Chimica pt 1 Flashcards
Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano?
A. CH3-CHBr-CHCl-CH3
due molecole sono isomeri di struttura quando
A. hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura
Un estere ha formula generica
R-CO-O-R’
In base alla teoria Bronsted-Lowry, l’acqua è una molecola
anfotera
Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4x10^5 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10^5 Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate
75 mol
In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura triangolare planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza
BF3,AlCl3
Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato d’ammonio
4NH4NO3 –> 2NH3+3 NO2 + NO + N2 + 5 H2O
Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale. Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che dopo un certo tempo, si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui
la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole
Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità di acqua dicirca 4,4x10^-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2
la concentrazione di Cu+ si abbassa per effetto dello ione comune
Il diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione A+BDC+D. In base ad esso indare l’affermazione corretta
il diagramma rappresenta una reazione il cui meccanismo prevede un unico stadio in entrambi i sensi
L’enunciato “nelle medesime condizioni di temperatura e pressione volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle “ noto come
Principio di Avogadro
La legge di Gay-Lussac afferma che “a volumi di gas costante la pressione esercitata da un gas è …”
direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
chi formulò l’enunciato “la pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti” noto come “Legge delle pressioni parziali”
Dalton
Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio
CnH2n+2
Quanti elettroni di un atomo neutro di fosforo (Z=15) occupano orbitali di tipo p
9
Quale dei seguenti abbinamenti simbolo-elemento NON è corretto
B - bromo
Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili
Osmio
Lo ione superossido viene decomposto in vivo da parte di enzimi che lo trasformano secondo la seguente reazione 2 . O2-+2H+ D O2+H2+O2
Quali sono i numeri di ossidazione degli atomi di ossigeno nelle tre specie: ione superossido, ossigeno molecolare, acqua ossigentata
-0,5;0;-1
Quale delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione tampone è corretta?
Un aumento del 10% del volume totale provoca una diminuzione del potere tamponante e il valore del pH rimane invariato
Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale?
Acetone e propionaldeide
Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera:
le configurazioni 2 e 5 rispettano la regola di Hund
Un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25°C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H). Come cambia la temperatura del recipiente, se la pressione rimane costante?
la temperatura assoluta dimezza
Cos’hanno in comune i seguenti nuclidi? 18O8 19F9 20Ne10
lo stesso numero di neutroni
Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al secondo periodo della tavola periodica?
Cloro
Quale delle seguente molecole è caratterizzata dall’angolo o dagli angoli di legame con il valore più basso?
SF6
Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti
3 domini di legame e 1 dominio di non legame
Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?
Metallico
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano correttamente la reazione
aC3H8 + bO2 –> cCO2 + dH2O
a=1
b=5
c=3
d=4
Se la resa massima della reazione
2KClO3 –> 2KCl + 3O2
è del 75%, qual è il numero massimo di mali di ossigeno che si liberano partendo da 0,8 moli di clorato di potassio?
0,9
Quanti anioni si liberano in una soluzione acquosa della dissociazione di un’unità formula di Al(No3)3?
3
Quante moli di ossigeno reagiscono completamente con 3 moli di propano liberando acqua e anidride carbonica? Calcolo lungo
15
Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O
1,8 x 10^24
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
la solubilità di un soluto in acqua varia con la temperatura
Sapendo che cambiando la temperatura di una soluzione il suo volume varia leggermente, quale dei seguenti modi di esprimere la contrazione della soluzione darà valori leggerementi diversi al variare della temperatura?
Molarità
Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa di una soluzione
la densità
Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15 ml di mercurio che ha densità di 13,6g/ml?
224g
Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di una soluzione di NaOH 0,04M con 150 ml di acqua? Calcolo lungo
12
Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta?
Generalmente varia con la temperatura
Quando un soluto come il nitrato di sodio (NaNO3) viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è
una diminuzione della pressione di vapore della soluzione rispetto al solvente puro
Scegliere la risposta in cui tuti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti:
KClO - HCN - Zn(NO2)2 - AlBr3
iperclorito di potassio - acido cianidrico - nitrito di zinco - bromuro di alluminio
La reazione di metanazione è esotermica:
CO(g) + 3 H2 (g) D CH4 (g) + H2O (g)
quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?
Aumento di pressione e diminuzione della temperatura
1 L di soluzione acquosa acida di bicromato di potassio (K2Cr2O7) viene miscelato con 1 L di una soluzione acquosa 0,010 M di metanolo (CH3OH). Quest’ultimo, nelle condizioni sperimentali prescelte, reagisce completamente con l’anione bicromato secondo la seguente reazione:
CH3OH + Cr2O72- + 8H+ –> CO2 + 6H2O + 2 Cr 3+
Se al termine della reazione è presente in soluzione una quantità residua di bicromato pari a 0,010 moli, qual era la molarità della soluzione originaria di bicromato di potassio?
0,020 M K2Cr2O7
Quale tra i seguenti composti è un acido secondo la teoria di Lewis
AlCl3
La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura darà come prodotto
un emiacetale
Quale massa di NaOH (MM= 40g/mol) occore pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?
160 g
Qual è il nome IUPAC del composto che ha formula molecolare C3H6O2?
acido propanoico
La densità di una sostanza NON dipende
dal volume del campione in esame
Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo
unità di massa atomica
Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico
le aldeidi
Quale affermazione è vera per una reazione spontanea?
Ha sempre un ΔG negativo
Con la struttura di Lewis, si rappresentano
gli elettroni di valenza degli atomi costituenti le molecole
Cosa esprime il numero di avogadro?
il numero di entità elementari contenute in una mole di sostanza
In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con
la variazione di entalpia della reazione
le costanti di dissociazione dell’acido acetico e dell’acido formico a 25° sono rispettivamente 1,8 x 10^-5 M e 1,8 x 10^-4 M. Identificare la considerazione corretta
Una soluzione 0,1 M di acido acetico presenta una pressione osmotica inferiore rispetto a quella mostrata da una soluzione 0,1 M di acido formico
la legge di Ostwald afferma che
il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione
Dato un sistema all’equilibrio
HF+H2O ò F- + H3O+
l’aggiunta di acqua a questo sistema
fa aumentare il grado di dissociazione
Qual è la configurazione elettronica corretta dell’elemento con Z=28 nel suo stato fondamentale?
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
4s2
L’enzima manganese superossido dismutasi (Mn-SOD) catalizza la seguente reazione:
2 . O2- + 2H+ D O2 + H2O2
Il meccanismo proposto prevede due reazioni successive distinte:
. O2- +Mn3+ D O2 + Mn2+
.O2- + 2 H+ +Mn2+ D Mn3+ + H2O2
Qual è il ruolo del manganese nelle due reazioni?
ossidante nella prima, riducente nella seconda
Qual è l’unità di misura utilizzata nel S.I per esprimere la quantità di sostanza?
la mole
Quale dei seguenti composti NON contiene azoto?
Glicerolo
Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura
1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2
Quale delle seguenti affermazioni riferite ai gas non è corretta?
Tutti i gas sono incolori
Un catione trivalente appartiene all’elemento che ha Z=45 e A=103. Quanti sono gli elettroni presenti nello ione?
42
Se ad un litro di soluzione acquosa 0,2 M di NaCl si aggiungono 0,1 moli di HCl con variazione trascurabile del volume finale, il pH risultante sarà approssimativamente pari a:
1
Quale dei seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?
Calcio
Il pH di una soluzione acquosa di Hbr è pari a 2. Se la soluzione viene diluita 100 volte il suo pH diventa approssimativamente pari a?
4
Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?
L’eclissata
Il legame C-C nell’etano che tipo di legame potrebbe essere?
Sigma
Quando un composto viene definito otticamente attivo?
Quando fa ruotare il piano della luce polarizzata
Indicare qual è l’affermazione errata tra le seguenti
il cicloesano possiede tutti gli idrogeni ibridizzati sp3 mentre nel benzene 3 carboni sono ibridizzati sp3 e 3 carboni sono ibridizzati sp2
Per ossidazione delle aldeidi si ottengono
acidi carbossilici
Bilanciare la seguente reazione:
Br2 + S + H2O –> HBr + H2So4
3,1,4,6,1
Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?
Il legame tra due atomi con differenza di elettronegatività pari a 1,5 è di tipo covalente polare
Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa
P2O3
Quante moli d’idrossido di sodio sono necessarie per produrre 2 moli di fosfato di sodio secondo la reazione chimica da bilanciare:
aNaOH + bH3PO4 –> cNa3PO4 + dH2O
6
In una reazione di ossidoriduzione l’elemento riducente:
cede elettroni
Nella molecola di un alcol secondario:
l’atomo di carbonio che porta il gruppo alcolico lega un solo atomo d’idrogeno
Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in una molecola di metilcicloesano
14
Ponendo in un contenitore acqua, sabbia e cloruro di sodio, che cosa si ottiene?
un sistema fisicamente e chimicamente eterogeneo
Quale delle seguenti serie presenta i quattro elementi in ordine di elettronegatività crescente?
Cs<Be<Cl<O
Quando si riesce a sciogliere più soluto di quanto consenta la sua solubilità, come sarà la soluzione?
Sovrasatura
Bilanciare la seguente reazione:
Cu+HNO3 –> Cu (NO3) + NO + H2O
3,8,3,2,4
AlCl3 è
un acido di Lewis ma non un acido di Bronsted
BF3 è
un acido di Lewis, ma non un acido di Bronsted
Solubilizzando NaCl in acqua si ottiene
una soluzione acquosa neutra
Idrolizzando NaCn si ottiene
uno soluzione acquosa basica
Una soluzione tampone è
una soluzione che mantiene costante il pH in seguito ad aggiunte moderate di acidi o basi
La sostanza A è un acido più forte della sostanza B se:
la base coniugata di A è una base più debole di quella di B
Il numero di equivalenti di soluti in 1 litro di soluzione viene detto
normalità
Da cosa dipende la solubilità di una sostanza?
natura chimica del soluto e del solvente, temperatura, pressione
Se una soluzione acquosa di H2SO4 ha una molarità 2 M, qual è la sua normalità?
4 N
Quale combinazione di elementi porterà alla formazione di un composto con legami ionici?
Na e O
Lo zolfo ha massa atomica 32 u e l’ossigeno 16 u. Se si fanno reagire 10 g di zolfo con 30 g di ossigeno molecolare secondo la reazione:
S + O2 –> SO2
quanti grammi di SO2 si formeranno?
20
Una massa pari a 10g di C2H6 (masse atomiche: C= 12 u, H= 1 u) corrisponde a
un numero di molecole pari a 1/3 del numero di avogadro
Indicare per quali dei seguenti valori di pH la concentrazione di ioni idrossile è minima:
3,1
Se una soluzione complessivamente 1M di acido acetico e acetato di sodio (1L) a pH 5 viene diluita con H2O fino a 10 L, il pH della soluzione tampone così ottenuta sarà
5
Quale tipo di legame si forma tra due atomi neutri aventi entrambi configurazione 1s2, 2s2, 2p4?
Covalente apolare
Due recipienti aventi uguale volume contengono il primo He (massa molare: 4 g/mol) e il secondo Ar (massa molare: 40 g/mol), alle stesse condizioni di pressione e temperatura
Il rapporto fra il numero di moli di He e di Ar sarà
1:1
Se ad una temperatura definita la costante di equilibrio Kc di una reazione è pari a 10^-3, si può affermare che
all’equilibrio sono presenti sia reagenti che prodotti
La velocità di reazione 2A+ 2B –> C dipende linearmente dalla concentrazione di uno dei due reagenti. Quale delle seguenti equazioni non può rappresentarne la cinetica?
v = k[A]^2[b]^2
Quale, tra le seguenti coppie di sostanze, forma sempre una miscela omogenea a pressione e temperatura ambiente?
Diazoto e diossigeno
Una soluzione acquosa avente pH 1 è
fortemente acida
Quali delle seguenti costanti è una miscela della solubilità di un composto espressa in termini di concentrazioni molari?
Kps
Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa
è indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente
Quale di queste sostanze è poco o per nulla solubile in acqua?
solido covalente apolare
In una soluzione di aurea in acqua la frazione molare dell’aurea è pari a 0.004. Pertanto, la frazione molare dell’acqua è uguale a
0,96
un centimetro cubo di soluzione corrisponde a
1 millilitro
una soluzione di formiato di sodio ha un pH
basico
nell’equazione di stato dei gas perfetti, se R assume il valore pari a 0,0821 significa che il volume è stato misurato in
litri
Equilibrando la reazione N2+H2
NH3 i coefficienti stechiometrici saranno nell’ordine
1,3,2
Indicare la formula dell’acido ortofosforico più comunemente noto come “acido fosforico”
H3PO4
Il composto HClO2 è
acido cloroso
20 mL di CH4(g) vengono bruciati insieme con 80 mL di O2(g), misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione. Al termine della reazione
CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2(g) + 2 H2O(g)
qual è la composizione di percentuale in volume della miscela gassosa?
40% O2
20% CO2
40% H2O
quale delle seguenti specie è isoelettronica allo ione N3+?
Be
Qual è il motivo per cui l’elettronegatività diminuisce scendendo lungo un gruppo della tavola periodica?
perché aumenta il raggio atomico
Si considerino gli elementi:
H
Li
B
O
F
Al
S
Cl
Quale delle seguenti coppie forma un legame con il maggior carattere ionico?
Li,O
Quali, tra le seguenti formule, rappresenta un composto stabile?
CaO
I coefficienti stechiometrici della reazione:
a Cu(s) + b H+(aq) + c NO3- (aq) –> d Cu2+(aq) + e NO(g) + f H2O (l) sono:
a= 3
b= 8
c= 2
d= 3
e= 2
f= 4
Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare: 180 h/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione:
0,01 M
Quale combinazione di fattori causa sicuramente un aumento della velocità di una reazione?
Aumento della temperatura e aumento della concentrazione dei reagenti
La solubilità di un gas in una soluzione
viene modulata dalla temperatura
Per riduzione di un chetone si ottiene
un alcol secondario
C3H8 è la formula bruta di
un alcano lineare
In quale delle seguenti soluzioni acquose l’AgCl (sale a bassa solubilità) ha la solubilità più bassa?
0,020 M BaCl2
Il butino ha formula bruta
C4H6
Il propene è?
un idrocarburo insaturo
Il nome corretto di questo composto CH3-CH2-CH=CH-CH3 è (ignorando la stereoisomeria)
2-pentene
una aldeide è un composto organico che contiene il gruppo funzionale
-CHO
Un legame doppio fra due atomi di carbonio è
più forte e più corto di uno singolo
Alla formula bruta C5H12 corrispondono
3 isomeri di struttura
Una ammina primaria presenta
un azoto legato a un carbonio e due idrogeni
Quali dei seguenti composti organici non contiene un gruppo funzionale >C=O?
Ammina
In una ammide primaria è presente almeno un atomo di
H
C
N
O
Un atomo di carbonio è in grado di formare
al massimo 4 legami
Quand l’acqua viene sottoposta all’azione di un agente ossidante forte, che cosa si forma?
O2
Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10 L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a pH2?
4 g
Quale tra i seguenti composti è un isomero del pentano?
2-metilbutano
In un recipiente rigido da 1 L contenente carbonio solido e diossigeno gassoso a 40°C e 12 atm viene fatta avvenire la reazione:
C(s) + O2(g) –> CO2(g)
Al completamento della reazione si riporta la temperatura a 40°C. Trascurando la variazione di volume del solido, come sarà la pressione nel recipiente, rispetto all’inizio?
Invariata
Quale delle seguenti affermazioni sui numeri quantici atomici è FALSA?
Il numero quantico secondario dipende dal numero quantico magnetico
Sciogliendo 400g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazioni di ioni Br
(masse atomiche: Ca= 40 u, Br = 80 u)
0,4 M
Qual è la natura del legame O-H nella molecola di acqua?
Covalente polare
In un etere
L’atomo di O è legato a due C
In un acido carbossilico:
ci sono un gruppo >C=O ed un gruppo -OH legati fra loro
Quale dei seguenti insiemi di numeri quantici NON identifica un elettrone?
n=2
l=2
m=+1
ms =1/2
L’acido perclorico e il metano cosa hanno in comune?
L’ibridazione sp3 dell’atomo centrale
quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il boro ha massa atomica minore di quella dell’azoto
Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Be?
1s2
2s2
Dall’ossidazione di quale dei seguenti composti si ottiene un composto contenente il gruppo carbonilico?
1-decanolo
La massa atomica del boro è 10,811 u. Il boro in natura contiene l’80,20% dell’isotopo 11B (massa = 11,009) e il 19,80% di un altro isotopo. Qual è la massa di quest’ultimo isotopo?
10,010
Quante moli di HNO3 sono presenti in 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente pH=5?
5,0 x 10^-4
quale elemento ha Z=9
F
Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Li?
1 s2
2 s1
Un ossidante forte ha
una spiccata tendenza a ricevere elettroni
Dove si trovano i neutroni
nel nucleo dell’atomo
Nei cosiddetti “saponi” quali molecole organiche ci sono?
Sali di acidi grassi a catena lunga
Negli ossiacidi a quale elemento è legato l’idrogeno acido?
All’ossigeno
Si prelevi 1mL di una soluzione 1 M di un qualsivoglia soluto. Quanto vale la concentrazione di quel volume di soluzione prelevato?
1 M
La costante Kc di una reazione all’equilibrio
varia solo modificando la temperatura del sistema
La Kw dell’acqua in una soluzione 10^-2 M di KCl a 25°C è
10^-14
Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del manganese nella seguente reazione non bilanciata:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 –> K2SO4 + Na2SO4 + H2O + MnSO4 + CO2
da +7 a +2
