1. Introduction à la biochimie Flashcards
Définition biochimie
Science qui étudie les molécules et les réactions chimiques de la vie. (Pont entre chimie et bio, voc chimie pour expliquer logique des phénomènes biologiques)
Biomolécules/molécules biologiques
Molécules organiques donc qui contiennent atomes de carbone et d’hydrogène + différents groupements fonctionnels
Définition vitalisme
Doctrine croyant en la nécessité d’une force vitale pour produire des biomolécules
Découverte de Friedrich Wohler 1828
Synthèse d’une molécule biologique (urée) à partir d’un composé inorganique (cyanate d’ammonium) - fin du vitalisme
Découverte de Buchner et Fisher 1897
Les enzymes (pas cellules vivantes) sont des catalyseurs des réactions chimiques du vivant - (presque toujours des protéines). Accélèrent vitesse jusqu'à 10 à la 20 fois et rendent plus efficaces Buchner = fermentation glucose Fisher = hydrolyse sucrose
Principale différence entre réactions biochimiques et chimie organique
les enzymes des réactions biochimiques
Découverte de Fischer
Mécanisme clé-serrure: les enzymes augmentent la spécificité des réactions. La complémentarité des surfaces entre une enzyme et son substrat est à la base de la spécificité biologique et de la reconnaissance moléculaire
Découverte Avery, MacLeod et McCarty 1944
ADN = matériel génétique grâce à l’expérience de conjugaison bactérienne
Découverte Kendrew et Perutz (1950-1960)
Structure des protéines
Découverte Watson et Crick 1953
Structure de l’ADN
Dogme central de la biologie moléculaire
ADN vers ARN vers Protéine : info génétique codée par l’ADN, flux d’informations unidirectionnel
Éléments chimiques qui représentent à eux seuls 97% des éléments retrouvés dans le vivant
CHNOPS: carbone, hydrogène, azote, oxygène, phosphore, soufre. Ils ont la capacité de former des liens stables donc des liens covalents. (Premières molécules formées par agencement sont des molécules inorganiques simples comme H2O, CO2, NH4+, NO3- et N2)
Stabilité des liens covalents
Atomes plus légers ont cette capacité (force des liens covalents est inversement proportionnelle à la taille des atomes impliqués)
5 ions essentiels pour les espèces vivantes
Na+, K+, Ca2+, Mg2+ et Cl-
Importance du carbone
propriété unique de former un nombre presque infini de composés à cause de sa capacité d’établir jusqu’à 4 liaisons covalentes, y compris liaisons simples, doubles, triples (avec d’autres éléments ou d’autres atomes de carbone). Formation très longues chaînes possible à cause de C-C. Grande versatilité du carbone permet formation de molécules linéaires, ramifiées ou cycliques