2.3 Halogene Flashcards
Welche L-Versuche gibt es zum Thema Halogene?
- Darstellung von Chlorgas
- Bleichwirkung von Chlor
- Darstellung von Eisen(III)-chlorid
- Darstellung von Magnesiumiodid
- Darstellung von Zinkbromid
- Reaktivität von Halogenen
Welche SuS-Versuche gibt es zum Thema Halogene?
- Elektrolyse von Kaliumiodid
- Nachweisreaktionen der Halogene
Warum ist das Thema Halogene für die SuS relevant?
- Hauptgruppen kennen
- Salzbildner
- Alltagsrelavanz: z.B. Bleiwirkung, Desinfektion, Chlor im Schwimmbad
Welches Hintergrundwissen benötigt man für das Thema Halogene?
- Elektronegativität
- Elektronenaffinität
- Ionisierungsenergie
- Hauptgruppen des Periodensystems
- Redoxreaktionen
- Halogen + Metall Salz
- Elektrolyse
- Nachweis von Halogenidionen
Wie kann man Chlor im Labor herstellen?
- Kaliumpermanganat in Glaskolben
- Tropftrichter mit Konzerten. Salzsäure draufgeben
- Chlorgas mit Schlauch in Standzylinder einleiten
Was sind mögliche Lernziele bei dem Versuch “Darstellung von Chlorgas”?
- Die SuS stellen die Reaktionsgleichung zur Oxidation und Reduktion bei der Darstellung von Chlorgas auf.
- Die SuS erklären die Begriffe Oxidation und Reduktion mithilfe der Reaktionsgleichung und ihrer Beobachtung.
Was ist die Redoxreaktionsgleichung bei der Herstellung von Chlorgas?
Reduktion von MnO4- zu Mn2+
Oxidation von 2Cl- zu Cl2
Was muss man bei der Darstellung von Chlor beachten?
Abzug, zu gefährlich für SuS
Entsorgung: Chlorgas mit Natriumthiosulfat-Lösung reduzieren
Was ist die Reaktionsgleichung von Chlor mit Natriumthiosulfat?
S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O -> 2HSO 4- + 8 H+ + 8Cl-
Beschreibe kurz den Versuch “Bleichwirkung von Chlor”
In diesem Versuch wird Chlorgas auf seine Stoffeigenschaft der Bleichwirkung überprüft.
-> Blatt wird in Chlorgas-Atmosphäre gelegt (färbt sich gelb)
Was ist das Lernziel des Versuchs “Bleichwirkung von Chlor?”
Die SuS erklären die Bleichwirkung als Stoffeigenschaft des Chlorgases anhand der Beobachtung und der Verfärbung des Blattes von grün nach gelb.
Wie lautet die Reaktion der Bleichwirkung von Chlor?
2Cl2 + 2H2O -> 4HCL + O2
-> Salzsäure oxidiert Farbstoff der Blätter
Beschreibe den Versuch “Darstellung von Eisen(III)chlorid
In diesem Versuch wird Eisen(III)-chlorid mit einem Stück Stahlwolle und Chlorgas dargestellt.
-> Stahlwolle erhitzen
-> dann in Chlor-Atmosphäre geben
Was sind die Lernziele bei dem Versuch “Darstellung von Eisen(III)-chlorid”?
- Die SuS deuten die starke Rauchbildung als Kennzeichen einer chemischen Reaktion.
- Die SuS erklären die Salzbildung als Reaktionsprodukt bei der Reaktion zwischen einem Metall und einem Halogen.
Wie lautet die Reaktionsgleichung beim Versuch “Darstellung von Eisen(III)chlorid”?
2Fe(s) + 3Cl(2) -> 2 FeCl3 (s)
Beschreibe den Versuch “Darstellung von Magnesiumiodid”
In diesem Versuch wird Magnesiumiodid mit Iod und Magnesiumpulver dargestellt
-> Reagenzglas waagerecht in Stativ einspannen
-> Iod ans Ende des Reagenzglases legen
-> in die Mitte kommen zwei Spargelspitzen Magnesium
-> RG mit Glaswolle verschließen
-> Iod erhitzen bis sich Dampf bildet und verteilt
-> Dann Magnesium erhitzen
Was sind die Lernziele beim Versuch “Darstellung von Magnesiumiodid”?
- Die SuS deuten die Abgabe von Energie in Form von Licht als Kennzeichen einer chemi-schen Reaktion.
- Die SuS deuten mithilfe ihrer Beobachtung, dass bei der Reaktion von einem Metall mit einem Halogen ein Salz entsteht.
Wie lautet die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Iod mit Magnesium?
Mg + I2 -> MgI2
Wie kann man Iodionen nachweisen?
-> Durch Zugabe von Silbernitratlösung -> Silberiodid fällt als Niederschlag aus
Beschreibe den Versuch “Darstellung von Zinkbromid”
Herstellung von Zinkbromid aus Brom und Zinkpulver
- Zinkpulver in RG geben
- Bromwasser drauf geben und kräftig schütteln
-> Bromwasser entfärbt sich
Was sind die Lernziele bei der Darstellung von Zinkbromid?
- Die SuS deuten die Farbänderung als Kennzeichen einer chemischen Reaktion.
- Die SuS deuten mithilfe ihrer Beobachtung, dass bei der Reaktion von einem Metall mit einem Halogen ein Salz entsteht.
Wie lautet die RG bei der Darstellung von Zinkbromid?
Zn (s) + Br2 (aq) -> ZnBr2 (aq)
Beschreibe den Zweck und die Durchführung des Versuchs zur Reaktiviert von Halogenen
Es wird gezeigt, dass die Reaktiviert innerhalb der 7. Hauptgruppe abnimmt
- Man gibt zu Natriumbromid Chlorwasser
- Man gibt zu Kaliumiodid Bromwasser
Was ist das Lernziel beim Versuch zur Reaktiviert von Halogeniden?
Die SuS erklären, dass die Reaktiviert der Halogene mit zunehmender Ordnungszahl abnimmt
Was sind die Reaktionsgleichungen bei der Reaktion von Halogeniden mit Halogenen
2Br- + Cl2 -> 2Cl- + Br2
2I- + Br2 -> 2 Br- + I2
Beschreibe den Versuch “Elektrolyse von Kaliumiodid”. Wozu? Wie?
In diesem Versuch wird Iod im Zuge einer Redoxreaktion durch Elektrolyse von Kaliumiodid-Lösung dargestellt
- Man hat eine Kaliumiodid-Lösung ; Phenolphthalein als Indikator dazu
- 2 Elektroden rein + Spannungsquelle anmachen
- Es bildet sich Iod und Wasserstoffgas
- Nach ca. 30 Sek. Elektrolyse mit einer Pasteurpippette Stärkelösung um die beiden Elektroden herumtropfen
Beobachtung:
- An Kathode Gasentwicklung
- An Anode wird Lösung gelb
- Nach 10 min ist lLösung pink
- An Anode dunkelblaue Färbung bei Zugabe von Stärke-Lösung
Was sind die Lernziele des Versuchs “Elektrolyse von Kaliumiodid”?
- Die SuS deuten die Darstellung von Iod mithilfe der Beobachtung des Iod-Stärke-Nachweises.
- Die SuS erklären mithilfe der Reaktionsgleichung, dass Iod oxidiert wird.
Wie lautet die Reaktionsgleichung zur Oxidation und Reduktion bei der Elektrolyse von Kaliumiodid?
Red: 2H2O + 2e- -> 2 OH- + H2
Ox: 2I- -> I2 + 2e-
Beschreibe den Versuch “Nachweisreaktion der Halogenide”
In diesem Versuch werden Halogenidionen in Salzlösungen mithilfe einer Silbernitrat-Lösung nachgewiesen
Chlorid, Bromid, Iodid nachweisen -> Silberchlorid, Silberbromid, Silberiodid
Was ist das Lernziel beim Halogenidnachweis?
Die SuS unterscheiden zwischen den Lösungen anhand der Ausfällungsreaktion mit Silbernitratlösung, aufgrund der Darstellung von Silberhalogeniden.
