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Chimie > C2/C2.1 - Acide / Base > Flashcards

C2/C2.1 - Acide / Base Flashcards

1
Q

Def. Solution

A

Soluté dans un solvant

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Q

Calcul nb de moles / concentration :

A

n = m / M

m (g)
M = masse molaire en g.mol

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3
Q

Calcul nb de moles pr un gaz

A

n = v / 22,4

v (L)
Volume molaire : 22,4 L.mol-1 (dans les conditions normales)

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4
Q

Calcul de concentration pondérale (Cp)

A

Cp = m / V ou n = (Cp x V) / M

m (masse soluté)
V (L)
C (molarité mol.L-1)

C = n / V ou n = C x V

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5
Q

Calcul masse volumique / solution concentrée

A

p = m / V

p (ro) : g.L-1

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6
Q

Calcul % du composé :

A

%composé = m / 100g de solution

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7
Q

Donnez la densité de l’eau :

A

1 kg.L-1

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8
Q

Description dillution :

A

Nb de moles initial = nb moles final

Vol initial =/ Vol final

ET Vol final = Vol in + Vol eau

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9
Q

RP = ?

A

Rigoureusement Pure

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10
Q

Formule de la dillution :

A

Ci x Vi = Cf x Vf

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11
Q

Def. Dissociation ionique via solvant eau

A

Création d’ions
Permet la séparation des charges
(Ex : NaCl)

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12
Q

Quel est le résultat d’une réaction avec un électrolyte fort ?

A

Réaction totale
Tout va être dissocié

Noté “—–>”

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13
Q

Def. moment dipolaire :

A

Mesure de la polarité d’une molécule

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14
Q

Quel est le résultat d’une réaction avec un électrolyte faible ?

A

Réaction incomplète
Notée “<—->”

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15
Q

Notation des ions amonium :

A

NH4+

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16
Q

Notation des ions hydroxydes :

A

OH-

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17
Q

Def. Auto-ionisation de l’eau + réaction

A
  • L’eau peut réagir sur elle-même et créer des ions OH- et H3O+

H2O + H2O <—-> OH- + H3O+

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18
Q

Def. Ke

A

Produit ionique de l’eau

= [H3O+] x [OH-] = 10^-14

Et [H3O+] = [OH-] = 10^-7 mol.L

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19
Q

Def. Ka et Kb

A

Ka = constante d’acidité
Kb = constante de basicité

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20
Q

Donnez la constante Ka x Kb

A

Ka x Kb = [H30+] x [OH-] = Ke

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21
Q

Donnez :

K = ?
pK = ?
pKA + pKB = ?

A

K = 10^-pK
pK = -log K
pKA + pKB = 14

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22
Q

Donnez la formule de la phrase suivante :
Le pH augmente quand [H3O+] diminue

A

pH = -log [H3O+]

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23
Q

Donnez la formule de pH pour OH :

A

pOH = -log [OH-]

24
Q

Def. ampholyte / amphotère :

A

espèce possédant les propriétés d’un acide et d’une base.

Ex : H2O

25
Q

De quoi sont capables les acides ?

A

De donner des H+

26
Q

De quoi sont capables les bases ?

A

d’accepter les H+

27
Q

Qu’est-ce qu’une réaction acide/base ?

A

Un transfert d’H+

28
Q

Qu’est-ce qu’une réaction acide/base selon Lewis ?

A

Un transfert de doublet d’e-

29
Q

Def. Lacune électronique :

A

case quantique vide

30
Q

Donnez les valeurs de pKa :

A

Entre 0 et 14

31
Q

Que devient la valeur de pKa quand l’acide est très fort ?

A

Elle devient négative

32
Q

Que se passe-t-il à pKa = 7 ?

A

L’acide et la base ont la même force

33
Q

Face à un acide fort ou à une base forte, que devient l’autre élément du couple ?

A

Un ion indifférent au pH

34
Q

Quel est le rôle du pka ?

A

Classer les couples acide/base

En fonction de sa valeur :
- 1 élément peut être + fort, + faible ou de même force

35
Q

Comment est répartie l’acidité dans le tab périodique ?

A

Elle augmente de G à D
et de haut en bas

36
Q

Que se passe-t’il si :
- le pka est petit ?
- le pka est fort ?

A

petit = Acide fort
fort = Base forte

37
Q

Comment trouvé le pH d’un composé amphotère ?

A
  • Ce pH possède 2 couple acide/base et donc 2 pka, soit :

pH = 0,5 x pka1 + 0,5 x pka2

38
Q

Quel type de composés sont les acides aminés ?

A

des composés amphotères

39
Q

Def. mélange tampon :

A

Solution qui maintient approximativement le même pH malgré l’addition de petites quantités d’un acide ou d’une base
ET/OU
par dillution de la solution

40
Q

Donnez la formule pour déterminer le pH d’une solution tampon :

A

pH = pKa + log [A-]/[AH]

Formule valide si :
-pH entre 3 et 11
- 0,1 < [AH]/[A-] < 10 (différence de 10 entre l’acide et la base conjuguée)

41
Q

Comment reconnaître un amphotère ?

A

Ex : HCO3-

Il y a un “H”
et un “-“

42
Q

Quelle est l’influence du pH sur la charge ?

A

pH acide = charge positive
pH neutre = non chargée
pH basique = charge négative

43
Q

D’où viennent les sels ?

A

De l’action d’un acide sur une base.

Ex : HCl + NaOH —-> NaCl (s)

44
Q

Quelles sont les valeurs de solubilité du sel dans l’eau (concentration max) ?

A

Soluble si S ≥ 10⁻4 mol.L
Insoluble si ** S < 10⁻4 mol.L**

45
Q

Donnez la règle n°1 de solubilité :
Les Sels de __, __ & __ sont solubles

A

Na+, K+, NH4+

46
Q

Règle de solubilité n°2 :
NO3- (nitrates)
CH3COO- (acétates)
ClO4- (perchlorates)
sont ______.

A

solubles

47
Q

Règle de solubilité n°3 :
Les sels d’Ag+, Pb2+, Hg2+ (mercureux) sont ___.

A

Insolubles

48
Q

Règle de solubilité n°4 :
Cl-, Br- & I- sont ____

A

solubles

49
Q

Règle de solubilité n°5 :
Carbonates, sulfures, oxydes, hydroxydes sont _____.

A

insolubles

50
Q

Règle de solubilité n°6 :
Suflates solubles sauf ___, ___ & __

A

Ca2+, Ba2+, Sr2+

51
Q

Quelle est la règle la plus importante en solubilité ?

A

La règle du plus petit numéro prédomine

52
Q

Listez les ions indifférents :

A

Cl⁻ , Br⁻ , NO3⁻ , SO4²- , ClO4⁻ , Na⁺ , K⁺ , Ba²+ , Ca²+

53
Q

Quelle est la particularité des ions indifférents ?

A

Ils n’apportent pas d’acidité/basicité

54
Q

Que donnent les sels d’un acide faible et d’un ion indifférent ?

A

une solution acide, peu importe la valeur du pka

55
Q

Formule du pka d’un acide avec un ion indifférent :

A

pKa (base de l’acide) > même si la valeaur du pka est basique, la solution reste acide /!\

56
Q

Comment calculer le pH de deux sels agissant sur le pH ?

A

Comme pr les amphotères, après réaction :

ph = (0,5 x pka.acide) + (0,5 x pka.base)

Chimie (14 decks)

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