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TEST MEDICINA > Chimica pt 4 > Flashcards

Chimica pt 4 Flashcards

1
Q

Quale di queste sostanze, se sciolta in acqua, dà origine ad una soluzione acida?

A

NH4Cl

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Q

Secondo la nomenclatura tradizionale, il nome del composto Fe(OH)3 è:

A

idrossido ferrico

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3
Q

Il numero di ossidazione del cloro in HClO4 è:

A

+7

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4
Q

Determinare la frazione molare di ciascuna sostanza in una soluzione contenente 36,0 g di H2O e 46,0 g di C3H5(OH)3.

A

frazione molare di H2O = 0,8; frazione molare di C3H5(OH)3 = 0,2

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5
Q

Un litro di soluzione acquosa di saccarosio 1M esercita una pressione osmotica pari a 23,2 atm a 10°C. La soluzione viene diluita sino alla concentrazione 0,1M. Dopo la diluizione la pressione osmotica esercitata dalla soluzione diviene:

A

2,32 atm

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6
Q

Un legame ionico si forma:

A

tra atomi con elevata differenza di elettronegatività

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7
Q

Cosa indica la “normalità” di una soluzione?

A

Numero di equivalenti di soluto per litro di soluzione

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8
Q

Il cesio è l’elemento con elettronegatività:

A

più bassa tra tutti gli elementi della tavola periodica

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9
Q

Un tiolo (R-SH) può essere ossidato dall’ossigeno a disolfuro (RSSR) con formazione di acqua. Quale è il volume in millilitri di ossigeno – rapportato a 0 °C e 1 Atm – sufficiente e necessario per ossidare una millimole di tiolo?

A

5.6

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10
Q

Quale delle seguenti proposizioni NON è valida per le proteine?

A

Hanno sempre una struttura quaternaria

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11
Q

Indicare il numero di ossidazione del cromo nel dicromato di potassio (K2Cr2O7).

A

+6

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12
Q

La molecola del metano ha una geometria:

A

tetraedrica

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13
Q

In quale delle seguenti molecole è presente un legame covalente triplo?

A

N2

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14
Q

Qual è la molarità di 5 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolte 10 moli di glucosio?

A

2 M

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15
Q

La massa molecolare dell’acido carbonico, H2CO3, è 62 u. Quante moli sono contenute in 186 g di tale composto?

A

3

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16
Q

Nella seguente reazione:
NaI + 3HClO → NaIO3 + 3HCl

A

lo iodio si ossida e il cloro si riduce

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16
Q

Un atomo neutro con A = 85 e Z = 37 possiede:

A

37 protoni, 37 elettroni e 48 neutroni

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17
Q

Secondo la legge della conservazione della massa:

A

in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti

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18
Q

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

A

7.00

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19
Q

Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in presenza di ossigeno (reagente in eccesso) per ottenere 20 grammi
di SO3 (massa molecolare: 80 u), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
S + O2 → SO3

A

0,25

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20
Q

Quale sale si ottiene per reazione dello zinco metallico con acido perclorico?

A

Zn(ClO4)2

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21
Q

Quale delle seguenti formule chimiche è errata?

A

Al2F3

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22
Q

Cosa si ottiene per idrogenazione catalitica di un acido grasso monoinsaturo?

A

Il corrispondente acido grasso saturo

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23
Q

Se si aumenta la pressione, tenendo costante la temperatura, l’equilibrio della reazione completamente in fase gassosa
2SO3 2SO2+O2

A

Si sposta a sinistra

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24
Q

Aumentando la temperatura di una reazione chimica all’equilibrio:

A

l’equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica

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25
Q

Il pH di una soluzione acquosa in cui la concentrazione di ioni H+ è 10-5 è:

A

5

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26
Q

Quale delle seguenti sostanze ha una bassissima solubilità in acqua ma è estremamente solubile in esano?

A

Benzene

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27
Q

Alla stessa temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?

A

Bromuro di magnesio 0,6 M

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28
Q

Una sostanza pura:

A

possiede una precisa formula chimica

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29
Q

Che quantità di acqua si forma dall’ossidazione di 22,4 litri di metano (considerati a 0 °C e 1 atm)?

A

36 g

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30
Q

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?

A

6

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31
Q

Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:

A

Glicerolo

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32
Q

Quale delle seguenti è la formula bruta di un idrocarburo lineare monoinsaturo?

A

CnH2n

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33
Q

Quale dei seguenti atomi ha maggiore elettronegatività?

A

F

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34
Q

Quale tra le seguenti coppie di composti rappresenta una coppia di isomeri?

A

pentano e 2-metilbutano

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35
Q

Si consideri il seguente calcolo della pressione osmotica di una soluzione: π = 0,2 x 0,082 x 283 x 3 = 13,92 atm. A quale delle seguenti soluzioni può essere riferito?

A

MgCl2 0,2M; 10°C

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36
Q

In una generica reazione di neutralizzazione acido-base abbiamo la formazione di un sale e di acqua. Nella seguente reazione di
neutralizzazione 2 KOH + H2SO4  K2SO4 + 2 H2O, quanti mL di una soluzione di KOH (M = 0,05 mol/L) dobbiamo usare per neutralizzare
10 ml di una soluzione (M = 0,1 mol/L) di acido solforico?

A

40 mL

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37
Q

Quale delle seguenti NON è una caratteristica dei metalli?

A

Bassa conducibilità elettrica

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38
Q

Dall’unione di due molecole di acidi carbossilici, con eliminazione di una molecola d’acqua, si forma:

A

un’anidride

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39
Q

La configurazione elettronica del carbonio (Z=6) è:

A

1s2 2s2 2p2

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40
Q

Un atomo di carbonio che forma 4 legami con 4 diversi atomi ha ibridazione:

A

sp3

41
Q

Gli eteri sono caratterizzati da:

A

un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici o arilici

42
Q

Nella reazione:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

quante moli di cloruro di alluminio si ottengono facendo reagire 18 moli di acido cloridrico con eccesso di ossido di alluminio?

A

6

43
Q

Due isotopi dello stesso elemento:

A

hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa

44
Q

Quanti atomi sono contenuti in una mole di O2?

A

12,044 · 1023

45
Q

Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 grammi di potassio metallico (massa atomica: 39 u)
con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
K + H2O → KOH + H2

A

1

46
Q

Quanti grammi di H2SO4 (M.M. = 98 u) sono contenuti in 250 ml di una soluzione acquosa 2 M di H2SO4?

A

49 g

47
Q

Dati i seguenti acidi: (1) H2SO4; (2) CH3COOH; (3) H2S; (4) HCN; (5) HClO4; (6) HNO3; (7) H3PO4; (8) HF, individuare la serie che indica
solamente quelli poliprotici.

A

(1), (3), (7)

48
Q

Quanti grammi di una sostanza avente massa molecolare pari a 100 u sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2,5 M?

A

2.50

49
Q

In un’unità formula di solfato di alluminio sono presenti:

A

2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno

50
Q

Qual è la formula molecolare dell’acetato di calcio?

A

Ca(C2H3O2)2

51
Q

Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C6H12)?

A

sp3

52
Q

Quale di queste variazioni comporta sempre lo spostamento dell’equilibrio di una reazione verso destra?

A

Aggiunta di un reagente

53
Q

Quale dei seguenti composti contiene un legame covalente dativo?

A

HClO2

54
Q

Sapendo che la massa atomica dell’alluminio è 27 u e quella del cloro 35 u, determinare la resa effettiva percentuale della seguente reazione 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, quando 10g di Al reagiscono con 10 g di Cl2 formando 11 g di AlCl3.

A

91,6%

55
Q

Quale delle seguenti è un’ammina terziaria?

A

Trimetilammina

56
Q

I metalli alcalini hanno configurazione elettronica esterna:

A

ns1

57
Q

Gli atomi di carbonio di una molecola di benzene hanno ibridazione:

A

sp2

58
Q

Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell’acido quando:

A

la concentrazione dell’acido debole è uguale alla concentrazione del suo sale

59
Q

Raddoppiando il volume di una soluzione di cloruro di sodio mediante aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della nuova soluzione:

A

aumenta

60
Q

Tra i seguenti orbitali, quale è occupato preferenzialmente da un elettrone?

A

5s

61
Q

Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono per:

A

l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56

62
Q

Il Sodio e il Potassio:

A

possiedono lo stesso numero di elettroni nel loro ultimo livello energetico occupato

63
Q

Quale dei seguenti elementi appartiene al terzo periodo della tavola periodica?

A

(Na)

64
Q

Gli ossiacidi:

A

possono essere formati da idrogeno, ossigeno e un non metallo

65
Q

Quale dei seguenti composti è un’aldeide:

A

butanale

66
Q

Il nome tradizionale del composto FeSO4 è:

A

solfato ferroso

67
Q

Qual è il volume occupato da 2 moli di idrogeno gassoso a 0°C e 1 atm?

A

44,8 l

68
Q

I perossidi:

A

sono particolari composti che contengono due atomi di ossigeno legati tra loro

69
Q

L’elettronegatività è:

A

maggiore nel Fluoro che nell’Ossigeno

70
Q

Il legame ionico si può formare:

A

tra un metallo e un non metallo

71
Q

La massa molecolare del glucosio C6H12O6 è 180 u. (unità di massa atomica) Quante molecole sono presenti in 18 g di glucosio?

A

6,02x1022

72
Q

Quanti grammi di CO2 si ottengono dalla combustione completa di una mole di glucosio nella reazione: glucosio + ossigeno → acqua +
anidride carbonica (massa molecolare del glucosio: 180 u)?

A

264 g

73
Q

Calcolare la molarità di una soluzione contenente 8 g di NaOH (massa molecolare = 40 u) in 100 ml di soluzione:

A

2 M

74
Q

Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua?

A

Solfato di rame

75
Q

Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all’equilibrio, l’equilibrio:

A

si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole

76
Q

Il legame covalente si forma quando due atomi:

A

mettono in comune una coppia di elettroni

77
Q

Quale tra le seguenti è una reazione di ossidoriduzione?

A

4Na + O2 → 2Na2O

78
Q

Che struttura geometrica ha la molecola di metano?

A

Tetraedrica

79
Q

Qual è la definizione di frazione molare di una soluzione?

A

Il rapporto tra le moli della specie chimica in questione e le moli di tutte le specie presenti nella soluzione

80
Q

Si consideri l’acido solforico in cui lo zolfo ha numero di ossidazione 6. La corrispondente anidride è:

A

SO3

81
Q

L’ordine degli elementi nella tavola periodica si basa su due caratteristiche, quali?

A

Il loro numero atomico Z e il numero di elettroni presenti negli orbitali atomici

82
Q

Quale tipo di composto si ottiene dalla reazione di un acido e un idrossido?

A

Un sale

83
Q

Quale tra i seguenti NON è un metodo di separazione dei miscugli?

A

Decomposizione

84
Q

Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?

A

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

85
Q

Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:

A

-4

86
Q

La relazione pH + pOH = 14 è valida a 25° C:

A

per tutte le soluzioni acquose

87
Q

Le molecole dei chetoni sono caratterizzate da:

A

un gruppo carbonilico

88
Q

Mediante ossidazione degli alcoli secondari si ottengono:

A

chetoni

89
Q

Indicare quale tra le seguenti affermazioni è CORRETTA:

A

tutte le proteine contengono azoto

90
Q

Il lattosio è un disaccaride costituito da:

A

una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio

91
Q

Le reazioni di ossidoriduzione implicano il passaggio da una specie chimica all’altra di:

A

elettroni

92
Q

Quale tra i seguenti confronti è corretto?

A

Il raggio atomico dello zolfo è minore di quello del silicio

93
Q

Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi OH legati a un atomo di carbonio. Cosa caratterizza un alcol terziario?

A

L’atomo di carbonio a cui è legato il gruppo –OH è legato ad altri tre atomi di carbonio

94
Q

Tra gli elementi di uno stesso gruppo della tavola periodica, l’energia di ionizzazione è maggiore:

A

negli elementi con numero atomico minore

95
Q

Individuare l’affermazione ERRATA in merito al Sistema Internazionale di unità di misura (SI). L’unità di misura:

A

della massa nel SI è la mole (mol)

96
Q

Qual è il nome del composto CaS?

A

Solfuro di calcio

97
Q

Indicare il composto in cui l’ossigeno ha numero di ossidazione +2 è:

A

F2O

98
Q

Che cosa misura lo spettrometro di massa?

A

Il rapporto massa/carica delle specie ioniche

99
Q

Indicare il legame più corto tra quelli proposti di seguito:

A

triplo C-C

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