Wiązania

Question 1

def.: elektroujemność

Answer 1

zdolność atomów pierwiastków chemicznych do przyciągania elektronów

Question 2

gdy różnica elektroujemności pierwiastków wynosi <0,4 mamy wiązanie

Answer 2

kowalencyjne niespolaryzowane

Question 3

gdy różnica elektroujemności pierwiastków wynosi >1,7 mamy wiązanie

Answer 3

jonowe

Question 4

gdy różnica elektroujemności pierwiastków wynosi >0,4 i <1,7 mamy wiązanie

Answer 4

kowalencyjne spolaryzowane

Question 5

dla jakich pierwiastków charakterystyczne są wiązania metaliczne?

Answer 5

dla pierw. o niskich wartościach elektroujem. - metali

Question 6

na czym polega wiązanie metaliczne?

Answer 6

na oddziaływaniu chmury elektronów wszystkich elektronów walencyjnych, pochodzących od wszystkich atomów, z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi tworzącymi sieć krystaliczną

Question 7

dlaczego metale dobrze przewodzą ciepło i prąd elektryczny?

Answer 7

ponieważ występuje w nich wiązanie metaliczne

Question 8

MgO –> jakie wiązanie?

Answer 8

jonowe

Question 9

LiOH –> jakie wiązanie?

Answer 9

jonowe

Question 10

właściwości substancji jonowych (5)

Answer 10

• stały stan skupienia
• krystaliczna budowa
• wysoka temperatura topnienia
• brak przewodnictwa elektrycznego w stanie stałym
• przewodnictwo po stopieniu / rozpuszczeniu w wodzie

Question 11

gdy moment dipolowy jest równy zero cząsteczka jest (polarna/niepolarna)

Answer 11

niepolarna

Question 12

gdy moment dipolowy jest różny od zera cząsteczka jest (polarna/niepolarna)

Answer 12

polarna

Question 13

wypadkowy moment dipolowy to …

Answer 13

suma wszystkich momentów dipolowych w cząsteczce

Question 14

def.: wiązanie koordynacyjne

Answer 14

rodzaj wiązania kowalencyjnego, w którym para uwspólnionych elektronów pochodzi od jednego atomu

Question 15

inna nazwa w. koordynacyjnego

Answer 15

donorowo-akceptorowe

Question 16

jakie wiązania występują w związkach kompleksowych?

Answer 16

koordynacyjne

Question 17

jak zbudowane są związki koordynacyjne?

Answer 17

z centralnego jonu metalu (akceptora) i otaczających go donorów = ligandów

Question 18

def.: energia jonizacji

Answer 18

energia potrzebna do oderwania elektronu z atomu

Question 19

która energia jonizacji jest większa? pierwsza czy druga?

Answer 19

druga

Question 20

od czego zależy energia jonizacji? (2)

Answer 20

• odległości elektronów walencyjnych od jądra

- od ładunku jądra

Question 21

def.: powinowactwo elektronowe

Answer 21

ilość energii oddawanej przez atom przy przyłączaniu elektronu

Question 22

dodatnia wartość powinowactwa el. świadczy o tym, że przyłączenie elektronu jest … energetycznie

Answer 22

korzystne

Question 23

właściwości zw. o charakterze kowalencyjnym (2)

Answer 23

• nie ulegają dysocjacji

- nie przewodzą prądu (wyjątek: grafit)

Question 24

właściwości metali (5)

Answer 24

• przewodzą ciepło i prąd elektr.
• ciała stałe
• połysk metaliczny
• kolor srebrzysto-szary
• kowalne i ciągliwe

Question 25

czy w cząsteczce wody są wiązania wodorowe?

Answer 25

NIE - są między cząsteczkami

Question 26

def.: solwatacja

Answer 26

proces otaczania cząsteczek subst. rozpuszczanej przez cząsteczki rozpuszczalnika

Question 27

def.: hydratacja

Answer 27

solwatacja, gdy rozpuszczalnikiem jest woda

Question 28

jak zmienia się temperatura topnienia w zależności od występującego wiązania?

Answer 28

wiązanie jonowe –> najwyższa temp.
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane –> pośrednia
wiązanie kowalencyjne –> najniższa

Question 29

def.: wiązanie wodorowe

Answer 29

Oddziaływanie międzycząsteczkowe pomiędzy cząsteczkami, w których wodór jest bezpośrednio połączonym z silnie elektroujemnym pierwiastkiem ( FON )

Question 30

w jakiej kolejności wzrasta siła odpychania się par elektronowych wśród tych opcji? a) wolna para - wolna para b) wiążąca - wiążąca c) wolna - wiążąca

Answer 30

b c a

Question 31

suma podstawników i wolnych par elektronowych: 2

hybrydyzacja?

Answer 31

sp

Question 32

suma podstawników i wolnych par elektronowych: 3

hybrydyzacja?

Answer 32

sp2

Question 33

suma podstawników i wolnych par elektronowych: 4

hybrydyzacja?

Answer 33

sp3

Question 34

po połączeniu się dwóch orbitali p z wiązania sigma powstaje …

Answer 34

Cukierek

Question 35

po połączeniu się dwóch orbitali p z wiązania pi powstaje …

Answer 35

elipsa

Question 36

kształt cząsteczki wody

Answer 36

kątowa płaska

Question 37

hybrydyzacja wody

Answer 37

sp3

Question 38

Którego stosunku NIE skracamy: masowego czy molowego?

Answer 38

Molowego

Question 39

Im mniejsza energia wiązania tym trwałość wiązania (mniejsza/większa)

Answer 39

Mniejsza

Question 40

Wartościowość a elektrony walencyjne

Answer 40

Wartościowość to liczba wiązań jakie tworzy atom, natomiast nie musi ona się równać liczbie jego e walencyjnych
Np. W kwasie azotowym (III) azot tworzy trzy wiązania ale ma 5 elektronów walencyjnych (tak jak w innych związkach)

Question 41

czy istnieją związki, w których atom nie dąży do reguły oktetu? + przykład

Answer 41

Tak, BCl3 oraz SCl6

Question 42

Czy istnieją związki, w których udział wiązania jonowego byłby 100 procentowy?

Answer 42

Nie

Question 43

Czy zdanie: cząsteczka CaCl2 dysocjuje na dwudodatni kation wapniowy i dwa jednoujemne jony chlorkowe jest prawdziwe?

Answer 43

Nie, gdyż związki jonowe nie tworzą cząsteczek lecz makrokrysztaly

Question 44

HF - delta EN= 1,9 - jakie wiązanie?

Answer 44

Kowalencyjne spolaryzowane , NIE jonowe

Question 45

LiH —> jakie wiązanie?

Answer 45

jonowe

Question 46

N2O - rozrysuj => cząsteczka polarna czy niepolarna?

Answer 46

Polarna, bo mimo ze liniowa, to między tlenem i azotem wiązanie spolaryzowane, a wiec towarza się bieguny