14- Soluciones

Question 1

Qué son las soluciones?

Answer 1

Son una mezcla homogenea a nivel molecular, de 2 o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Question 2

Cuál es el soluto?

Answer 2

Generalmente es un sólido tipo sal

Question 3

Cuál es el solvente?

Answer 3

El que está en mayor proporción

Question 4

Qué es una sal?

Answer 4

Sustancia que en solución se ioniza, es muy soluble en agua

Question 5

Qué es el producto de solubilidad?

Answer 5

Es la constante de equilibrio para la reacción en que una sal se disuelve liberando sus iones componentes en solución (Kps). Es constante siempre y cuando no se aumente la temperatura

Question 6

Qué es el producto iónico?

Answer 6

Es el producto de las concentraciones de los iones que hay en solución (Pi). Es un valor variable, y es la misma fórmula que a kps.

Question 7

Explique el efecto del ión común

Answer 7

Una sal será menos soluble si uno de sus constituyentes ya se encuentra presente en la solución

Question 8

Qué es la concentración de una solución?

Answer 8

Es la cantidad de soluto que está disuelto en una solución

Question 9

Cuáles son las formas de expresar la concentración de una solución?

Answer 9

Molaridad (M/L)
Porcentaje en peso
Partes por milón (ppm)

Question 10

Cuál es la fórmula general de la Kps?

Answer 10

kps = [A].[B] / [AB]

Question 11

Qué ocurre cuando a una solución sobresaturada le bajas la temperatura?

Answer 11

No precipita la sal

Question 12

Cuando una solución está sobresaturada?

Answer 12

cuando el Pi es mayor a la Kps

Question 13

Cuando la solución está saturada?

Answer 13

Cuando la kps es igual al Pi

Question 14

Cuando una solución esta insaturada?

Answer 14

Cuando el Pi es menor a la Kps

Question 15

Explique por la saliva esta sobresaturada de hidroxiapatita

Answer 15

Hay proteínas que envuelven en calcio y parece como si hubiera menos, no lo hace con todo el calcio. Ese calcio no se puede contar para calcular la Kps, por lo que se disuelve mas hidroxiapatita.

Question 16

Qué ocurre cuando baja el pH en la saliva?

Answer 16

Cuando baja el pH hay más H+ y se forma más agua, está quedaría mas insaturada y se disolvería mas hidroxiapatita. Como la saliva estaba sobresaturada no necesita que se disuelva más sal, los calcios enmascarados salen para igualar la Kps. Si el pH llega a niveles críticos el diente comenzaría a desmineralizarse.

Question 17

Cuál es el origen de las soluciones buffer?

Answer 17

Los ácidos y bases débiles.

Question 18

Qué es una solución amortiguadora?

Answer 18

Es aquella que limita los cambios de pH cuando se le agregan ácidos o bases o cuando se efectuan diluciones.
Consiste en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada.

Question 19

Que buffer deberíamos usar para mantener el pH?

Answer 19

Uno con un pH parecido al que queremos mantener