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TEST MEDICINA > Chimica pt 3 > Flashcards

Chimica pt 3 Flashcards

1
Q

Il calcio e lo stronzio sono entrambi elementi del Gruppo 2 della Tavola Periodica. Il calcio ha numero atomico 20 e lo stronzio ha numero atomico 38.
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Entrambi i metalli reagiscono con l’ossigeno per formare ossidi basici con formula MO (dove M sta per Ca o Sr)

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2
Q

Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm3 di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm-3 in modo da ottenere 1000 cm3 di acido
cloridrico diluito. Di quanto varia il valore del pH della soluzione acida?

A

Il valore del pH aumenta di 2

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3
Q

Se nella reazione 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione:

A

si formano anche 3,60 mol di HNO3

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4
Q

A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7 g/ml?

A

0.1

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5
Q

L’ammoniaca:

A

è una base secondo Brønsted e Lowry

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6
Q

Alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1,0 atm, l’acqua è allo stato liquido mentre il metano è allo stato gassoso perché:

A

tra le molecole d’acqua vi sono legami a idrogeno, non presenti tra le molecole di metano

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7
Q

La differenza tra un sistema omogeneo ed uno eterogeneo consiste nel fatto che:

A

il sistema omogeneo è costituito da una sola fase mentre quello eterogeneo da due o più fasi

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8
Q

Il tempo di dimezzamento dello iodio-131 è 8 giorni. Partendo da un campione di 100 g, quanto iodio-131 resta dopo 16 giorni?

A

25 g

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9
Q

L’energia di prima ionizzazione:

A

aumenta da sinistra verso destra lungo un periodo

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10
Q

Nella molecola C2H2 (acetilene) i due atomi di carbonio come sono legati tra loro?

A

Da un legame σ e due legami π

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11
Q

Quale dei seguenti atomi ha il raggio maggiore?

A

Cs

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12
Q

Quanti litri di una soluzione acquosa di Mg(ClO4)2 0,5 M sono necessari per ottenere 0,6 moli di atomi di cloro?

A

0.6 l

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13
Q

Il numero quantico magnetico m:

A

può assumere valori interi compresi tra -l e +l, incluso lo zero

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14
Q

I metalli alcalini:

A

tendono a formare cationi

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15
Q

Quali coefficienti stechiometrici bilanciano la seguente reazione chimica?
aH3PO4 + bCa(OH)2 → cCa3(PO4)2 + dH2O

A

a = 2; b = 3; c = 1; d = 6

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16
Q

ZnO in soluzione acquosa:

A

si comporta da base a pH acido ed acido a pH basico

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17
Q

Quale è la formula bruta del dimetilchetone?

A

C3H6O

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18
Q

Quale è la formula bruta dell’aldeide propionica (propanale)?

A

C3H6O

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19
Q

Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?

A

6

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20
Q

In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è la massa molecolare del soluto in u (unità di massa atomica)?

A

30

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21
Q

Indicare quale delle seguenti reazioni NON è corretta.

A

NH3 + H2SO4 = NH4SO4

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22
Q

Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente reazione redox.
IO3- + H2S –> I2 + SO3- + H2O + H+\

A

6:5 –> 3:5:3:4

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23
Q

Quale tra le seguenti formule di composti organici rappresenta un generico estere?

A

RCOOR’

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24
Q

Qual è la formula dell’acido nitrico?

A

HNO3

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25
Q

Quanti legami σ e quanti legami π sono presenti in una molecola di propino?

A

6 legami σ e 2 legami π

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26
Q

In una reazione di ossidoriduzione:

A

i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente

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27
Q

Tra gli atomi di quale delle seguenti coppie si può formare un legame ionico?

A

Ca e Cl

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28
Q

Quanti atomi sono presenti in 2 moli di He?

A

12,044·10^23

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29
Q

Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C6H12O6. La soluzione (a)
è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M.

Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

A

Il glucosio passa dalla soluzione (a) alla soluzione (b)

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30
Q

Indicare cosa hanno in comune l’isotopo 58Fe e l’isotopo 59Co.

A

Il numero di neutroni

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31
Q

La desinenza -one, secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta:

A

ai chetoni

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32
Q

Quale fra le seguenti è la formula dell’alcool etilico?

A

CH3-CH2OH

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33
Q

Qual è il numero di elettroni contenuti in 32 g di ioni O2-?

A

12,04 x 1024

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34
Q

Quale, tra le seguenti, è una reazione di doppio scambio?

A

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

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35
Q

In un litro di soluzione acquosa di HClO4 0,001M viene versato un litro di soluzione acquosa di HClO4 0,0001M. Qual è il pH della
soluzione ottenuta?

A

3.3

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36
Q

Quale delle seguenti affermazioni relative ai composti chimici è ERRATA?

A

Possono essere decomposti in sostanze più semplici mediante trasformazioni fisiche

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37
Q

In chimica, la condensazione è il passaggio di stato:

A

da gassoso a liquido

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38
Q

18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio?

A

8.036

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39
Q

Il pH di una soluzione di NaOH 10–7 M sarà:

A

tra 7 e 7.5

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40
Q

Un liquido bolle:

A

quando la tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica

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41
Q

Si assuma che la massa molare dell’atomo di carbonio sia esattamente 12 g/mol mentre quella dell’atomo di azoto sia esattamente 14 g/mol. Di conseguenza:

A

12 g di carbonio e 14 g di azoto contengono lo stesso numero di atomi

42
Q

Nella molecola d’acqua, l’angolo di legame è:

A

104.5°

43
Q

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi: a) ClO4-; b) NH3; c) LiOH

A

a < b < c

44
Q

Le trasformazioni fisiche, al contrario delle reazioni chimiche:

A

non producono nuove sostanze

45
Q

Due atomi di magnesio che possiedono ugual numero atomico ma numero di massa diverso – rispettivamente 25 e 26 – rappresentano:

A

due isotopi del medesimo elemento

46
Q

Qual è la massa approssimata di una mole di ferro (numero di massa 56, numero atomico 26)?

A

56 g

47
Q

Come viene definito il legame che unisce due atomi di idrogeno?

A

Legame covalente

48
Q

Il massimo numero di ossidazione del fosforo è:

A

5

49
Q

Completare in modo corretto la frase: “L’energia di un orbitale di un atomo polielettronico…”.

A

aumenta al crescere del numero quantico principale

50
Q

Qual è il numero di ossidazione del cloro in HClO4?

A

7

51
Q

Due enantiomeri:

A

possono presentare un atomo di carbonio che lega quattro diversi atomi o gruppi di atomi

52
Q

Quale delle seguenti sostanze alla temperatura di 283 K si trova in uno stato di aggregazione che le consente di assumere la forma del recipiente in cui è contenuto senza occupare necessariamente tutto il volume a disposizione

A

Tutte le sostanze menzionate nelle altre risposte

53
Q

La formula dell’acido ortofosforico è:

A

H2PO4

54
Q

Quale dei seguenti composti ha il nome tradizionale di anidride clorica?

A

Cl2O5

55
Q

Quale dei seguenti è un idrocarburo aromatico?

A

Benzene

56
Q

H3BO3 é:

A

un ossiacido

57
Q

Individuare l’affermazione ERRATA:

A

La solubilità di una sostanza la cui dissoluzione è un processo esotermico
diminuisce al diminuire della temperatura

58
Q

A quante moli corrispondono 252 g di HNO3?

A

4

59
Q

Secondo Avogadro, volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione:

A

contengono lo stesso numero di molecole

60
Q

Una mole di acido solforico (MM = 98) corrisponde a:

A

98 g

61
Q

Gli elementi azoto e fosforo:

A

appartengono al quinto gruppo della Tavola Periodica

62
Q

Si definisce “amminoacido essenziale” un amminoacido:

A

che non può essere sintetizzato da un dato organismo

63
Q

Fra due atomi con una grande differenza di elettronegatività ( > 2.0 ), si forma un:

A

legame ionico

64
Q

Una soluzione acida è caratterizzata:

A

da una concentrazione di ioni idrogeno superiore a quella di ioni ossidrile

65
Q

Un catalizzatore ha l’effetto di:

A

aumentare la velocità di reazione

66
Q

Il carbonio può formare al massimo:

A

4 legami covalenti

67
Q

Per idratazione di un alchene si ottiene:

A

un alcol

68
Q

Una mole di un composto molecolare:

A

contiene un numero di Avogadro di molecole

69
Q

Quali interazioni intermolecolari si possono formare tra molecole di HCl?

A

Forze dipolo-dipolo

70
Q

Quale dei seguenti atomi ha maggiore affinità elettronica?

A

Cl

71
Q

Quale dei seguenti atomi ha maggiore affinità elettronica?

A

un sale acido

72
Q

Il passaggio di stato da aeriforme a solido è chiamato:

A

brinamento

73
Q

Un catione monoatomico:

A

possiede uno o più elettroni in meno del corrispondente atomo neutro

74
Q

Qual è il volume in litri di una soluzione acquosa di Al2(SO4)3 0,5 M necessario per ottenere 0,3 moli di atomi di zolfo?

A

0,2 l

75
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell’orbitale 4p.

A

(4,1,+1,+1/2)

76
Q

Secondo la nomenclatura tradizionale il nome del composto HClO3 è:

A

acido clorico

77
Q

Il 2-butino:

A

possiede due atomi di carbonio con ibridazione sp

78
Q

Per isotopi di uno stesso elemento si intendono nuclidi:

A

con lo stesso numero di protoni ma con diverso numero di neutroni

79
Q

Quali legami chimici stabilizzano la struttura primaria di una proteina?

A

Legami covalenti

80
Q

Quale delle seguenti sostanze è un amminoacido?

A

Glicina

81
Q

Nello stato energetico fondamentale, gli elettroni tendono a occupare prima il livello che ha:

A

minore energia e minore distanza dal nucleo

82
Q

Un alcano è un composto organico:

A

costituito solo da idrogeno e carbonio

83
Q

L’Angstrom è:

A

l’unità di misura della dimensione atomica

84
Q

Quale dei seguenti tipi di legame richiede la maggiore energia per essere spezzato?

A

Legame covalente

85
Q

Quale delle seguenti coppie di sostanze può formare una soluzione tampone?

A

CH3COOH e CH3COONa

86
Q

Dalla riduzione del pentanale si ottiene:

A

pentanolo

87
Q

Dall’ossidazione del 2-butanolo si ottiene:

A

2-butanone

88
Q

Quale tra i seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?

A

Bario

89
Q

Le sostanze polimorfe:

A

possono cristallizzare in modi diversi a seconda delle condizioni ma hanno la stessa composizione chimica

90
Q

Uno zucchero, un gruppo fosfato e una base azotata formano:

A

un nucleotide

91
Q

Il glicerolo (o glicerina) è:

A

un polialcool

92
Q

Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:

A

acida

93
Q

In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?

A

C2H4

94
Q

Quale delle seguenti coppie di sostanze rappresenta due isomeri?

A

Etanolo, dimetiletere

95
Q

Quale dei seguenti ossidi reagisce con acqua per formare un composto a carattere acido?

A

CrO3

96
Q

Quale tra le seguenti sostanze NON è un composto?

A

Diamante

97
Q

Quale tra i seguenti legami si riscontra nella molecola HBr?

A

Covalente polare

98
Q

La solubilità di un gas in un liquido:

A

aumenta all’aumentare della pressione

99
Q

La massa di un’unità formula di PbSO4 è pari a 303 u. A una certa temperatura la solubilità di PbSO4 nell’acqua è pari a 0,038 g/L. Se a
quella temperatura in un litro d’acqua si sciolgono 1,39 moli di PbSO4:

A

si ottiene un sistema costituito da due fasi

100
Q

Quale dei seguenti elementi è un alogeno?

A

F

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