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Système urinaire - Exam 1 > 10. L'équilibre acide-base / Séance interactive notes de cours p. 104-122 > Flashcards

10. L'équilibre acide-base / Séance interactive notes de cours p. 104-122 Flashcards

1
Q

2.3.11 Proposer et utiliser un algorithme diagnostique pour l’alcalose métabolique.

A

d

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Q

2.3.1 Rappeler certaines notions de chimie (acide faible, pH vs [H+], le pK…)

A

k

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3
Q

Quels sont les deux types d’acides et :

  • les organes qui permettent leur élimination,
  • la quantité quotidienne éliminée
  • le métabolisme de quel nutriments
A
  1. acides volatils (CO2)
    - poumons
    - 15 mol/jour
    - lipides et carbohydrates
  2. acides non volatils (non carbonique)
    - reins
    - 70 mmol/jour
    - protéines
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4
Q

Équation du pH?

A

pH = - log [H]+

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5
Q

Relation entre pH et pKa

A

pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )

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6
Q

Le pH normal corporel?

A

7,4

légèrement basique

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7
Q

2.3.2 Décrire la charge acide journalière

A

Le métabolisme intermédiaire = élimination de 70 mmol de H+ / jour par les reins.

Le métabolisme des carbohydrates et graisses = élimination de 15 mol/jour de CO2

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8
Q

Comment l’organisme protège-t-il son alcalinité (7,4) contre l’agression acide massive constante (3)?

A
  1. tampons
  2. respiration
  3. reins
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9
Q

Quelle méthode est la plus rapide? la plus lente?

A

rapide : tampon

lente : reins

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10
Q

2.3.3 Expliquer ce qu’est un tampon

A

Agit comme un acide ou une base pour compenser une charge acidobasique rapide.

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11
Q

En milieu acide, quel est le comportement d’un tampon?

A

Comportement basique : il capte les H+

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12
Q

Grâce au tampon, le pH corporel est maintenu à… (valeur normale)

A

[H+] = (40 +/- 2) nM

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13
Q

2.3.4 Décrire les principaux tampons de l’organisme

A 
TAMPONS EXTRACELL (3)
1. HCO3- / CO2 (principal)

où HCO3- + H+ = H2O + CO2

  1. HPO4-
  2. protéines plasmatiques
TAMPONS INTRACELL (1)
4. protéines
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14
Q

Quel est l’intermédiaire du couple HCO3- / CO2 (principal)

A

H2CO3 (négligeable)

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15
Q

Quel est l’équation qu’on obtient qui met en relation [H+]

et [A-] et [HA]?

A

H+ = 24 x ( [PCO2] / [HCO3-] )

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16
Q

PCO2 et HCO3- correspondent à quels organes?

A

PCO2 (acide) = ventilation poumons

HCO3 (base) = excrétion reins

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17
Q

Une perte de HCO3 équivaut à un __ de H+

A

gain de H+ = perte HCO3-

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18
Q

Principe isohydrique

A

tous les tampons sont en équilibre avec la [H+]

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19
Q

Selon principe isohydrique, pour connaître la situation acido-basique, il faut connaître l’état d’un seul ou de tous les groupes de tampons?

A

Un seul, puisque tous les tampons sont en équilibre avec la [H+]

Le couple mesuré en clinique est HCO3- / CO2 (principal)

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20
Q

Alcalémie

A

Diminution [H+] sanguin

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21
Q

Acidose

A

Processus patho tend à produire acidémie

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22
Q

Alcalose

A

Processus patho tend à produire alcalémie

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23
Q

Peut-on avoir acidose et alcalose en même temps?

A

oui, donc ça pourrait faire un pH normal.

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24
Q

Peut-on avoir acidémie et alcalémie en même temps?

A

non

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25
Q

Un augmentation de H+ peut venir de 2 phénomènes

A
  1. accumulation PCO2 (poumons)

2. perte HCO3- par les reins

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26
Q

Lorsque le problème primaire est un problème ventilatoire et agit sur le CO2 sanguin =

A

acidose/alcalose respiratoire

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27
Q

Lorsque le problème primaire est un problème a/n HCO3- =

A

acidose/alcalose métabolique

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28
Q

Acidose respiratoire

  • problème?
  • ça provoque quoi?
A
  • problème = accumulation PCO2

- provoque diminution pH (acide)

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29
Q

Alcalose respiratoire

  • problème?
  • ça provoque quoi?
A
  • problème = perte PCO2

- ça provoque augmentation pH (basique)

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30
Q

Acidose métabolique

  • problème?
  • ça provoque quoi?
A
  • problème = perte HCO3-

- ça provoque quoi = baisse pH (acide)

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31
Q

Alcalose métabolique

  • problème?
  • ça provoque quoi?
A
  • problème = accumulation HCO3-

- ça provoque hausse pH (basique)

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32
Q

Valeur normale pH?

A

7,4

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33
Q

valeur normal [H+]

A

40 nM

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34
Q

Valeur normale PCO2

A

40 mm Hg

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35
Q

Valeur normal [HCO3-]

A

24 mM

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36
Q

4 valeurs normales

A 
pH = 7,4
[H+] = 40 nM
PCO2 = 40 mm Hg
[HCO3-] = 24 mM
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37
Q

4 valeurs normales

A 
pH = 7,4
[H+] = 40 nM
PCO2 = 40 mm Hg
[HCO3-] = 24 mM
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38
Q

2.3.6 Rappeler le rôle du poumon dans l’élimination du CO2

A 
hypoventilation = augmentation PCO2 = acidose
hyperventilation = diminution PCO2 = alcalose
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39
Q

Quels sont les signaux influençant la ventilation au SNC

A
  1. variation PCO2 et HCO3- = variation H+

2. variation PO2

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40
Q

2.3.7 Décrire les mécanismes rénaux d’élimination d’acide (5)

A
  1. la réabsorption du HCO3 au tubule proximal;
  2. la sécrétion de H+ au tubule collecteur;
  3. les tampons urinaires
  4. l’acidité titrable;
  5. l’ammonium urinaire.
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41
Q

Quelle est la charge corporelle en H+ qui provient du métabolisme intermédiaire?

A

+70 mmol/jour

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42
Q

Pour chaque 70 mmol H+ perdus, __ mmol de HCO3- sont perdus pour les tamponner.

A

70 mmol (l’équivalent)

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43
Q

Combien de HCO3- le corps doit-il regénérer tous les jour pour tamponner le H+?

A

70 mmol / jour

44
Q

Combien de litres de sang passe au rein par jour

45
Q

Quelle est la quantité de HCO3- par L de sang

A

24 mmol / L

46
Q

Quelle est donc la quantité de HCO3 qui est filtré au rein par jour?

A

24 mmol / L x 180 L = 4300 mmol de HCO3-

47
Q

Que se passe-t-il avec tout ce HCO3- filtré au glomérule??

A

Il n’est pas perdu, il est réabsorbé au tubule proximal.

48
Q

Où s’effectue la sécrétion de H+?

A

au tubule collecteur

49
Q

Pour chaque ion H+ sécrété au tubule collecteur, __ HCO3- est produit et retourné au __ par la cellule __ du tubule __.

A

Pour chaque ion H+ sécrété au tubule collecteur, 1 HCO3- est produit et retourné au SANG par la cellule INTERCALAIRE du tubule COLLECTEUR.

50
Q

On trouve dans l’urine __ mmol de H+ par jour

A

70 mmol, soit la quantité métabolisée de H+

ça correspond aussi à la production journalière de HCO3- au tubule collecteur.

51
Q

Les H+ sont sécrété dans quels segments du tubule et par quel pompe?

A

tubule proximal = pompe Na/H+

tubule collecteur = H+ ATPase

52
Q

À quoi servent les H+ sécrétés au tubule collecteur?

A

À la réabsorption de HCO3-

53
Q

Mécanisme élimination acide 1 : Décrire la réabsorption du HCO3- au tubule proximal

A
  • cellule proximale
  • antiporteur Na+ (entre) H+ (sort)
  • H+ capte HCO3- = H2CO3
  • anhydrase carbonique H2CO3 –> H2O + CO2 (diffuse dans la cellule)
  • H2O + CO2 –> H2CO3 reformé dans cell –> H+ + HCO3-
  • la molécule HCO3- produite retourne au sang
54
Q

Quel est l’effet net de ce mécanisme de réabsorption du HCO3 au tubule proximal?

A

Une molécule disparait du tubule et une apparait dans la cellule et est retournée dans le sang.

Les conversions avec enzyme AC servent juste à transformer le composé en produit qui peuvent diffuser librement à l’intérieur de la cell (CO2 et H2O)

55
Q

Mécanisme élimination acide 2 : Décrire la sécrétion H+ au tubule collecteur

A
  • cellule intercalaire
  • CO2 + H2O –> H + HCO3 (AC)
  • HCO3 –> capillaire péritubulaire –> sang
  • H+ –> H ATPase –> tubule –> urine
56
Q

À quoi sert la sécrétion de H+ du tubule collecteur?

A

La sécrétion H+ provoque l’apparition d’un nouveau HCO3 dans le sang (régénération des HCO3- corporels)

57
Q

Par quel mécanisme le corps regénère-t-il ses HCO3- corporels?

A

sécrétion H+ au tubule collecteur

58
Q

Mécanisme élimination urine 3 : Décrire les tampons urinaires (phosphates urinaire, acidité titrable)

A
  • tubule collecteur : cells intercalaires et principales
  • sert à abaisser acidité de l’urine
    1er tampon : HPO4– + H = H2PO4-
    2e tampon : NH3 + H+ = NH4 (prisonnier)
    3e tampon : HCO3- (en reste moins qu’au proximal)
59
Q

Les H+ sont sécrétés par quelle pompe de quelle cellue?

A

cellule intercalaire

pompe H ATPase

60
Q

Quels phénomènes influencent l’intensité de la sécrétion de H+

A
  • aldostérone (augmente)

- [H+] sanguin (augmente)

61
Q

Le NH4 formé peut-il être réabsorbé?

A

non, le H+ est prisonnier et donc éliminé par les urines.

62
Q

Le HCO3- est un tampon surtout important dans quel segment du tubule?

A

tubule proximal

63
Q

Le HPO4– provient d’où?

A

se retrouve initialement dans le liquide tubulaire par la filtration glomérulaire.

64
Q

Le NH3 provient d’où?

A

du métabolisme d’un AA (glutamine), produite par les cellules proximales.

65
Q

Plus l’apport d’acide augmente chez un individu, __ sa capacité d’excréter l’acide est __. Cela est du à quel tampon?

A

plus sa capacité d’excréter l’acide est grande.

surtout grâce à l’augmentation de la production de NH3 par les cellules du tubule proximal qui peut augmenter de 30 à 300 mmol / jour.

66
Q

Quels sont les effets de l’aldostérone sur H+, K+ et Na+

A
  • augmente réabsorption Na+

- augmente sécrétion K+ et H+

67
Q

Qu’est-ce qui stimule la sécrétion d’aldostérone?

A

baisse du VEC = active SRAA

68
Q

Quel est le rôle du Cl- sous l’effet de l’aldostérone?

A

réabsorption paracellulaire accrue, mais plus lente que celle du Na+ = électronégativité liquide tubulaire = attire les K+ et les H+ dans la lumière tubulaire = augmente leur sécrétion.

69
Q

Quoi d’autres peut se trouver dans le liquide tubulaire et intensifier la sécrétion de K+ et H+?

A

anions non réabsorbables (HCO3-, ce qui n’Est habituellement PAS le cas, peut survenir en alcalose métabolique)

70
Q

2.3.5 Expliquer les mécanismes de compensation acido-basique (3 étapes)

A
  1. action tampon
  2. compensation
  3. correction
71
Q

Compensation

A

La compensation est respiratoire si le problème est métabolique et vice-versa. La compensation va dans le même sens que le problème (hausse/hausse ou baisse/baisse).

72
Q

Si HCO3- et PCO2 bougent dans des directions inverses, de quoi s’agit-il?

A

deux troubles acido-basiques concomitants, indépendants, et non une compensation.

73
Q

Comment nomme-t-on un trouble acido-basique ou, disons, la PCO2 demeure inchangée à 40 mm Hg?

A

trouble acido-basique non compensé

74
Q

2.3.8 Expliquer la notion du trou anionique et son application clinique.

A

Définition : Na - (Cl + HCO3)
Se base sur l’électroneutralité des liquides corporels. cations = anions

Valeur normale : 10-12 mmol/L +/- 2
Application : déceler les anions non mesurés dans le sang

75
Q

Il faut TOUJOURS calculer le trou anionique dans les cas de __

A

acidose métabolique (perte de HCO3-)

76
Q

Quels sont les cations et anions pris en compte?

A

cations : Na+

anions : Cl- et HCO3-

77
Q

Qu’est-ce qui constitue le trou anionique?

A

série d’anion en petites qtés :

  • surtout protéines (albumine)
  • phosphate
  • sulfate
  • anions organiques (lactate, céto-acides)
78
Q

Le trou anionique catégorise les acidoses métaboliques. Quels sont les deux types?

A

1 - trou anionique augmenté = accumulation H+

2 - trou anionique normal = perte HCO3- (hyperchlorémique)

79
Q

Trou anionique augmenté

A

1) accumulation acide
2) acide -> H+ + A-
3) H+ –> tampon avec HCO3- (perte HCO3-)

*trou anionique augmente du au A-

80
Q

Qu’arrive-t-il au Cl- si le trou anionique est augmenté? si normal?

A

trou anionique augmenté : Cl- change pas

trou anionique normal : augmente Cl-

81
Q

Trou anionique normal

A

1) Perte HCO3- (diarrhée)
2) compensation en réabsorbant plus Na+ au tubule
3) cela entraîne réabsorption du Cl- aussi
4) trou anionique change donc pas du au Cl-

82
Q

2.3.9 Expliquer la notion du trou osmolaire et son application clinique.

A

Trou osmolaire = différence en Posm calculée et mesurée

L’utilité du trou osmolaire est de déceler les osmoles non ioniques dans le sang.

83
Q

Quelle est l’équation de Posm pour la calculer?

A

Posm = (2 x Na+) + glycémie + urée

84
Q

Pourquoi les osmoles non ioniques ne sont pas détectées dans le sang?

A

Les substances ioniques sont tenues en compte dans la formule quand on multiplie le Na par deux, ce qui comprend le Na et son anion accompagnateur.

85
Q

Quel est le seuil de la différence entre Posm calculée et mesurée qui indique qu’il y a présence d’osmoles supplémentaires?

A

si la différence en Posm calculée et mesurée > 10 mOsm/kg

86
Q

Les osmoles supplémentaires sont presque toujours des..

A

petits alcools

87
Q

2.3.10 Proposer et utiliser un algorithme diagnostique pour l’acidose métabolique.

2 causes de la perte de HCO3-

A
  1. accumulation corporelle H+

2. perte corporelle HCO3-

88
Q

Comment se comporte l’IR modérée et sévère?

A

IR modérée : perte corporelle HCO3-

IR sévère : défaut d’élimination d’acide

89
Q

première cause perte HCO3-

Décrire : accumulation corporelle H+

A
  1. accumulation corporelle H+

a. surproduction d’acide
- hypoxie tissulaire (aicde lactique)
- diabète, alcool, jeune (céto-acide)
- poisons (acides organiques)

b. défaut d’élimination d’acide
- IR sévère

90
Q

Le trou anionique __ dans une situation d’accumulation corporelle de H+

A

trou anionique augmenté

91
Q

Le trou anionique __ dans une situation de perte corporelle de HCO3-

A

trou anionique normal

92
Q

deuxième cause perte HCO3-

Décrire : perte corporelle HCO3-

A
  1. Digestive
    - diarrhée
  2. Rénale
    - acidose tubulaire rénale (laisse passer trop HCO3- à l’urine ou regénère mal HCO3-)
    - IR modérée
93
Q

Répercussions acidose métaboliques

PULMONAIRES

A

acidose métabolique = diminution HCO3

compensation respiratoire = diminuer PCO2 = hyperventilation

94
Q

Répercussions acidose métaboliques

CARDIOVASCULAIRES

A

arythmies

baisse TA

95
Q

Répercussions acidose métaboliques

NEURO

A

léthargie

coma

96
Q

Répercussions acidose métaboliques

OSSEUX (chronique)

A

déminéralisation (tamponnement H+)

97
Q

Traitement acidose métabolique

A

perte HCO3-

  1. traiter la cause
  2. donner NaHCO3 IV pour maintenir pH > 7 ou HCO3 > 10
  3. Surveiller hyperkaliémie
98
Q

Causes dx d’alcalose métabolique

A

hausse [HCO3-]

  1. perte corporelle H+
    - hypokaliémie (redistribution cells)
    - Digestive (vomissement, drainage)
    - rénale (+ aldostérone, diurétique, stimulation collecteur)
  2. perte d’eau et NaCl sans perte HCO3-
  3. Gain HCO3-
    - admin NaHCO3
99
Q

Répercussion alcalose métabolique

A

hausse [HCO3-]

  • hausse VCE (sécrétion aldostérone)
  • diminution K+
100
Q

Les sx de l’alcalose métabolique sont relié à.. (2)

A
  • surtout baisse VCE
  • hypokaliémie sévère concomittante

SINON : asymptomatique

101
Q

Quelle question doit-on se poser si l’alcalose perdure?

A

Pourquoi les reins n’urinent pas l’excès de HCO3-?

102
Q

Cause la plus fréquente de pk les reins n’urinent pas l’excès de HCO3-?

A

Augmentation de la réabsorption tubulaire du HCO3-

1) VCE diminue
2) aldostérone
3) réabsorption de Na+ (incluant le Na qui doit être réabsorbé avec HCO3-)

103
Q

Deuxième causes plus fréquente?

A

Baisse de filtration glomérulaire

  • baisse VCE
  • IR
104
Q

Traitement alcalose métabolique

A
  1. traiter cause générant HCO3-
    - vomissements, diurétiques, sténose artère rénale
  2. corriger facteurs empêchant rein d’uriner HCO3-
    - salin pour VCE, corriger hypokaliémie
105
Q

Quelle est la séquence logique d’analyse d’un trouble acido-basique (5)?

A
  1. pH ou H+ = acidose ou alcalose?
  2. métabolique ou respiratoire?
  3. trou anionique (si acidose métabolique)
  4. compensation prévue
  5. cause clinique
106
Q

Comment savoir si c’Est métabolique ou respiratoire?

A

respiratoire : accumulation H+ poumons = les valeurs de HCO3- et PCO2 vont augmenter

métabolique : perte H+ au rein = les valeurs de HCO3- et PCO2 vont diminuer

Système urinaire - Exam 1 (14 decks)

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