10. L'équilibre acide-base / Séance interactive notes de cours p. 104-122 Flashcards
2.3.11 Proposer et utiliser un algorithme diagnostique pour l’alcalose métabolique.
d
2.3.1 Rappeler certaines notions de chimie (acide faible, pH vs [H+], le pK…)
k
Quels sont les deux types d’acides et :
- les organes qui permettent leur élimination,
- la quantité quotidienne éliminée
- le métabolisme de quel nutriments
- acides volatils (CO2)
- poumons
- 15 mol/jour
- lipides et carbohydrates - acides non volatils (non carbonique)
- reins
- 70 mmol/jour
- protéines
Équation du pH?
pH = - log [H]+
Relation entre pH et pKa
pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )
Le pH normal corporel?
7,4
légèrement basique
2.3.2 Décrire la charge acide journalière
Le métabolisme intermédiaire = élimination de 70 mmol de H+ / jour par les reins.
Le métabolisme des carbohydrates et graisses = élimination de 15 mol/jour de CO2
Comment l’organisme protège-t-il son alcalinité (7,4) contre l’agression acide massive constante (3)?
- tampons
- respiration
- reins
Quelle méthode est la plus rapide? la plus lente?
rapide : tampon
lente : reins
2.3.3 Expliquer ce qu’est un tampon
Agit comme un acide ou une base pour compenser une charge acidobasique rapide.
En milieu acide, quel est le comportement d’un tampon?
Comportement basique : il capte les H+
Grâce au tampon, le pH corporel est maintenu à… (valeur normale)
[H+] = (40 +/- 2) nM
2.3.4 Décrire les principaux tampons de l’organisme
TAMPONS EXTRACELL (3) 1. HCO3- / CO2 (principal)
où HCO3- + H+ = H2O + CO2
- HPO4-
- protéines plasmatiques
TAMPONS INTRACELL (1) 4. protéines
Quel est l’intermédiaire du couple HCO3- / CO2 (principal)
H2CO3 (négligeable)
Quel est l’équation qu’on obtient qui met en relation [H+]
et [A-] et [HA]?
H+ = 24 x ( [PCO2] / [HCO3-] )
PCO2 et HCO3- correspondent à quels organes?
PCO2 (acide) = ventilation poumons
HCO3 (base) = excrétion reins
Une perte de HCO3 équivaut à un __ de H+
gain de H+ = perte HCO3-
Principe isohydrique
tous les tampons sont en équilibre avec la [H+]
Selon principe isohydrique, pour connaître la situation acido-basique, il faut connaître l’état d’un seul ou de tous les groupes de tampons?
Un seul, puisque tous les tampons sont en équilibre avec la [H+]
Le couple mesuré en clinique est HCO3- / CO2 (principal)
Alcalémie
Diminution [H+] sanguin
Acidose
Processus patho tend à produire acidémie
Alcalose
Processus patho tend à produire alcalémie
Peut-on avoir acidose et alcalose en même temps?
oui, donc ça pourrait faire un pH normal.
Peut-on avoir acidémie et alcalémie en même temps?
non
Un augmentation de H+ peut venir de 2 phénomènes
- accumulation PCO2 (poumons)
2. perte HCO3- par les reins
Lorsque le problème primaire est un problème ventilatoire et agit sur le CO2 sanguin =
acidose/alcalose respiratoire
Lorsque le problème primaire est un problème a/n HCO3- =
acidose/alcalose métabolique
Acidose respiratoire
- problème?
- ça provoque quoi?
- problème = accumulation PCO2
- provoque diminution pH (acide)
Alcalose respiratoire
- problème?
- ça provoque quoi?
- problème = perte PCO2
- ça provoque augmentation pH (basique)
Acidose métabolique
- problème?
- ça provoque quoi?
- problème = perte HCO3-
- ça provoque quoi = baisse pH (acide)
Alcalose métabolique
- problème?
- ça provoque quoi?
- problème = accumulation HCO3-
- ça provoque hausse pH (basique)
Valeur normale pH?
7,4
valeur normal [H+]
40 nM
Valeur normale PCO2
40 mm Hg
Valeur normal [HCO3-]
24 mM
4 valeurs normales
pH = 7,4 [H+] = 40 nM PCO2 = 40 mm Hg [HCO3-] = 24 mM
4 valeurs normales
pH = 7,4 [H+] = 40 nM PCO2 = 40 mm Hg [HCO3-] = 24 mM
2.3.6 Rappeler le rôle du poumon dans l’élimination du CO2
hypoventilation = augmentation PCO2 = acidose hyperventilation = diminution PCO2 = alcalose
Quels sont les signaux influençant la ventilation au SNC
- variation PCO2 et HCO3- = variation H+
2. variation PO2
2.3.7 Décrire les mécanismes rénaux d’élimination d’acide (5)
- la réabsorption du HCO3 au tubule proximal;
- la sécrétion de H+ au tubule collecteur;
- les tampons urinaires
- l’acidité titrable;
- l’ammonium urinaire.
Quelle est la charge corporelle en H+ qui provient du métabolisme intermédiaire?
+70 mmol/jour
Pour chaque 70 mmol H+ perdus, __ mmol de HCO3- sont perdus pour les tamponner.
70 mmol (l’équivalent)