Chimica pt 1 Flashcards
Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano?
A. CH3-CHBr-CHCl-CH3
due molecole sono isomeri di struttura quando
A. hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura
Un estere ha formula generica
R-CO-O-R’
In base alla teoria Bronsted-Lowry, l’acqua è una molecola
anfotera
Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4x10^5 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10^5 Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate
75 mol
In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura triangolare planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza
BF3,AlCl3
Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato d’ammonio
4NH4NO3 –> 2NH3+3 NO2 + NO + N2 + 5 H2O
Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale. Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che dopo un certo tempo, si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui
la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole
Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità di acqua dicirca 4,4x10^-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2
la concentrazione di Cu+ si abbassa per effetto dello ione comune
Il diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione A+BDC+D. In base ad esso indare l’affermazione corretta
il diagramma rappresenta una reazione il cui meccanismo prevede un unico stadio in entrambi i sensi
L’enunciato “nelle medesime condizioni di temperatura e pressione volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle “ noto come
Principio di Avogadro
La legge di Gay-Lussac afferma che “a volumi di gas costante la pressione esercitata da un gas è …”
direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
chi formulò l’enunciato “la pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti” noto come “Legge delle pressioni parziali”
Dalton
Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio
CnH2n+2
Quanti elettroni di un atomo neutro di fosforo (Z=15) occupano orbitali di tipo p
9
Quale dei seguenti abbinamenti simbolo-elemento NON è corretto
B - bromo
Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili
Osmio
Lo ione superossido viene decomposto in vivo da parte di enzimi che lo trasformano secondo la seguente reazione 2 . O2-+2H+ D O2+H2+O2
Quali sono i numeri di ossidazione degli atomi di ossigeno nelle tre specie: ione superossido, ossigeno molecolare, acqua ossigentata
-0,5;0;-1
Quale delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione tampone è corretta?
Un aumento del 10% del volume totale provoca una diminuzione del potere tamponante e il valore del pH rimane invariato
Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale?
Acetone e propionaldeide
Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera:
le configurazioni 2 e 5 rispettano la regola di Hund
Un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25°C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H). Come cambia la temperatura del recipiente, se la pressione rimane costante?
la temperatura assoluta dimezza
Cos’hanno in comune i seguenti nuclidi? 18O8 19F9 20Ne10
lo stesso numero di neutroni
Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al secondo periodo della tavola periodica?
Cloro
Quale delle seguente molecole è caratterizzata dall’angolo o dagli angoli di legame con il valore più basso?
SF6
Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti
3 domini di legame e 1 dominio di non legame
Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?
Metallico
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano correttamente la reazione
aC3H8 + bO2 –> cCO2 + dH2O
a=1
b=5
c=3
d=4
Se la resa massima della reazione
2KClO3 –> 2KCl + 3O2
è del 75%, qual è il numero massimo di mali di ossigeno che si liberano partendo da 0,8 moli di clorato di potassio?
0,9
Quanti anioni si liberano in una soluzione acquosa della dissociazione di un’unità formula di Al(No3)3?
3
Quante moli di ossigeno reagiscono completamente con 3 moli di propano liberando acqua e anidride carbonica? Calcolo lungo
15
Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O
1,8 x 10^24
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
la solubilità di un soluto in acqua varia con la temperatura
Sapendo che cambiando la temperatura di una soluzione il suo volume varia leggermente, quale dei seguenti modi di esprimere la contrazione della soluzione darà valori leggerementi diversi al variare della temperatura?
Molarità
Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa di una soluzione
la densità
Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15 ml di mercurio che ha densità di 13,6g/ml?
224g
Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di una soluzione di NaOH 0,04M con 150 ml di acqua? Calcolo lungo
12
Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta?
Generalmente varia con la temperatura
Quando un soluto come il nitrato di sodio (NaNO3) viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è
una diminuzione della pressione di vapore della soluzione rispetto al solvente puro
Scegliere la risposta in cui tuti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti:
KClO - HCN - Zn(NO2)2 - AlBr3
iperclorito di potassio - acido cianidrico - nitrito di zinco - bromuro di alluminio
La reazione di metanazione è esotermica:
CO(g) + 3 H2 (g) D CH4 (g) + H2O (g)
quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?
Aumento di pressione e diminuzione della temperatura
1 L di soluzione acquosa acida di bicromato di potassio (K2Cr2O7) viene miscelato con 1 L di una soluzione acquosa 0,010 M di metanolo (CH3OH). Quest’ultimo, nelle condizioni sperimentali prescelte, reagisce completamente con l’anione bicromato secondo la seguente reazione:
CH3OH + Cr2O72- + 8H+ –> CO2 + 6H2O + 2 Cr 3+
Se al termine della reazione è presente in soluzione una quantità residua di bicromato pari a 0,010 moli, qual era la molarità della soluzione originaria di bicromato di potassio?
0,020 M K2Cr2O7
Quale tra i seguenti composti è un acido secondo la teoria di Lewis
AlCl3
La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura darà come prodotto
un emiacetale
Quale massa di NaOH (MM= 40g/mol) occore pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?
160 g
Qual è il nome IUPAC del composto che ha formula molecolare C3H6O2?
acido propanoico
La densità di una sostanza NON dipende
dal volume del campione in esame
Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo
unità di massa atomica
Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico
le aldeidi
Quale affermazione è vera per una reazione spontanea?
Ha sempre un ΔG negativo
Con la struttura di Lewis, si rappresentano
gli elettroni di valenza degli atomi costituenti le molecole
Cosa esprime il numero di avogadro?
il numero di entità elementari contenute in una mole di sostanza
In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con
la variazione di entalpia della reazione
le costanti di dissociazione dell’acido acetico e dell’acido formico a 25° sono rispettivamente 1,8 x 10^-5 M e 1,8 x 10^-4 M. Identificare la considerazione corretta
Una soluzione 0,1 M di acido acetico presenta una pressione osmotica inferiore rispetto a quella mostrata da una soluzione 0,1 M di acido formico
la legge di Ostwald afferma che
il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione
Dato un sistema all’equilibrio
HF+H2O ò F- + H3O+
l’aggiunta di acqua a questo sistema
fa aumentare il grado di dissociazione
Qual è la configurazione elettronica corretta dell’elemento con Z=28 nel suo stato fondamentale?
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
4s2
L’enzima manganese superossido dismutasi (Mn-SOD) catalizza la seguente reazione:
2 . O2- + 2H+ D O2 + H2O2
Il meccanismo proposto prevede due reazioni successive distinte:
. O2- +Mn3+ D O2 + Mn2+
.O2- + 2 H+ +Mn2+ D Mn3+ + H2O2
Qual è il ruolo del manganese nelle due reazioni?
ossidante nella prima, riducente nella seconda
Qual è l’unità di misura utilizzata nel S.I per esprimere la quantità di sostanza?
la mole
Quale dei seguenti composti NON contiene azoto?
Glicerolo
Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura
1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2
Quale delle seguenti affermazioni riferite ai gas non è corretta?
Tutti i gas sono incolori
Un catione trivalente appartiene all’elemento che ha Z=45 e A=103. Quanti sono gli elettroni presenti nello ione?
42
Se ad un litro di soluzione acquosa 0,2 M di NaCl si aggiungono 0,1 moli di HCl con variazione trascurabile del volume finale, il pH risultante sarà approssimativamente pari a:
1
Quale dei seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?
Calcio
Il pH di una soluzione acquosa di Hbr è pari a 2. Se la soluzione viene diluita 100 volte il suo pH diventa approssimativamente pari a?
4
Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?
L’eclissata
Il legame C-C nell’etano che tipo di legame potrebbe essere?
Sigma
Quando un composto viene definito otticamente attivo?
Quando fa ruotare il piano della luce polarizzata
Indicare qual è l’affermazione errata tra le seguenti
il cicloesano possiede tutti gli idrogeni ibridizzati sp3 mentre nel benzene 3 carboni sono ibridizzati sp3 e 3 carboni sono ibridizzati sp2
Per ossidazione delle aldeidi si ottengono
acidi carbossilici
Bilanciare la seguente reazione:
Br2 + S + H2O –> HBr + H2So4
3,1,4,6,1
Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?
Il legame tra due atomi con differenza di elettronegatività pari a 1,5 è di tipo covalente polare
Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa
P2O3
Quante moli d’idrossido di sodio sono necessarie per produrre 2 moli di fosfato di sodio secondo la reazione chimica da bilanciare:
aNaOH + bH3PO4 –> cNa3PO4 + dH2O
6
In una reazione di ossidoriduzione l’elemento riducente:
cede elettroni
Nella molecola di un alcol secondario:
l’atomo di carbonio che porta il gruppo alcolico lega un solo atomo d’idrogeno
Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in una molecola di metilcicloesano
14
Ponendo in un contenitore acqua, sabbia e cloruro di sodio, che cosa si ottiene?
un sistema fisicamente e chimicamente eterogeneo
Quale delle seguenti serie presenta i quattro elementi in ordine di elettronegatività crescente?
Cs<Be<Cl<O
Quando si riesce a sciogliere più soluto di quanto consenta la sua solubilità, come sarà la soluzione?
Sovrasatura
Bilanciare la seguente reazione:
Cu+HNO3 –> Cu (NO3) + NO + H2O
3,8,3,2,4
AlCl3 è
un acido di Lewis ma non un acido di Bronsted
BF3 è
un acido di Lewis, ma non un acido di Bronsted
Solubilizzando NaCl in acqua si ottiene
una soluzione acquosa neutra
Idrolizzando NaCn si ottiene
uno soluzione acquosa basica
Una soluzione tampone è
una soluzione che mantiene costante il pH in seguito ad aggiunte moderate di acidi o basi
La sostanza A è un acido più forte della sostanza B se:
la base coniugata di A è una base più debole di quella di B
Il numero di equivalenti di soluti in 1 litro di soluzione viene detto
normalità
Da cosa dipende la solubilità di una sostanza?
natura chimica del soluto e del solvente, temperatura, pressione
Se una soluzione acquosa di H2SO4 ha una molarità 2 M, qual è la sua normalità?
4 N
Quale combinazione di elementi porterà alla formazione di un composto con legami ionici?
Na e O
Lo zolfo ha massa atomica 32 u e l’ossigeno 16 u. Se si fanno reagire 10 g di zolfo con 30 g di ossigeno molecolare secondo la reazione:
S + O2 –> SO2
quanti grammi di SO2 si formeranno?
20
Una massa pari a 10g di C2H6 (masse atomiche: C= 12 u, H= 1 u) corrisponde a
un numero di molecole pari a 1/3 del numero di avogadro
Indicare per quali dei seguenti valori di pH la concentrazione di ioni idrossile è minima:
3,1
Se una soluzione complessivamente 1M di acido acetico e acetato di sodio (1L) a pH 5 viene diluita con H2O fino a 10 L, il pH della soluzione tampone così ottenuta sarà
5
Quale tipo di legame si forma tra due atomi neutri aventi entrambi configurazione 1s2, 2s2, 2p4?
Covalente apolare
Due recipienti aventi uguale volume contengono il primo He (massa molare: 4 g/mol) e il secondo Ar (massa molare: 40 g/mol), alle stesse condizioni di pressione e temperatura
Il rapporto fra il numero di moli di He e di Ar sarà
1:1
Se ad una temperatura definita la costante di equilibrio Kc di una reazione è pari a 10^-3, si può affermare che
all’equilibrio sono presenti sia reagenti che prodotti
La velocità di reazione 2A+ 2B –> C dipende linearmente dalla concentrazione di uno dei due reagenti. Quale delle seguenti equazioni non può rappresentarne la cinetica?
v = k[A]^2[b]^2
Quale, tra le seguenti coppie di sostanze, forma sempre una miscela omogenea a pressione e temperatura ambiente?
Diazoto e diossigeno
Una soluzione acquosa avente pH 1 è
fortemente acida
Quali delle seguenti costanti è una miscela della solubilità di un composto espressa in termini di concentrazioni molari?
Kps
Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa
è indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente
Quale di queste sostanze è poco o per nulla solubile in acqua?
solido covalente apolare
In una soluzione di aurea in acqua la frazione molare dell’aurea è pari a 0.004. Pertanto, la frazione molare dell’acqua è uguale a
0,96
un centimetro cubo di soluzione corrisponde a
1 millilitro
una soluzione di formiato di sodio ha un pH
basico
nell’equazione di stato dei gas perfetti, se R assume il valore pari a 0,0821 significa che il volume è stato misurato in
litri
Equilibrando la reazione N2+H2
NH3 i coefficienti stechiometrici saranno nell’ordine
1,3,2
Indicare la formula dell’acido ortofosforico più comunemente noto come “acido fosforico”
H3PO4
Il composto HClO2 è
acido cloroso
20 mL di CH4(g) vengono bruciati insieme con 80 mL di O2(g), misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione. Al termine della reazione
CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2(g) + 2 H2O(g)
qual è la composizione di percentuale in volume della miscela gassosa?
40% O2
20% CO2
40% H2O
quale delle seguenti specie è isoelettronica allo ione N3+?
Be
Qual è il motivo per cui l’elettronegatività diminuisce scendendo lungo un gruppo della tavola periodica?
perché aumenta il raggio atomico
Si considerino gli elementi:
H
Li
B
O
F
Al
S
Cl
Quale delle seguenti coppie forma un legame con il maggior carattere ionico?
Li,O
Quali, tra le seguenti formule, rappresenta un composto stabile?
CaO
I coefficienti stechiometrici della reazione:
a Cu(s) + b H+(aq) + c NO3- (aq) –> d Cu2+(aq) + e NO(g) + f H2O (l) sono:
a= 3
b= 8
c= 2
d= 3
e= 2
f= 4
Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare: 180 h/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione:
0,01 M
Quale combinazione di fattori causa sicuramente un aumento della velocità di una reazione?
Aumento della temperatura e aumento della concentrazione dei reagenti
La solubilità di un gas in una soluzione
viene modulata dalla temperatura
Per riduzione di un chetone si ottiene
un alcol secondario
C3H8 è la formula bruta di
un alcano lineare
In quale delle seguenti soluzioni acquose l’AgCl (sale a bassa solubilità) ha la solubilità più bassa?
0,020 M BaCl2
Il butino ha formula bruta
C4H6
Il propene è?
un idrocarburo insaturo
Il nome corretto di questo composto CH3-CH2-CH=CH-CH3 è (ignorando la stereoisomeria)
2-pentene
una aldeide è un composto organico che contiene il gruppo funzionale
-CHO
Un legame doppio fra due atomi di carbonio è
più forte e più corto di uno singolo
Alla formula bruta C5H12 corrispondono
3 isomeri di struttura
Una ammina primaria presenta
un azoto legato a un carbonio e due idrogeni
Quali dei seguenti composti organici non contiene un gruppo funzionale >C=O?
Ammina
In una ammide primaria è presente almeno un atomo di
H
C
N
O
Un atomo di carbonio è in grado di formare
al massimo 4 legami
Quand l’acqua viene sottoposta all’azione di un agente ossidante forte, che cosa si forma?
O2
Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10 L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a pH2?
4 g
Quale tra i seguenti composti è un isomero del pentano?
2-metilbutano
In un recipiente rigido da 1 L contenente carbonio solido e diossigeno gassoso a 40°C e 12 atm viene fatta avvenire la reazione:
C(s) + O2(g) –> CO2(g)
Al completamento della reazione si riporta la temperatura a 40°C. Trascurando la variazione di volume del solido, come sarà la pressione nel recipiente, rispetto all’inizio?
Invariata
Quale delle seguenti affermazioni sui numeri quantici atomici è FALSA?
Il numero quantico secondario dipende dal numero quantico magnetico
Sciogliendo 400g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazioni di ioni Br
(masse atomiche: Ca= 40 u, Br = 80 u)
0,4 M
Qual è la natura del legame O-H nella molecola di acqua?
Covalente polare
In un etere
L’atomo di O è legato a due C
In un acido carbossilico:
ci sono un gruppo >C=O ed un gruppo -OH legati fra loro
Quale dei seguenti insiemi di numeri quantici NON identifica un elettrone?
n=2
l=2
m=+1
ms =1/2
L’acido perclorico e il metano cosa hanno in comune?
L’ibridazione sp3 dell’atomo centrale
quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il boro ha massa atomica minore di quella dell’azoto
Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Be?
1s2
2s2
Dall’ossidazione di quale dei seguenti composti si ottiene un composto contenente il gruppo carbonilico?
1-decanolo
La massa atomica del boro è 10,811 u. Il boro in natura contiene l’80,20% dell’isotopo 11B (massa = 11,009) e il 19,80% di un altro isotopo. Qual è la massa di quest’ultimo isotopo?
10,010
Quante moli di HNO3 sono presenti in 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente pH=5?
5,0 x 10^-4
quale elemento ha Z=9
F
Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Li?
1 s2
2 s1
Un ossidante forte ha
una spiccata tendenza a ricevere elettroni
Dove si trovano i neutroni
nel nucleo dell’atomo
Nei cosiddetti “saponi” quali molecole organiche ci sono?
Sali di acidi grassi a catena lunga
Negli ossiacidi a quale elemento è legato l’idrogeno acido?
All’ossigeno
Si prelevi 1mL di una soluzione 1 M di un qualsivoglia soluto. Quanto vale la concentrazione di quel volume di soluzione prelevato?
1 M
La costante Kc di una reazione all’equilibrio
varia solo modificando la temperatura del sistema
La Kw dell’acqua in una soluzione 10^-2 M di KCl a 25°C è
10^-14
Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del manganese nella seguente reazione non bilanciata:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 –> K2SO4 + Na2SO4 + H2O + MnSO4 + CO2
da +7 a +2
Si consideri un ossido metallico. Quale delle seguenti trasformazioni chimiche è adatta per ottenere il metallo allo stato elementare?
riduzione
Disporre di una forza crescente le seguenti basi
a. Cl-
b. NaOH
c. NH3
a<c<b
In quali gruppi della tavola periocica si trovano gli elementi che hanno sempre numero di ossidazione positivo nei loro composti?
Nei gruppi 1 e 2
Quale dei seguenti composti rende acida una soluzione acquosa?
N2O5
Nella dismutazione di Cannizzaro una certa quantità di aldeide aromatica trattata con alcali in parte si trasforma in alcol e in parte si trasforma in acido carbossilico. Ciò vuol dire che
contemporaneamente una parte dell’aldeide si riduce e una parte si ossida
Quale dei seguenti composti rende acida una soluzione acquosa
SO3
Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi:
a. CO3^2-
b. KOH
c. HSO4^-
c<a<b
Qual è la formula chimica bruta dell’aldeide butirrica
C4H8O
Quale elemento ha comportamento semimetallico?
Ge
Un elemento X, appartenente al periodo 3, forma con l’ossigeno un ossido che sciolto in acqua forma una soluzione acida. La formula di tale ossido è X2O3. Lo stesso elemento X si può legare all’idrogeno formando un composto di formula XH3. Di quale elemento si tratta?
Fosforo
Dalla riduzione di quale dei seguenti composti si ottiene un composto contenente il gruppo ossidrilico?
Nonanale
L’anilina ha Kb= 4,3 x 10^-10. Qual è la Ka del suo acido coniugato?
2,3 x 10-5
Quanti elettroni sono contenuti nell’atomo di un elemento con configurazione elettronica [Ne] 3s1?
11
Confrontando le soluzioni 0,1 M di fruttosio (C6H12O6), 0,1 M di cloruro di potassio (KCl) e 0,1 M di cloruro di calcio (CaCl2) a 25°C si può affermare che:
la soluzione contenente fruttosio è quella con minore pressione osmotica
Alla fine di una reazione equimolare completa di neutralizzazione tra un acido forte monoprotico e una forte monoprotica in soluzione avremo:
sale che da idrolisi diventa neutra
La formula della legge di Henry per il calcolo della concentrazione di un gas in un liquido è
C= kP
I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero
di massa
Se l’aggiunta di un sale provoca un innalzamento del pH, questo significa che:
il sale reagendo con l’acqua è andato incontro ad una idrolisi basica
Qual è la formula generale per indicare i termini della serie degli alcani?
Cn H2n+2
Il composto che ha formula CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3
è un alcol secondario
La presenza di un doppietto elettronico libero su un atomo all’interno di una molecola
varia l’angolo di legame con gli altri atomi
Quale tra le seguenti coppie di sostanze, reagendo, può dare luogo a un sale
tutte le risposte sono corrette
Individuare la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo B
1s2
2s2
2p1
Nello ione ferricianuro che ha formula
Fe(CN)6^3-
quali sono i numeri di ossidazione del ferro e del carbonio
N.O del Fe= +3
N.O del C = +2
Individuare la formula chimica bruta del metiletilchetone
C4H8O
Una soluzione A è ipertonica rispetto a una soluzione B se
separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile, si instaura un flusso netto di solvente B verso A
Attribuire il nome al seguente composto:
Pb(HSO4)2
Solfato acido di piombo II
Sapendo che gli eleemtni Na, Mg, P, S e Cl occupano rispettivamente il I, II, V, VI, VII gruppo e appartengono tutti allo stesso periodo, quale di essi avrà la più bassa energia di ionizzazione
Na
Un acido è detti poliprotico quando in acqua
può cedere più di un protone al solvente
Quando, in una reazione di ossido-riduzione, una specie chimica perde elettroni
si ossida, quindi è l’agente riducente perché riduce l’altra specie chimica
Una soluzione con pH=9 è da considerarsi
basica
Gli elementi chimici conosciuti sono
120
Se due moli di HNO2 reagiscono con una mole di KOH si formano due prodotti, di cui uno è il nitrito di potassio. Nell’altro prodotto formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi o gli ioni che lo costituiscono?
Covalente polare
Un’anidride, o ossido acido, reagendo con un ossido metallico forma:
un sale
Ordinare in base alla massa crescente i seguenti composti:
1. Cl2O
2. Br2O
3. Na2O
4. OF2
5. N2O
5<4<3<1<2
Individuare la reazione di neutralizzazione
Ma(OH)2 + H2SO4 –> MgSO4 + 2 H2O
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA
l’isomeria geometrica non è possibile negli idrocarburi ciclici
Si consideri la seguente equazione chimica:
2 CrI3 + 64 KOH + 27 CI2 –> 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32 H2O
Quale affermazione è errata?
il cloro è riducente e il suo numero di ossidazione passa da 0 a -1
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai 4 numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi la notazione generale (n,l,m,ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentano dalla seguente serie di numeri quantici (4,3,0,-1/2)
4f
Se due moli di HCl reagiscono con una mole di Mg(OH)2 si formano due prodotti, di cui uno è l’acqua. Nell’altro prodotte, da quale legame sono uniti gli atomi o li ioni che lo costituiscono?
Ionico
Quale/i sono il/i prodotto/i della reazione tra Cl2O7 e H2O?
HclO4
Qual è la formula bruta della dimetilammina?
C2H7N
la distillazione è un metodo che consente di separare due o più sostanze allo stato liquido con differenze
punto di ebollizione
quale dei seguenti elementi, dei quali è indicato il numero atomico Z, è un elemento di transizione?
Cu (Z=29)
La variazione di quale dei seguenti fattori modifica il valore della costante di equilibrio Kc di una reazione
temperatura
La reazione p/T= k rappresenta:
la legge isocora
dalla disidratazione di un alcool si ottiene
un alchene
le sostanze disciolte in acqua liberano ioni sono dette
elettrolitiche
Quale dei seguenti è l’acido più debole?
H2CO3
Nella seguente reazione redox qual è la specie chimica riducente
Cr^3+ + MnO4^- + H2O –> Cr2O7^2- + Mn^2+ + H^+
Cr^3+
Per le infusioni endovenose si utilizza normalmente una soluzione di NaCl 0,9% m/v.
la soluzione ottenuta:
contiene 9g di cloruro di sodio in L di soluzione
Quale dei seguenti fattori NON influenza la velocità di reazione?
la massa del sistema
Rb ha Z037, mentre Br ha Z=35. Perftanto RB^+ e Br^- hanno
lo stesso numero di elettroni e la stessa configurazione elettronica esterna
Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del cromo nella seguente reazione non bilanciata:
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl –> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
da + 6 a + 3
Osservando la reazione 4 HCl + O2 –> 2 H2O + 2 Cl2, indicare quante moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl
1,25 mol
“Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro”. Tale affermazione è riferibile alla legge formulata da
F. M. Raoult
Nella tavola periodica l’elemento R appartiene al gruppo 17, l’elemento X al gruppo 1 e l’elemento T al gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?
R+X= ionico
R+T= covalente
X+T= ionico
Qual è la concentrazione, espressa in moli dm^-3, di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,0 g di idrossido di sodio in 25,0 cm^3 d’acqua? [masse atomiche relative: Na=23, O=16, H=1]
2,00 mol dm^-3
La seguente equazione mostra la reazione tra un composto organico e l’ossigeno
a C2H5SH + b O2 –> c CO2 + 2 SO2 + d H2O
Per quale valore di b l’equazione è bilanciata
9
Il legame chimico tra due atomi di carbonio appartenenti a una catena idrocarburica satura è
covalente
In quale dei seguenti composti è presente un legame ionico?
MgCl2
In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente
aumenta il proprio numero di ossidazione e perde elettroni
Dalla degradazione dell’amilopectina si ottione
α-glucosio
Qual è la formula chimica bruta della dietilammina?
C4H11N
Il bario
ha configurazione elettronica esterna 6s2
Si considerino 12 moli di metano a 0°C e 1 atm. Quale delle seguenti affermazioni in merito a tale sostanza in tali condizioni è corretta?
la massa delle 12 moli di metano è pari a 192 g
Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata:
CuO + NH3 –> N2 + H2O + Cu
Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 si formano?
1,5
Mescolando 150g di etanolo (massa molare dell’etanolo = 46g/mol) con 0,85 kg di acqua:
si ottiene una soluzione acquosa concentrazione 15% m/m di etanolo
Un miscuglio omogeneo
è formato da sostanze indistinguibili tra loro
Precisamente, quanti litri di azoto molecolare, a =°C e 1 atm, si formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare
NH4NO2 –> N2 + H2O
67,2 l
Uno dei seguenti composti per riduzione dà luogo ad un composto contenente il gruppo ossidrilico. Quale?
Acido Eptanoico
Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8.5 quale sarà la concentrazione degli ioni H^+?
3,16 x 10^-9
Nella nomenclatura delle molecole organiche quale desinenza si usa per indicare la classe degli alcoli
-olo
Individuare la reazione di ossidoriduzione
Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 3KNO3 –> 2 Na2CrO4 + 2 CO2 + 3 KNO2
Nella reazione Zn + CuSO4 –> <– Cu + ZnSO4 lo zinco metallico
si ossida
Il numero atomico del magnesio è 12 e la sua massa atomica è 24 u. Qual è il numero totale di elettroni dello ione MG^2+
10
Il composto che ha formula chimica: CH3-CHOH-CH2-CH2-CH3 è
un alcol
La massa atomica del calcio è 40 u, qualla del cloro è 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?
55g
Due soluzioni hanno rispettivamente pH=3 e pH=2
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
La prima è meno acida della seconda
Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?
-NRR’
Individuare la formula chimica che corrisponde al solfato di bario
Ba(HSO4)2
Quando una quantità determinata di una sostanza passa dallo stato di aggregazione liquido allo stato di aggregazione gassoso
il suo volume aumenta e quindi diminuisce la sua densità
Individuare l’ossido basico
Fe2O3
Se una mole di HClO4 reagisce con due moli di NaOH si formano due prodotti, di cui uno è il perclorato di sodio. Nell’altro prodotto formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi o gli ioni che lo costituiscono?
Covalente polare
Qual è la massa molecolare dell’acido ortofosforico?
(P.A di P= 31 u)
98 u
Secondo Arrhenius una base
è una sostanza che libera ioni idrossido in soluzione acquosa
Quale delle seguenti affermazioni NON appartiene al modello di Dalton?
uno ione è un atomo dotato di carica elettrica
Bilanciare la seguente reazione:
Ca(OH)2 + H3PO4 –> CaHPO4 + H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 –> CaHPO4 + 2 H2O
L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto, pertanto la sua configurazione elettronica esterna è:
4s2
4p3
A temperatura ambiente 20°C i non metalli:
sono in genera cattivi conduttori di elettricità
Quanti grammi di KCl sono necessari per preparare una soluzione acquosa 3m di KCl in 2 kg di acqua?
(P.A K=39u; P.A Cl=35,5 u)
447,0
Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata:
NH3 + O2 –> NO + H2O
Se vengono messe a reagire 2 moli di NH3 in condizioni di eccesso di ossigeno, quante moli di H2O si formano?
3
Il fluoro è un
alogeno
FeO + Mn –> MnO + Fe
rappresenta una reazione di
ossidoriduzione
Il numero di Avogadro rappresenta il numero di molecole contenute
in una mole
Quale delle seguenti definizioni del petrolio è corretta?
è una miscela di idrocarburi
Le proteine sono macromolecole i cui monomeri sono
amminoacidi
La formula semistrutturale CH2=CH2 è quella
dell’etilene
Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas, la sua pressione
si raddoppia
I carboidrati
sono poliidrossidaldeidi o poliidrossichetoni
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di vapore a 20°C?\
0,75 M di K2SO4
L’energia minima richiesta per allontanare l’elettrone più esterno da un atomo allo stato gassoso è detta
energia di prima ionizzazione
Se la differenza di elettronegatività tra due atomi è maggiore di 2,0 il legame
è ionico
Si consideri l’equazione chimica
KOH + HNO3 –> KNO3 + H2O
Di che tipo di reazione chimica si tratta?
Neutralizzazione
Quale tra i seguenti composti è un ossido acido
P2O3
Un orbitale
può contenere fino a due elettroni
Bilanciare la seguente reazione:
C2H6 + O2 = CO2 + H2O
2 C2H6 + 7 O2 –> 4 CO2 + 6 H2O
Si consideri l’equazione chimica:
BaCL2 + Na2SO4 –> BaSO4 + NaCl
Di che tipo di reazione chimica si tratta?
Metatesi
A quante moli di ammoniaca corrispondo 42,5 g di ammoniaca?
2,5
Ordinare in base alla massa crescente i seguenti composti:
1. Cs2SO4
2. Na2SO4
3. MgSO4
4. SrSO4
5. Li2SO4
5<3<2<4<1
indicare la massa di un elettrone
9,111 x 10^-31 kg
Lo scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi. Qual è la configurazione elettronica?
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
4s2
Quale dei seguenti è l’ordine corretto di riempimento degli orbitali?
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
qual è il numero atomico dello zinco?
30
L’atomo dei sodio e l’atomo di potassio
possiedono lo stesso numero di elettroni nei rispettivi livelli esterni
Una molecola si dice idrofoba se essa
è insolubile in acqua
Se si fanno reagire un acido e una base monoprotici in quantità equimolecolari, la soluzione risultante
dipende dalla forza relativa dell’acido e della base
La chimica organica è la chimica
del carbonio
Il cloro a pressione e a temperatura ambiente si trova soltanto sotto forma di
gas
Le forze intermolecolari di van der Waals agiscono solamente
fra atomi sufficientemente vicini
Quale dei seguenti composti si dissocia liberando 3 ioni per ogni unità formula?
HgCl2
I composti con formula CnH2n
possono essere cicloalcani o alcheni
I costituenti del fosfato di calcio [Ca3(PO4)2] hanno le seguenti masse molari espresse in g/mol: Ca=40, P=31, O=16. Si può affermare che 0,125 moli di tale composto
contengono 1 mole di atomi di ossigeno
Quale delle seguenti rappresenta una possibile terna di numeri quantici?
n=3
l=2
m=-1
Affinché un composto sia aromatico è necessario che
contenga elettroni π delocalizzati
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? Gli ossiacidi:
possono essere formati esclusivamente da idrogeno, ossigeno e un non metallo
A un litro di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di NaOH 0,01 M. Qual è il OH della soluzione ottenuta?
1,3
Indica quale dei seguenti è un ossiacido
H3PO4
Individuare la formula chimica bruta del 2-metil-2-butanolo
C5H12O
Uno dei seguenti composti per ossidazione dà luogo ad un composto contente il gruppo carbossilico. Quale?
1-ottanolo
Qual è la molarità di 2 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 92,15g di MgBr2?
(P.A Mg= 24,3 u; P.A Br=80 u)
0,25 M
Secondo la legge di Proust, in un composto chimico
il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito
Quale delle seguenti coppie di molecole è tale per cui un membro della coppia può stabilire interazioni dipolo permanente - dipolo permanente con l’altro membro?
HCl, CHCl3
Ad un palloncino contente 1,0 moli di elio gas a 25°C vengono aggiunte altre 3 moli di elio. Se la temperatura resta costante e il volume del palloncino raddoppia, come sarà modificata la pressione rispetto a quella originale all’interno dello stesso palloncino
la pressione sarà doppia
Quale fra le seguenti affermazioni riguardanti molecole organiche è corretta?
le ammidi contengono un gruppo carbonilico
La configurazione elettronica dello io Li* è rappresentata da
1s2
IN quale dei seguenti composti è rispettata la regola dell’ottetto?
NF3
Per quale di queste molecole si può prevedere una geometria ottaedrica
SeF6
Ordina in base alla massa molecolare decrescente le seguenti molecole di acidi:
1. H2SO3
2. HIO3
3. HBrO3
4. HNO3
5. H2CO2
5 < 4 < 1 < 3 <2
Indicare quante moli corrispondono a 4,80 x 10^23 molecole di C2H6O
0,80 mol
Se due moli di HNO3 reagiscono con una mole di Ca(OH)2 si formano due prodotti, di cui uno è l’acqua. Nell’altro prodotto formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi che lo costituiscono?
Ionico
Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?
KNO3 0,005 M
Quale delle seguenti alternative NON è una sostanza pura?
Bronzo
Dall’alto verso il basso, il gruppo 16, o gruppo dell’ossigeno, comprende i seguenti elementi:
ossigeno
zolfo
selenio
tellurio
polonio
Quale dei seguenti composti è un idrossido
Fe(OH)2
Quanti grammi di NaCl sono necessari per preparare 3 litri di una soluzione acquosa 2M?
(P.A Na= 23 u, P.A Cl= 35,5 u)
351
A temperatura ambiente (20°), quale delle seguenti molecole diatomiche si trova allo stato liquido?
Br2
Qual è la molalità di una soluzione formata da 55,5g CaCl2 in 1000 g di acqua?
(P.A Ca=40 u; P.A Cl=35,5 u)
0,5 m
A parità di temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?
1,0 litri di soluzione 0,5 M di Na2SO4
In una delle seguenti coppie, gli elementi combinandosi tra loro, NON formano un composto ionico binario. Di quale coppia si tratta?
S e As
Secondo il modello VSEPR, in una molecola a forma trigonale planare, gli angoli tra i legami sono di
120°
Lo ione idruro ha la stessa configurazione elettronica
dello ione Li+
Una camera di scoppio contiene 10 moli di H2 e 7 di O2. Quante moli saranno complessivamente presenti in seguito all’esplosione in questa miscela?
12
In opportune condizioni il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è 1,2x10-17. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 non dipende dal pH
Si consideri la reazione necessaria per neutralizzare 1 litro di soluzione 0,5 M di HCl, ottenendo come prodotto NaCl. Quale affermazione in merito è FALSA?
La soluzione che si forma, contenente NaCl, è acida a causa della forte acidità di HCl
La solubilità di N2 in acqua
aumenta al diminuire della temperatura
I legami covalenti polari presenti nelle molecole d’acqua sono il risultato
della differenza di elettronegatività tra l’atomo di H e quello di O
L’acido carbonico è un acido debole e insieme allo ione bicarbonato costituisce un sistema tampone presente nel sangue umano. Cosa accade se il pH del scende sotto il valore fisiologico di 7,4?
Aumenta la quantità di H2CO3 nel sangue
Nel sistema periodico degli elementi, gli elementi
Li
Na
K
appartengono al primo gruppo di elementi rappresentativi (IA) e quindi tutti
hanno un elettrone nell’orbitale s più esterno
Quale affermazione riguardante le miscele è FALSA?
miscela è sempre sinonimo di soluzione
Nell’acqua, che è un solvente polare, si scioglie meglio
NaCl (soluto ionico)
Osservando la reazione:
3 S + 2P3 –> 3SO2
indicare quante moli di SO2 si ottengono a partire da 2,7 mol di S
2,7 mol
Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa delle soluzioni?
densità
Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Al?
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Indicare il numero di ossidazione dell’azoto nella molecola KNO3
+5
Una mole di uno dei seguenti composti dissocia in soluzione acquosa liberando 4 moli di ioni. Di quale composto si tratta?
K3PO4
Il gruppo funzionale R-COOH è tipico di quale classe di molecole organiche?
acidi carbossilici
Quale tra i seguenti nomi può essere correttamente attribuito alla formula PbO2?
ossido piombico
Quale delle seguenti affermazioni riguardo il processo di osmosi è corretta?
è il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana semipermeabile di una soluzione a concentrazione minore ad una a concentrazione maggiore
Dall’ossidazione di quale dei seguenti composti si ottiene un composto contenente il gruppo carbossilico?
Eptanale
Ordinare in base alla massa crescente i seguenti idrossidi
1. Ba(OH2)
2. Sr (OH)2
3. Mg(OH)2
4. Be(OH)2
5. Fe (OH)2
4<3<5<2<1
Quanti atomi di idrogeno sono contenuti nella formula del solfito di ammonio
8
Il numero N=6,022x10^23
è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza
Per un gas ideale, se a temperatura costante
si triplica il volume, la pressione diventa la terza parte
Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che
le accelerano, diminuendo l’energia di attivazione (Ea) di una reazione
Il composto KOH è
idrossido di potassio
Indicare l’alogeno
I
Nel volume totale di un litro sono sciolte 0,1 moli di NH3 e 0,1 moli di HCl. Sapendo che per NH3 pKb=4,75 la soluzione risultante avrà un pH
acido
Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
No, mai
Il legame chimico tra gli atomi di carbonio nell’etano è un legame di tipo
covalente apolare
La combustione completa di uno zucchero porta alla formazione di
anidride carbonica e acqua
La sublimazione è il processo per mezzo del quale passa direttamente
dallo stato solido allo stato aeriforme
Il processo mediante il quale un gas si trasforma in solido è detto
brinamento
Una sostanza allo stato gassoso
è facilmente comprimibile
Un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH=3 viene versato in litro di soluzione acquosa di KOH a pOH= 4. Qual è il pOH della soluzione ottenuta?
3,3
La molarità di una soluzione indica
il numero di moli di soluto in un litro di soluzione
Individuare la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo Mg
1s2
2s2
2p6
3s2
Quale, tra le seguenti, è una reazione di ossidoriduzione?
Bi2=3 + 2 NaOH + 2NaClO –> 2 NaBiO3 + 2 NaCl + H2O
Determinare la concentrazione di ioni OH- in una soluzione acquosa con pH pari a 11,8
6,3 x 10^-3
Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di vapore minore?
CaBr2 2x10^-2 mol/L
Nella tavola periodica degli elementi il blocco s è formato
dai metalli alcalini e dai metalli alcalino-terrosi, dall’idrogeno all’elio
Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del cromo nella seguente reazione non bilanciata:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 –> Cr2(SO4) + K2SO4 + S + H2O
da + 6 a +3
Quanti atomi sono contenuti in una mole di acido perclorico?
3,61 x 10^24
Individuare l’affermazione ERRATA
Gli idruri sono esclusivamente formati dalla combinazione di idrogeno e un metallo
Qual è il corretto nome tradizionale del composto Br2O7
Anidride perbromica
Quante moli di ammoniaca si formano dalla reazione di 3 moli di azoto molecolare e 9 moli di H2?
6
In una delle seguenti risposte NON sono inclusi elementi metallici. Quale?
carbonio
fosforo
selenio
ossigeno
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di ebollizione più bassa?
CH3COONa 0,00005mol/L
Alcuni elementi della tavola periodica presentano più isotopi, che differiscono tra loro per numero di
neutroni
Quanti atomi sono presenti in una molecola di solfato d’ammonio
8
Con il termine “acqua dura” si indica
acqua ricca di sali
Calcolare la quantità di ammoniaca (17 u) contenuta in 500 mol di una soluzione acquosa 0,02 M
0,15 g
Calcolare qual è la concentrazione percentuale di massa (m/m) di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,4 g di NaCl in 535,6 g di acqua
1%
La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a
un estere
Il cicloesanone è
un chetone
Se in una reazionegli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+
agiscono da ossidanti
Supponendo che l’abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a), la massa de cloro risulterebbe:
35,46 u.m.a
Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?
3:2:8
Date due soluzioni, la prima contiene 0,50 mol di NaCl in 250 ml di acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml acqua, si può affermare che
le due soluzioni hanno la stessa cQual è la corroncentrazione
qual è la corretta formula del fluoruro di alluminio
AlF3
Tra i seguenti elementi uno ha comportamento semimetallico. Quale?
Sb
La seguente reazione è esotermina:
2 T(g) + 3 X (g) 5 Z (g)
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
All’equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e X
2 g di idrossido di sodio sono sciolti in 200 ml di acqua.
Qual è la molarità dell’idrossido di sodio nella soluzione risultate?
[masse atomiche relative: H=1, O=16, Na=23]
0,25 M
Un alcol primario può essere ossidato a dare prima una aldeide e poi un acido carbossilico. Quale di queste sequenze rappresenta l’ordine corretto di queste reazioni?
CH3CH2CH2CH2OH –> CH3CH2CH2CHO –> CH3CH2CH2COOH
Quale/i delle seguenti affermazioni relative a una soluzione tampone acida è/sono corretta/2?
1. pH non varia qualunque sia la quantità di acido o base aggiunti alla soluzione
- è formata da un sale di un acido disciolto in una soluzione dello stesso acido
- le soluzioni tampone possono avere solo valori di pH compresi tra 3 e 6
solo 2
Quante delle seguenti reazioni sono ossidazioni (Ox), quante solo riduzioni (Red), quante ossidoriduzioni (Redox)?
2H+ + 2e- –> H2
Ag+ + Cl- –> AgCl
Cu+ –> Cu^2+ + e-
2Cu+ –> Cu + Cu^2+
Mg –> Mg2+ + 2e-
Ox: 2
Red: 1
Redox: 1
Si assuma che i valori delle prime sei energie di ionizzazione (espresse in kJ mol^-1) di un elemento siano:
738
1450
7730
10500
13600
18000
Quale delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e?
- L’elemento appartiene al gruppo 2 della tavola periodica
- il valore 7730 kJ mol^-1 corrisponde al processo X^3+ (g) - e- –> X^4+ (g)
- L’elemento appartiene al Periodo 2 della tavola periodica
solo 1
L’elemento idrogeno ha due diversi isotopi:
1H, 2H, 3H. Il numero atomico dell’idrogeno è 1.
Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?
3H ha il doppio dei neutroni di 2H
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
Una soluzione con una elevata concentrazione di soluto, rispetto a una soluzione a bassa concentrazione di soluto ha una
pressione osmotica minore
Quale delle seguenti sostanze rende acida una soluzione acquosa?
NH4Cl
Nello ione bicarbonato, HCO3- qual è il numero di ossidazione del
carbonio?
+4
Qual è la normalità di 4 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 126 g di HNO3?
0.5 N
Quale tra le seguenti formule rappresenta la composizione chimica dell’anidride fosforica?
P2O6
Quando un estere viene trattato con idrossidi di metalli alcalini e successivamente con acidi, quale reazione si svolge?
Saponificazione
Come varia la solubilità di un gas in acqua al variare della temperatura?
Aumenta al diminuire della temperatura
Il termine miscuglio identifica esclusivamente una miscela:
di due o più sostanze pure non combinate chimicamente tra loro
Che cosa si intende con struttura primaria di una proteina?
La sequenza di amminoacidi che compongono la proteina
Aumentando di 100 volte la concentrazione degli ioni idrossido in una soluzione, come varierà il suo valore di pH?
Aumenterà di 2 unità
Cosa caratterizza una ammina terziaria?
L’atomo di azoto è legato a tre atomi di C
Na e K sono rispettivamente i simboli atomici di sodio e potassio.
Rispetto a questi elementi si può affermare che:
possiedono lo stesso numero di elettroni nei rispettivi livelli più esterni
In quale delle seguenti proprietà differisce l’acqua salata dall’acqua pura?
La temperatura di ebollizione dell’acqua salata è più elevata
Quale tra i seguenti composti è quello avente lo zolfo con il numero di ossidazione più elevato?
Anidride solforica
In una sostanza che subisce un cambiamento del suo stato di aggregazione quale processo sta avvenendo?
Passaggio di stato
Lo ione I– ha la stessa configurazione elettronica:
dello xeno
Quale tipo di forze intermolecolari esiste nel tetraclorometano?
Attrazione istantanea dipolo-dipolo
Il cloro ha due isotopi con masse atomiche relative di 35 e 37. Un campione di CH2Cl2 ha una massa molecolare relativa di 86. Quale/i tra questi di seguito potrebbe/ro essere il campione?
- Una miscela 50 % di CH2(35Cl)2 e 50 % di CH2(37Cl)2
- 100 % di CH235Cl37Cl
- Una miscela 25 % di CH2(35Cl)2 e 75 % di CH235Cl37Cl
[Massa atomica relativa: H = 1, C = 12]
Solo 1 e 2
Quando un catalizzatore è aggiunto ad una reazione chimica, quale/idei seguenti eventi accade/ono?
1. L’energia di attivazione viene abbassata
2. La quantità finale di prodotto aumenta
3. Aumenta la velocità di formazione dei prodotti
Solo 1 e 3
Una soluzione acquosa 1,5 N di H2SO4 contiene:
1,5 grammoequivalenti di H2SO4 in 1 litro di soluzione
Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?
Tra una molecola di butano e una di alcool butilico si formano legami a idrogeno
Una formula che descrive il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, senza indicare esattamente il numero di atomi, come si definisce?
Formula minima
