Kinetyka w roztworach Flashcards
czemu ulegają powstałe w dysocjacji jony?
solwatacji (lub hydratacji jeśli rozpuszczalnikiem jest woda)
wzór na stopień dysocjacji (alfa)
alfa = Cz/C0 lub nz/n0
gdzie Cz - stężenie cząsteczek zdysocjowanych
C0 - stężenie początkowe cząsteczek wprowadzonych do roztworu
jak zmienia się stopień dysocjacji wraz z rozcieńczeniem roztworu i czemu?
rośnie, ponieważ im więcej cz. wody, tym więcej cząsteczek substancji wprowadzonych do roztworu woda rozrywa
jak zdysocjowane są mocne elektrolity?
całkowicie
od czego zależy stopień dysocjacji? (5)
- rodzaju elektrolitu
- rodzaju rozpuszczalnika
- stężenia
- temperatury
- mieszania
dlaczego stała dysocjacji określa lepiej roztwór elektrolitu niż stopień dysocjacji?
bo NIE zależy od stężeń
a jedynie od rodzaju elektrolitu i temperatury
a stopień dysocjacji rośnie wraz ze spadkiem stężenia roztworu
wzory na stałą dysocjacji i od czego zależy, którego użyjemy?
1) K = alfa2 razy C pocz. / 1 - alfa
2) K= alfa2 razy C pocz.
drugiego możemy użyć dla alfy mniejszej lub równej 5% lub C0/K większego lub równego 400 (czyli dla słabych elektrolitów)
jaki będzie wzór na alfę słabego kwasu jednoprotonowego?
alfa = [H+]/Cpoczątkowe
stopień dysocjacji elektrolitów w %:
1) słabych
2) średnich
3) mocnych
1) 0.1 … 5
2) 5 … 30
3) 30 … 100
mocne elektrolity - kwasy (7)
HCLO4 HBr HI HCl H2SO4 HNO3 HClO3
mocne elektrolity - zasady
CsOH RbOH KOH NaOH Ba(OH)2 Sr(OH)2 Ca(OH)2
dla której dysocjacji kwasu wieloprotonowego alfa będzie największa?
dla PIERWSZEJ dysocjacji ( czyli to z pierwszej dysocjacji będzie najwięcej jonów )
który H2SO4 jest mocniejszy: 1% czy 96% i czemu?
1% bo im więcej cz. wody tym lepiej dysocjuje subst. rozpuszczona
we wzorach na stałą K … kwasów i zasad nie uwzględniamy …
słabych / wody
elektrolity średniej mocy (5)
H3PO4 H2SO3 HNO2 HClO2 H3AsO4
uszereguj stężenia drobin od ich najmniejszej ilości w roztworze do największej
a) H3O+, H2PO4-, H3PO4, HPO42-, PO43-
b) H2SO4, HSO4-, SO42-, H3O+, H2O (dla 1% roztworu)
a) PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3O+, H3PO4
b) H2SO4, So42-, HSO4-, H3O+, H2O
elektrolity słabe (3)
H2S CO2 + H2O NH3 + H2O kwasy organiczne aminy
co zawsze mocno dysocjuje?
sole
czym jest iloczyn jonowy wody? ile wynosi (dla 25 stopni)?
iloczyn stężenia jonów H+ i OH- ; 10 do -14
wzór na pH
-log[H+} –> analog. dla OH-
jak zmienia się Kw (iloczyn wodny) wraz ze wzrostem temp.? czemu?
rośnie, bo więcej związku dysocjuje
pKw = ?
-logKw –> pKw = pH + pOH , czyli w 25 stopniach pKw = 14
jakie związki nie ulegają hydrolizie?
sole mocnych kwasów i zasad
sole praktycznie nierozpuszczalne
jaki anion ulega hydrolizie?
ten, który pochodzi od czegoś słabego
kiedy zachodzi hydroliza anionowa a kiedy kationowa?
anionowa: gdy hydrolizie ulega anion
kationowa: analog.
czym jest hydroliza kationowo-anionowa? kiedy jak zachodzi?
to hydroliza, której bierze udział zarówno kation jak i anion, zachodzi wtedy, gdy sól powstała ze słabego kwasu i ze słabego wodorotlenku
np. (NH4)2SO3
jak określić odczyn w przypadku hydrolizy k.-anionowej?
porównujemy stałe dysocjacji, ten elektrolit, który jest mocniejszy –> taki odczyn
jaki odczyn ma K2SO4?
obojętny, bo NIE ZACHODZI HYROLIZA
jaki odczyn ma KHSO4?
kwasowy - NIE ZACHODZI HYDROLIZA ALE ZACHODZI DYSOCJACJA HSO4-
jaki odczyn ma
1) Na2HPO4
2) NaH2PO4
i czemu
1) zasadowy - hydroliza przeważa nad dysocjacją
2) kwasowy - dysocjacja …
co oznacza, że titrant jest roztworem mianowanym?
ma określone stężenie
kolor
1) błękitu bromotymolowego
2) lakmusu
w środowisku kwaśnym i zasadowym
1) kwaśne: żółta zasadowe: niebieska
2) k.: czerwona z.: niebieska
jak zmienia się przewodnictwo podczas miareczkowania NaOH roztworem HCl?
Maleje, bo powstaje woda (brak jonów H+ i OH-), ale nie spada do zera bo mamy jony Na+ i Cl- ; gdy mamy nadmiar titrantu przewodnictwo jest duże, bo oprócz reakcji zobojętniania mamy dysocjację nadmiaru związku
pod wpływem czego możemy rozpuścić osad AgCl?
jak wrócić do osadu?
pod wpływem roztworu amoniaku –> [Ag(NH3)2]Cl
dodać HNO3
wzór na Ir = Kso
iloczyn jonów w roztworze
jak wpłynie na układ osad - roztwór z jonami dodanie wody i czemu?
część osadu rozpuści się, bo zmniejszy się stężenie jonów nad nim (reguła przekory)
Fe(OH)3 - wzór na Ir
[Fe] x [OH-]3
jeśli iloczyn stężenia jonów jest większy od Kso to osad …
strąci się
def. rozpuszczalność molowa
ilość moli subst. trudno rozpuszczalnej, która w danych warunkach ciśnienia i temp. rozpuszcza się w jednym dm3 roztworu dając roztwór nasycony nad osadem ; oznaczamy ją S
np. AnBm –> nAm+ + mBn+
S –> nS + mS
czym różni się HCl gaz a kwas?
kwas jest elektrolitem a gaz NIE
jak zmieni się stopień dysocjacji, gdy dodamy substancji rozpuszczanej?
zmaleje, ponieważ tyle samo wody, a więcej cząsteczek do rozerwania => woda nie nadąża, a mianownik (stężenie) większe
jak oznaczamy stałą dysocjacji dla kwasów a jak dla zasad?
Ka - kwasy
Kb - zasady
Cpocz. rozwtoru HCl = 50
alfa = 100%
C H+?
50
mocne elektrolity to (3)
- sole rozpuszczalne
- niektóre kwasy
- niektóre zasady
czego nie uwzględniamy w równaniu na stałą dysocjacji słabych kwasów i zasad?
wody
czy pH może być ujemne?
tak
skąd pochodzą jony H+ dla dysocjacji SŁABYCH elektrolitów?
TYLKO Z PIERWSZEGO ETAPU DYSOCJACJI np. dla H2S
dlaczego zimą posypujemy drogi NaCl?
jest to efekt krioskopowy, w wyniku zwiększenia liczby drobin w roztworze znacznie obniża się temperatura krzepnięcia wody
jak zmienia się
a) temperatura krzepnięcia
b) wrzenia
po zwiększeniu liczby jonów w roztworze?
a) maleje
b) rośnie
Kso = 10-5 AgX
czy może istnieć roztwór z iloczynem jonów 10-2, uzasadnij
nie, bo wartość 10-2 przekracza 10-5 - iloczyn rozpuszczalności AgX
opisz proces miareczkowania
- umieszczamy analiz w kolbie stożkowej
- za pomocą biurety dodajemy tirant (roztwór mianowany o określonym stężeniu)
- reakcję przeprowadzamy w obecności wskaźnika (i w obecności pehamteru)
miareczkowanie:
gdzie punkt równowagi stechiometrycznej i czemu osiągnie roztwór w którym
a) dodajemy mocnej zasady do słabego kwasu
b) dodajemy mocnego kwasu do słabej zasady
+ jakiego wskaźnika użyjemy w tych roztworach?
a) powyżej ph=7, bo powstała sól ulega hydrolizie anionowej dając OH-
b) poniżej ph=7…
a) fenoloftaleina
b) oranż metylowy
jak zmienia się przewodnictwo w czasie reakcji Ba(OH)2 i H2(SO4)
spada do zera bo osad i woda - brak jonów
