Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia > Atom i cząsteczka > Flashcards

Atom i cząsteczka Flashcards

1
Q

Tryt:

  • liczba protonów i neutronów
  • liczba masowa
  • liczba atomowa
  • symbol
A
  • p: 1 n: 2
  • A: 3
  • Z: 1
  • T
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Deuter:

  • liczba protonów i neutronów
  • liczba masowa
  • liczba atomowa
  • symbol
A
  • p: 1 n: 1
  • A: 2
  • Z: 1
  • D
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Prot:

  • liczba protonów i neutronów
  • liczba masowa
  • liczba atomowa
  • symbol
A
  • p: 1 n:0
  • A: 1
  • Z: 1
  • H
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

def: izotopy

A

Nuklidy o tej samej liczbie atomowej, ale różnych liczbach masowych (tyle samo protonów, rożna liczba neutronów)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

który elektron ma wyższą energię: znajdujący się na powłoce pierwszej czy trzeciej?

A

trzeciej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jak rośnie energia podpowłok? w stronę jądra czy na odwrót?

A

na odwrót

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Zakaz Pauliego

A

w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

z czego składa się nukleon?

A

z protonów i neutronów (składniki jądra atomowego)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Reguła Hunda

A

elektrony zapełniają orbitale należące do tej samej podpowłoki w taki sposób, by jak najwięcej z nich miało tak samo skierowane spiny i by liczba niesparowanych elektronów była możliwie największa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

dlaczego dochodzi do promocji elektronowej?

A

bo jest to dla atomu korzystniejsze energetycznie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

dlaczego helowce (gazy szlachetne) są bardzo trwałe i nie wchodzą w reakcje chemiczne?

A

bo ich zewnętrzna powłoka elektronowa jest całkowicie zapełniona elektronami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

jaka podpowłoka? l=2

A

d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

jaka podpowłoka? l=0

A

s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

jaka podpowłoka? l=1

A

p

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

co określa liczba kwantowa główna?

A

wielkość konturu orbitalu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

co określa poboczna liczba kwantowa?

A

kształt orbitalu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

co określa magnetyczna liczba kwantowa?

A

przestrzenną orientację orbitalu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

def.: elektrony walencyjne

A

elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce, biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych

19
Q

co wchodzi w skład rdzenia atomowego?

A

jądro (neutrony i protony) oraz elektrony NIEwalencyjne

20
Q

czym różni się liczba masowa od masy atomowej?

A

liczba masowa = to co w jądrze; masa atomowa = to co w jądrze + elektrony

21
Q

elektrony walencyjne tego pierwiastka to?

4s2 3d10 4p5

A

4s2 4p5

22
Q

elektrony walencyjne tego pierwiastka to?

4s2 3d10

A

4s2 3d10

23
Q

czemu promień atomowy zmniejsza się w okresie?

A

wynika to z coraz większego ładunku jądra atomowego, a zatem silniejszego przyciągania elektronów (przez jądro)

24
Q

na czym polega aktywność metali?

A

na łatwości oddawania elektronów

25
Q

na czym polega aktywność niemetali?

A

na łatwości przyciągania elektronów

26
Q

jak zmienia się aktywność niemetali?

A

maleje w grupie, gdyż im większy promień atomowy, tym słabiej jądro przyciąga elektrony

27
Q

jakimi właściwościami - fizycznymi czy chemicznymi - różnią się izotopy?

A

fizycznymi

28
Q

w jakiej jednostce podajemy masę atomową i cząsteczkową?

A

W unitach

29
Q

Które promieniowanie jest najbardziej przenikliwe?

A

Neutronowe

30
Q

Które promieniowanie jest najmniej przenikliwe?

A

Alfa

31
Q

Uporządkuj promieniowania według rosnącej przenikliwości

A

Alfa, beta, gamma, neutronowe

32
Q

niemetal o najmniejszej gęstości

A

wodór

33
Q

metal o najmniejszej gęstości

A

lit

34
Q

który pierwiastek jest bardziej aktywny - tlenowiec czy fluorowiec?

A

fluorowiec (mniejszy promień, mocniej przyciąga elektrony)

35
Q

który pierwiastek jest bardziej aktywny - litowiec czy berylowiec?

A

litowiec (większy promień, łatwiej oddaje elektrony)

36
Q

dlaczego helowce są mało aktywne?

A

bo mają całkowicie zapełnioną powłokę walencyjną (reguła oktetu)

37
Q

dlaczego helowce mają wysoką energię jonizacji?

A

ponieważ mają mały promień atomowy = silnie przyciągają elektrony

38
Q

jaką konfigurację będzie miał dwudodatni jon pierwiastka o konfiguracji … 4s2 3d3?

A

3d3

39
Q

Metale aktywne chemiczne to takie, które

A

Wypierają wodór z jego związków (stoją przed nim w szeregu elektrochemicznym)

40
Q

Która podpowloka jest dalej położona od jądra: 4s czy 3d?

A

4s

41
Q

Która podpowloka ma wyższą energię: 3d czy 4s?

A

3d

42
Q

Chrom, którego konfiguracja to 4s1 3d5 jest w stanie (podstawowym/wzbudzonym)?

A

Podstawowym

43
Q

gęstość wody

A

ok. 1 g/cm3

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions