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Chimie > C1/C1.2 - Atomes & Liaisons > Flashcards

C1/C1.2 - Atomes & Liaisons Flashcards

1
Q

Déf. Polaire

A

Soluble dans l’eau

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Q

Nommez A, Z & N

A

A = nombre de masse / nb nucléons
Z = numéro atomique / nb e- ou protons
N = nombre de neutrons

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Q

Comment calculer le nombre de masse A ?

A

A = Z + N

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4
Q

Charges +, - ou neutres pour :
1 - Atome
2 - Proton
3 - Neutron
4 - électron

A

1 : neutre
2 : +
3 : neutre
4 : -

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5
Q

Cation ou anion ?
Ca+
F-

A

Ca+ = cation / perd des e-
F- = négatif / gagne des e-

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6
Q

La masse des protons / neutron est _____ fois plus la masse d’un électron.

A

Environs 1835x la masse de l’e-

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7
Q

Donner la suite des couches électronique et leur nombre d’électrons via le nombre quantique principal (jusqu’à n=4)

A

K 2
L 8
M 18
N 32

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8
Q

Donnez les 4 types de nb quantiques :

A

Primaire
secondaire / azimutal
Magnétique
De spin

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9
Q

Détailler la fonction et la composition des couches du nb quantique azimutal / secondaire :

A

Concerne la sous-couche électronique de l’électron.

À l=0 -> s
l=1 -> p
l=2 -> d
l=3 -> f

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10
Q

Détaillez le nb quantique magnétique :

A

Quantifie le moment magnétique de l’e- / l’orientation de l’espace occupé par l’e-

Sa valeur = L : -L < ml <+L
où ml peut prendre 2L + 1 valeurs diff.

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11
Q

Détaillé le nb quantique de spin :

A

Quantifie le moment angulaire de l’e-

Peut prendr 2 valeurs : +1/2 et - 1/2

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12
Q

Par quoi une OA (orbitale atomique) peut être symbolisée ?

A

Par une case quantique

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13
Q

Donner la suite du remplissage selon la règle de Klechkowski :

A

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

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14
Q

Quel est le principe d’exclusion de Pauli ?

A

Si 2e- d’un même atome ont les mêmes valeurs, alors ils n’on pas le même spin.
(cf. case quantique, flèches d’e- en sens opposés)

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15
Q

Quelle est la règle de Hund ?

A

Case quantique à remplir le plus possible pour que la sous-couche soit la plus stable

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16
Q

Quelles sont les exceptions à la règle de Klechkowski et comment les équilibrer ?

A

Les situations où nd5 et nd10 se présentent.
Il faut alors prendre 1 e- en s et combler la couche d.

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17
Q

A quoi correspond le degré d’ionisation maximal ?

A

A la structure électronique du gaz rare le plus proche.

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18
Q

Que se passe-t’il lorsque qu’un élément est excité ?

A

Un e- est élevé à la couche supérieure pour créer un édifice poyatomique stable.

Ex : Z=6 C 1s2 2s2 2p2
Z=6 C* 1s2 2s1 2p3

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19
Q

Comment est composé le tableau périodique ?

A

7 périodes
18 colonnes / familles

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20
Q

Donnez les types d’éléments présents dans les zones du tab périodiques ci-dessous :

a - Bloc S
b - Bloc d
c - Bloc p
d - Bloc f

A

a - Hydrogène + métaux
b - Métaux
c - Semi-métaux + non-métaux
d - Métaux

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21
Q

Qu’est-ce qu’un élément essentiel ?

A

Un élément indispensable pour le processus de la vie.

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22
Q

Donnez la liste des éléments essentiels présents dans le corps humain :

A

Oxygène
Hydrogène
Carbone
Soufre
Azote
Calcium
Phosphore
Potassium
Chlore
Sodium
Magnésium
Métaux de transition : Fer, zinc, cuivre
Si, F, Br

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23
Q

Non-métaux essentiels :

A

Carbone, Hydrogène, Oxygène, Azote, Bore, Arsenic, Silicium, Phosphore, Soufre, Sélénium, Fluor, Chlore, Iode.

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24
Q

Métaux essentiels :

A

Sodium, Potassium, Magnésium, Calcium, Fer, Cobalt, Zinc, Cuivre, Molybdène, Chrome, Nickel, Manganèse, Vanadium.

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25
Q

Eléments essentiels responsables de fonctions structurales :

A

H, C, N, O

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26
Q

Eléments essentiels responsables de transfert de charges :

A

Na, Mg, K, Ca

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27
Q

Eléments essentiels responsables de transfert d’e-

A

Mn, Fe, Co, Ni, Cu

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28
Q

Eléments essentiels cofacteurs d’enzymes :

A

Cr, Mo, Zn + Mn, Fe, Co, Ni, Cu

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29
Q

Listez les particularité de l’Hydrogène :

A

Peut gagner 1e- (anion H-)
Ou en perdre (ions H+)

Se combine avec tous les éléments sauf les gaz rares.

Non-métaux / semi-métaux = composés hydrogénés
Métaux = Hydrures

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30
Q

Quels types d’éléments se trouvent en colone 1 ?

A

Les alcalins (ns1)

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31
Q

Quel type d’éléments se trouve en colonne 2 ?

A

Les Alcalinoterreux (ns2)

32
Q

Donnez la composition électronique de la colonne 14 (2 dernière ss-couches):

A

ns2 np2

33
Q

Donnez les particularités du Carbone

A

S’associe avec l’H & l’O : CH4 & CO2

Peut perdre ou gagner 4 e-

34
Q

Composition électronique de la colonne 15 (2 dernières ss-couches) :

A

ns2 np3

35
Q

Particularités de N & P

A

Non-métaux essentiels
N peut gagner 5e- et perdre 3e-

Avec H & O, donnent : NO3-, NH3, H3PO4.
N2, à -196°C permet de soigner les verrues.

36
Q

Composition électronique de la colonne 16 (2 dernières ss-couches) :

A

ns2 np4

37
Q

De quel type d’éléments est composée la colonne 16 ?

A

Des Chalcogènes

38
Q

Particularités de l’Oxygène & du Soufre

A

Peuvent perdre 6e- et gagner 2e-

Donnent O2- (oxyde) & S2- (sulfure)

39
Q

Quel type d’éléments se trouvent dans la colonne 17 ? + donnez la compo électronique

A

Les Halogènes (ns2 np5)

40
Q

Particularités des éléments de la 17e colonne :

A

Peuvent perdre 7e- et gagner 1e-

Donnent des halogénures

Colonne la plus homogène (hormis me Fluor)

41
Q

Détails + particularité de la colonne 18 :

A

Gaz rares (ns2 np6)

Couches saturées à l’état fondamental

Peu réactifs

42
Q

Donnez les 4 liaison d’Energie forte

A
  • Liaison de covalence
  • de coordination
  • ionique
  • métallique
43
Q

Donnez les 2 types de liaison d’énergie “faibles”

A
  • Les forces de Vab der Waals
  • La liaison Hydrogène
44
Q

Particularité des liaisons de covalence :

A

2 atomes partagent 2 e-
En fournissan 1

45
Q

Particularité des liaisons de coordination (datives)

A

2 atomes partagent 2e-
1 en fourni 2
L’autre 0

46
Q

Particularité des liaisons ioniques :

A

cas extrême :
Transfert complet de 2 ou + e-

47
Q

Particularité des liaisons métalliques :

A

Tous les atomes se partagent des e- entre eux

48
Q

Donner les formules liées aux rayons de covalence et de Van der Waals

A

Rc = d1/2

Rvw = d2/2

d1 = distance entre les centres atomiques

49
Q

Comment se passe la variation du rayon atomique dans le classement périodique ?

A

r décroît du 1er au dernier élément d’une colonne puis augmente à la suivante.

r augmente avec Z dans une même colonne

50
Q

Def. Electronégativité

A

Capacité d’un atome à attirer à lui les e- lorsqu’il est impliqué dans une liaison chimique

51
Q

Donnez la variation de l’électronégativité (chiffres)

A

De 0,7 à 4

52
Q

Quel est l’élément le + électronégatif ?

A

Le fluor

53
Q

Donnez les types de liaisons en fonction de l’électronégativité suivante :

x=0
x=0,4 -> 2 / 0,9
x=2,1

A

1 - covalente / apolaire
2 - covalente polarisée
3 - ionique

54
Q

Qu’est-ce qui caractérise une liaison polarisée ?

A

La présence de vecteurs et donc d’une somme vectorielle

55
Q

Comment est disposée l’électronégativité dans le tableau périodique ?

A

Elle augmentde de bas en haut et de gauche à droite

56
Q

Dans quel sens est orienté le vecteur du moment dipolaire ?

A

Du +δ vers le -δ.

57
Q

Quelle est la différence entre une somme vectorielle nulle et non-nulle ?

A

SV non nulle = molécule polaire

SV nulle = molécule apolaire

58
Q

Quel est le principe de l’hybridation des orbitales atomiques & moléculaires ?

A

Combinaison d’OA hybrides de même énergie et géométrie afin de donner à la molécule finale sa géométrie réelle

59
Q

Def. Liason σ (sigma)

A

OA s (rond) dans l’axe

Symétrie axiale avec OA sp (goutte)

60
Q

Def. Liaison π

A

Recouvrement latéral des OA par symétrie de rotation autour de l’axe.
Liaisons multiples

61
Q

Def. Liaison hydrogène

A

Force de Keesom

Entre 1 e- et des atomes très électronégatifs (N,O,F, S -dès fois-)

Interraction entre un dipôle +
et un dipôle -

pas de partage d’e-

62
Q

Donnez la liste des forces de Van der Waals (3)

A
  • Keesom
  • Debye
  • London
63
Q

Def. Force de Keesom

A

2 molécules polaires

64
Q

Def. Force de Debye

A

Entre 1 mol’ polaire
et 1 mol’ apolaire

La mol’ polaire polarise un peu l’autre
ex : H2O

65
Q

Def. Force de London

A

Interraction hydrophobe
= 2 mol’ apolaires

66
Q

Qu’est-ce qu’un noyau benzénique ? (dessin)

A

Hexagone régulier à 3 double liaison

67
Q

Quand se fait une liaison hydrogène ?

A

Quand les 2 atomes sont proches

68
Q

Propriété des lisaisons du liquide :

A

1 seule laison faible à casser

69
Q

Propriété des liaisons du solide

A

Plusieurs liaisons faibles à casser

70
Q

Avec quel élément la température d’ébullition augmente-elle ?

A

La masse molaire

71
Q

Que peut-on dire des composés chimiques les plus légers ? (masse molaire, Teb)

A

Leurs températures d’ébullition est plus élevée que celles des éléments les plus lourds

72
Q

Donnez les 2 types de liaisons fortes présentes dans les protéines :

A

Liaison ionique
Ponts disulfures

73
Q

Donnez les deux types de liaison faible présentent dans les protéines :

A

Interraction hydrophobe
Liaison hydrogène

74
Q

Pour chaque liaison protéique, donnez un moyen de destruction :

  • Liaison ionique : ?
  • Pont disulfure : ?
  • Interaction hydrophobe : ?
  • hydrogène : ?
A
  • pH extrême
  • agent réducteur
  • détergent
  • chaleur
75
Q

Qu’est-ce qui caractérise la “faiblesse” des liaisons faibles ?

A

Leur manque en énergie

Chimie (14 decks)

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