A

Acciaio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Un composto con formula empirica C2H5O ha massa molare 135 g/mol. Qual è la sua formula molecolare?

A

C6H15O3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Dopo aver bilanciato la seguente reazione

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

determinare qual è la resa massima di CO2 che si può ottenere da 7,5 moli di O2.

A

4,5 moli

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Qual è la formula del bicarbonato di ammonio, usato per la lievitazione dei dolci?

A

NH4HCO3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Tra le seguenti particelle subatomiche quale ha carica elettrica nulla?

A

Il neutrone

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Date le regole della nomenclatura IUPAC, la formula molecolare di un composto:

A

può essere uguale o multipla della formula minima

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Quale delle seguenti alternative è corretta relativamente al composto HCOOH?

A

È un acido carbossilico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

I termini “cis” e “trans” riguardano la disposizione degli atomi in molecole contenenti doppi legami o in strutture cicliche. Questi isomeri sono:

A

isomeri geometrici

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Il pH di una soluzione è tanto più acido quanto più il suo valore:

A

si avvicina a 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Nella molecola dell’etilene C2H4 gli atomi di carbonio presentano ibridazione di tipo:

A

sp2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Secondo la teoria di Brønsted–Lowry, quale tra le seguenti coppie di sostanze corrisponde a una coppia acido−base coniugata nella reazione HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO− ?

A

H3O+; H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

E’ possibile neutralizzare 25 mL di soluzione 0.04 M di KOH utilizzando:

A

50 mL di soluzione di H2SO4 0,01M

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Una reazione si definisce omogenea quando:

A

tutti i reagenti e i prodotti sono nella stessa fase

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Quale tra i seguenti abbinamenti tra il nome di un elemento chimico e il suo simbolo NON è corretto?

A

Bromo – B

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Quale delle seguenti affermazioni NON è riferibile alle soluzioni colloidali?

A

Le particelle disperse hanno dimensioni superiori a 10 μm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Qual è il numero di ossidazione del cromo nello ione Cr2O7^2− ?

A

+6

42
Q

Quanti isomeri strutturali della molecola C4H9Br esistono?

A

4

43
Q

Quale tra i seguenti valori di pH caratterizza una soluzione debolmente acida?

A

5

44
Q

Una soluzione che contiene la stessa quantità di soluto di un’altra, ma una quantità di solvente maggiore è:

A

più diluita

45
Q

Quale tra i seguenti composti contiene un legame ionico?

A

Cloruro di magnesio

46
Q

Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l’ossido:

A

in cui il metallo ha il numero di ossidazione maggiore

47
Q

Qual è il simbolo chimico che identifica l’elemento con Z = 16?

A

S

48
Q

Il diamante è costituito principalmente da quale elemento?

A

Carbonio

49
Q

Quale condizione si verifica quando si ha un legame covalente polare?

A

Condivisione di due elettroni tra due atomi di diversa elettronegatività

50
Q

I gas nobili sono monoatomici e molto poco reattivi a causa:

A

della completezza dei propri strati elettronici

51
Q

Quale grandezza rappresenta il logaritmo in base 10 dell’inverso della concentrazione di ioni H+ in una soluzione?

A

il pH

52
Q

Un idrossido è un composto ternario contenente:

A

un metallo, ossigeno e idrogeno

53
Q

Quale delle seguenti soluzioni acquose è la più acida?

A

3M HCl

54
Q

Un estere può essere direttamente prodotto dalla reazione dell’acido propanoico con l’1-butanolo.
Qual è la formula dell’estere?

A

C2H5COOC4H9

55
Q

Il calcio e il magnesio, che si trovano nel gruppo II A della Tavola Periodica degli elementi, hanno:

A

due elettroni nel livello energetico esterno

56
Q

CO2 rappresenta:

A

una molecola formata da due atomi di ossigeno ciascuno unito con doppio legame ad un atomo di carbonio

57
Q

Una soluzione a pH 7 è:

A

una soluzione in cui la concentrazione degli ioni idrogeno è uguale a quella degli ioni ossidrile

58
Q

Un esempio di acido è:

A

HClO

59
Q

A quale elemento corrisponde il simbolo F?

A

Fluoro

60
Q

La configurazione elettronica dell’atomo di boro nello stato fondamentale è:

A

1s2 2s2 2p1

61
Q

In condizioni normali N2 è un gas, la sua solubilità in acqua:

A

aumenta al diminuire della temperatura

62
Q

Quale dei seguenti elementi è un metallo alcalino terroso?

A

Bario

63
Q

Quale tra le seguenti coppie è formata da specie chimiche che hanno la stessa configurazione elettronica esterna, ovvero 2s2 2p6?

A

O2–; Na+

64
Q

La reazione di formazione di ammidi richiede la presenza di quali composti di partenza?

A

Acido carbossilico e ammina

65
Q

Lo ione F– ha:

A

10 elettroni

66
Q

Individuare l’affermazione corretta riguardante gli alogeni.

A

A temperatura ambiente fluoro e cloro sono gas, mentre il bromo è liquido

67
Q

Il legame idrogeno:

A

è un tipo di interazione chimica debole

68
Q

Il lattosio è:

A

un disaccaride costituito da una molecola di galattosio e una di glucosio unite da legame glicosidico

69
Q

La percentuale dell’ossigeno presente nell’aria atmosferica corrisponde a:

A

21%

70
Q

Quante moli di NaCl sono contenute in 58 grammi dello stesso composto?

(Peso atomico del sodio: 23; peso atomico del cloro: 35)

A

1

71
Q

Due molecole diverse ma che presentano la stessa formula bruta sono dette:

A

isomeri

72
Q

La caratteristica che definisce un acido è

A

la capacità di donare ioni idrogeno

73
Q

Gli elementi presenti nelle proteine sono:

A

H, C, N, O, ed S

74
Q

Come viene comunemente descritto un orbitale atomico?

A

La regione di spazio attorno ad un nucleo atomico in cui la probabilità di trovarvi un elettrone è massima

75
Q

Dal punto di vista chimico un trigliceride è:

A

un estere

76
Q

Il benzene è:

A

un idrocarburo aromatico con 6 atomi di carbonio

77
Q

Si chiama ossido-riduzione una reazione chimica nella quale:

A

si verifica uno scambio di elettroni tra due atomi

78
Q

Una mole di un certo composto molecolare:

A

contiene un numero di molecole uguale al numero di Avogadro

79
Q

Si chiama concentrazione di un soluto in una soluzione:

A

il rapporto tra la quantità del soluto e quella del solvente o della soluzione

80
Q

La formula chimica dell’anidride carbonica è:

A

CO2

81
Q

Un sale è composto da:

A

uno o più ioni positivi e uno o più ioni negativi legati tra loro dall’attrazione elettrostatica

82
Q

Nella teoria di Bronsted e Lowry un composto è definito una base se:

A

si combina con uno o più ioni idrogeno

83
Q

Il gas contenuto in maggiore quantità nell’aria è:

A

l’azoto

84
Q

Da quale delle seguenti caratteristiche dipende la reattività chimica di un elemento?

A

Configurazione elettronica esterna (o di valenza)

85
Q

A quale delle seguenti temperature l’azoto N2 presenta solubilità in acqua maggiore?

A

0 °C

86
Q

Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole. Tale affermazione è nota come legge di:

A

Avogadro

87
Q

Nel processo biochimico della glicolisi il glucosio viene convertito in:

A

acido piruvico

88
Q

In una reazione chimica di ossido-riduzione:

A

il riducente dona elettroni all’ossidante

89
Q

Una mole o grammomolecola di idrogeno e una di ossigeno:

A

contengono lo stesso numero di molecole

90
Q

L’azoto e il fosforo, che si trovano nel gruppo VA della Tavola Periodica degli elementi, hanno:

A

cinque elettroni nel livello energetico esterno

91
Q

Gli acidi grassi saturi:

A

Contengono solo legami singoli

92
Q

In base al numero di altri atomi di carbonio a cui sono legati, come vengono denominati gli atomi di carbonio in un composto organico?

A

Primario, secondario, terziario o quaternario

93
Q

Individuare il confronto corretto.

A

Il boro è più elettronegativo del berillio

94
Q

In quale applicazione viene sfruttata la caratteristica di elevata capacità termica dell’acqua?

A

Scambiatore di calore

95
Q

L’isomeria geometrica si può trovare nelle molecole in cui:

A

non è possibile la rotazione libera tra due atomi

96
Q

Cosa caratterizza una soluzione acquosa neutra?

A

Una concentrazione di idrogenioni uguale a quella di ioni ossidrile

97
Q

Quale caratteristica NON hanno in comune l’atomo di Carbonio e quello di Silicio?

A

Hanno lo stesso numero atomico

98
Q

La legge di Lavoisier afferma che:

A

in una reazione chimica, che avviene in un circuito chiuso, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

99
Q

Quale delle seguenti affermazioni non è riferibile agli alogeni?

A

Si ossidano facilmente

100
Q

Quale delle seguenti caratteristiche è determinata dalla natura degli ioni che compongono una sostanza che viene disciolta in soluzione acquosa?

A

il pH

TEST MEDICINA (20 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions