Caractères organoleptiques et physiques d'une eau naturelle Flashcards
Les caractères organoleptiques de l’eau sont: __________, __________, ___________, ___________, _____________.
Aspect;
Turbidité;
Couleur;
Odeur;
Saveur.
L’observation d’aspect d’une eau implique: __________________________.
Observation à l’œil nu dans un flacon incolore :
- Existence de dépôt / solides flottants, opalescences ou trouble;
- Coloration.
La turbidité est: ___________________________________.
la mesure de l’aspect plus ou moins trouble de l’eau, c’est l’inverse de la limpidité.
La turbidité est une caractéristique ________ de l’eau, reflétant sa capacité à______________.
optique;
diffuser ou absorber la lumière incidente
La turbidité est due à la présence dans l’eau de__________________________.
particules en suspension notamment colloïdales : Argile, limons, graines de silice matières organiques….)
La turbidité dépend de plusieurs facteurs tels que: _______, _______, _______, _______ des particules présentes.
concentration;
taille;
forme;
coefficients de réfraction.
La turbidité peut être due à _________, ________, _________, _________, ____________, __________.
Sels de fer;
Sursaturation en O2;
Particules organiques;
Dépôt de carbonate;
Particules fibreuses;
Accumulation de microorganismes.
La mesure de turbidité doit être ____________, ____________, ___________.
- Effectuée aussi rapidement que possibles après le prélèvement;
- Agiter vigoureusement avant la mesure;
- Apprécier l’abondance de ces matières.
Intérêt de mesure de turbidité: ___________, _________, ____________.
- Caractériser une eau brute;
- Optimiser les filières de traitements;
- S’assurer de l’efficacité des traitements mis en œuvre.
La mesure de la turbidité sur le terrain: _____________________, __________________, _____________________.
- Qualitative et visuelle;
- Mesure de la profondeur à laquelle un repère cesse d’être visible : Méthode fil de platine, Secchi ou au Fluoroscope (eaux de surfaces et résiduaires);
- Eau limpide: > 60 centimètres, Eau trouble: < 30 centimètres.
Au laboratoire, les méthodes utilisées pour mesurer la turbidité sont _________ ou __________ et exploitent l’effet ________ ou ____________.
quantitative et semi-qualitative;
Effet Tyndall ou opacimétrie.
Au laboratoire, les méthodes utilisées pour mesurer la turbidité sont: _____________, _____________, ________________.
Méthode des gouttes Mastic;
Méthode de Silice;
Méthode néphélémétrique.
La Méthodes des gouttes Mastic s’appuie sur ________________________.
un étalonnage à base de gouttes de mastic dans l’eau distillée.
La turbidité est exprimée en ______________ dans la méthode de gouttes de Mastic.
nombre de gouttes de mastic
Une eau pour être considérée comme potable ne doit pas présenter une turbidité supérieure à __gouttes de mastic, dans des circonstances exceptionnelles il peut être toléré qu’elle arrive à __gouttes de mastic.
15;
30
Le principe de la néphélémétrie: ____________________________________.
Mesure de la lumière déviée par les particules avec un angle de 90° par rapport aux faisceaux lumineux incidents (Phénomène de TYNDALL).
La néphélémétrie est utilisée pour des turbidités ________ retrouvées généralement dans des eaux ________.
faibles;
traitées
L’OMS établit que la turbidité de l’eau potable ne devrait pas être supérieure à __ NTU et devrait idéalement être inférieur à __NTU.
5
1
Il existe deux types de couleur d’une eau ______________ et _______________.
- Coloration vraie/réelle : dues aux seules substances dissoutes (anions et cations);
- Coloration apparente : substance en suspension y ajoutent leur propre coloration (acide humique).
L’origine de la couleur d’une eau: _________, ________, ________.
- substances organique;
- substances inorganiques;
- pollution par les eaux usées.
Une coloration de l’eau peut indiquer la présence de _____________qui peuvent réagir avec le ______ formant le ____________ qui, à des concentrations élevées peut avoir des effets néfastes pour la santé.
composés organiques;
chlore;
Trihalométhane.
Le Trihalométhane est _______________ selon CIRC.
cancérigène à des concentrations très élevées
Les méthodes d’appréciation de la couleur sont ______________ et ______________.
Méthode au platine – Cobalt;
Méthode par comparaison avec des disques colorés.
Principe de la Méthode au platine - Cobalt: __________________________________.
Comparaison visuelle de la coloration de l’échantillon placé dans un tube à colorimétrie (Nessler) avec celle d’une solution de référence (gamme étalon).
La Méthode au platine – Cobalt est appliquée pour ___________________________.
mesure de la couleur de l’eau potable (eaux claires)
Méthode par comparaison avec des disques colorés : _______________________, _________________________.
- Réalisée sur le terrain;
- Comparaison de la couleur de l’eau à celle d’écrans colorés étalonnés avec une solution de Platine-Cobalt.
Pour qu’une eau soit potable, elle ne doit pas présenter une coloration > __ unité de Hazen
15
Résultats de la Méthode au platine – Cobalt: _____________________________.
Nombre d’unité HAZEN de la solution de comparaison ayant la coloration la plus proche en tenant compte des dilutions
Toute odeur est un signe de _________ou de ________________________.
pollution;
présence de matières organiques en décomposition
Un classement définit 4 familles en s’appuyant sur les réactions chimiques ou biologiques qui engendrent une émission odorante : _______________, ______________, _______________, _________________.
- La décomposition thermique de composés organiques : industries liées à l’énergie et les papeteries;
- La décomposition anaérobie des matières organiques : la fabrication d’aliments, des levures, de champignons, et les stations d’épuration;
- La décomposition anaérobie de produits animaux : activités liées aux déchets comme les équarrissages, les usines de farine, de poisson et de dégraissage;
- La déjection animale : essentiellement liée aux élevages qui génèrent des déjections très odorantes.
L’appréciation de l’odeur se fait avec ______________.
Méthode d’AFNOR
Principe de la Méthode d’AFNOR: _______________________________, ____________________.
Diluer l’eau à examiner avec une eau inodore jusqu’à ce qu’elle ne présente plus d’odeur perceptible pour l’opérateur;
On obtient une eau inodore par passage de l’eau potable sur du charbon actif en grains au débit de 6 litres à l’heure.
Expressions des résultats de la méthode d’AFNOR: ____________________, ____________________.
- Les résultats sont donnés en nombre exprimant la valeur du seuil de perception de l’odeur dont la nature est précisée;
- Cette valeur correspond au chiffre de la plus grande dilution donnant une odeur
perceptible.
« Le seuil d’apparition de goût » ou seuil de faveur, correspond pour un dégustateur donné, à la ________________ n’ayant pas de goût particulier.
dilution précédente (plus diluée)
Si le seuil d’apparition de gout est atteint pour V1 ml d’eau testée + V2 ml d’eau de référence, le seuil d’apparition de goût est par convention :
S = ____________.
(V1 + V2) / V1
L’origine de la saveur de l’eau peut être: _____________, ____________, _____________, _______________.
- Des bactéries, champignons, protozoaires, algues;
- Des substances émanant des activités humaines (rejet industriel, agricoles, urbains);
- Des concentrations élevées en NaCl (aussi Mg et Ca);
- Des substances chimiques utilisées pour la désinfection de l’eau (le chlore).
Le principe d’appréciation de la saveur d’une eau: _______________, _____________, _____________.
- Repose sur la finesse du sens gustatif de l’opérateur;
- L’eau est diluée avec de l’eau sans goût « eau de référence »;
- La dégustation est effectuée en commençant par les dilutions les plus grandes jusqu’à l’apparition du goût.
Eau de référence est une eau ____________________________.
de source ou de puits ayant une minéralisation proche de l’eau à tester
Expression des résultats d’appréciation de la saveur d’une eau: ______________________________, ________________________.
- L’eau examinée est affectée du nombre correspondant au seuil de goût;
- Dans la mesure du possible, préciser la nature de la saveur ou du goût.
Les caractères physico-chimiques d’une eau sont: ______________, ___________, ___________, ____________, ____________, ______________.
Température;
Densité;
Potentiel Redox;
pH;
Radioactivité;
Résistivité et conductivité;
Il existe deux types de radioactivité _________________ et _________________.
- Radioactivité naturelle : l’eau de source et minérale traverse les roches par dissolution des radionucléides (Thoron, Radon, Actinon);
- Radioactivité artificielle : industrie électronucléaire ou essaie d’armes nucléaires.
La mesure de la radioactivité d’une eau se fait avec ____________________.
scintillateur / Geiger- Muller
La densité d’une eau est égale au rapport entre ________________ et ______________.
Masse spécifique du corps et Masse spécifique d’une eau pure
Le densité d’une eau se mesure par _____________________.
densitomètre (eaux thermo-minérale à forte salinité)
La conductivité permet d’apprécier ______________________.
la quantité de sels dissouts dans une eau
La Résistivité permet d’apprécier ____________________.
la minéralisation d’une eau
Résistivité (om.cm) = ____________________.
10^6/𝑐𝑜𝑛𝑑𝑢𝑐𝑡𝑖𝑣𝑖𝑡é (μ𝑆/𝐶𝑚)
La Résistivité varie avec _____________ et _______________.
Température et minéralisation
La mesure de conductivité et résistivité vise à _________________ et _______________.
- Classement des eaux selon leur salinité globale;
- Contrôle des eaux d’alimentation.
La température d’une eau joue un rôle dans _____________, ____________, ______________, ______________.
Solubilité des sels (gaz);
Dissociation des sels (conductivité);
Détermination du pH;
Connaissance de l’origine de l’eau.
La température d’une eau se mesure par ________________, _______________, _____________________.
- Sur le terrain avec un Appareil électrométrique;
- Thermomètre précis gradué 1/10 et étalonné : lecture après immersion 10mn;
-Thermomètres spéciaux max et min ou à renversement pour mesurer la T° à différents niveaux.
Une eau profonde doit avoir une température ___________.
constante
Une eau superficielle a une température _______________.
changeante
Les intérêts de mesurer le pH d’une eau: _______________, _______________.
- Dans l’étude de l’agressivité + phénomène de corrosions;
- Certaines pollutions influence le pH (nature industrielle).
Une eau alcaline est responsable de ______________ et _______________.
irritations oculaire et exacerbations des affections cutanées
Une eau acide est responsable de ____________________________.
lésions de l’épithélium irréversible et étendues
Les méthodes de mesure du pH __________________ et __________________.
Méthode colorimétrique;
Méthode potentiométrique.
La méthode colorimétrique de mesure de pH se caractérise par: ___________________ et ___________________.
l’eau à analyser + indicateur de coloration = comparaison à une échelle de teinte;
Indicateur universel : estimation directe du pH entre 1 et 10
Méthode potentiométrique de mesure du pH se caractérise par: _____________, ______________, _______________.
Mesure précise;
Cas particulier (eau très douce, eau contenant des protéines, des matières organiques..);
Explore la différence de potentiel entre une électrode de verre et une de référence plongeant dans une même solution.
pH en surface d’une eau : __.
8,1
pH en profondeur d’une eau: __
7,7
pH d’une eau naturelle : ___ - ___.
4,5 – 8,5
✓ pH < 7 → eau _____
✓ pH < 4,5 → eau ________
✓ pH > 7 → eau ________
✓ pH > 10,5 → eau __________
✓ pH < 7 → eau acide
✓ pH < 4,5 → eau très acide
✓ pH > 7 → eau alcaline
✓ pH > 10,5 → eau très alcaline
Principe du potentiel redox d’une eau: _______________________________.
Consommation des microorganismes de l’O2 libre ou combiné → production de l’énergie + oxydation de la matière organique → rejet de CO2 si l’oxydation est complète sinon CO2 + CH4 très réductrice.
Le potentiel redox d’une eau dépend de _____________.
température;
Plus la température est élevée, plus la consommation du dioxygène s’élève et la teneur en carbone organique et autres nutriments
Le potentiel redox d’une eau potable se situe entre _______ et ________.
100 mV et 150 mV
