Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemia > Kinetyka w roztworach > Flashcards

Kinetyka w roztworach Flashcards

1
Q

czemu ulegają powstałe w dysocjacji jony?

A

solwatacji (lub hydratacji jeśli rozpuszczalnikiem jest woda)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

wzór na stopień dysocjacji (alfa)

A

alfa = Cz/C0 lub nz/n0
gdzie Cz - stężenie cząsteczek zdysocjowanych
C0 - stężenie początkowe cząsteczek wprowadzonych do roztworu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

jak zmienia się stopień dysocjacji wraz z rozcieńczeniem roztworu i czemu?

A

rośnie, ponieważ im więcej cz. wody, tym więcej cząsteczek substancji wprowadzonych do roztworu woda rozrywa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak zdysocjowane są mocne elektrolity?

A

całkowicie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

od czego zależy stopień dysocjacji? (5)

A
  • rodzaju elektrolitu
  • rodzaju rozpuszczalnika
  • stężenia
  • temperatury
  • mieszania
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

dlaczego stała dysocjacji określa lepiej roztwór elektrolitu niż stopień dysocjacji?

A

bo NIE zależy od stężeń
a jedynie od rodzaju elektrolitu i temperatury
a stopień dysocjacji rośnie wraz ze spadkiem stężenia roztworu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

wzory na stałą dysocjacji i od czego zależy, którego użyjemy?

A

1) K = alfa2 razy C pocz. / 1 - alfa
2) K= alfa2 razy C pocz.
drugiego możemy użyć dla alfy mniejszej lub równej 5% lub C0/K większego lub równego 400 (czyli dla słabych elektrolitów)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

jaki będzie wzór na alfę słabego kwasu jednoprotonowego?

A

alfa = [H+]/Cpoczątkowe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

stopień dysocjacji elektrolitów w %:

1) słabych
2) średnich
3) mocnych

A

1) 0.1 … 5
2) 5 … 30
3) 30 … 100

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

mocne elektrolity - kwasy (7)

A 
HCLO4
HBr
HI
HCl
H2SO4
HNO3
HClO3
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

mocne elektrolity - zasady

A 
CsOH
RbOH
KOH
NaOH
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Ca(OH)2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

dla której dysocjacji kwasu wieloprotonowego alfa będzie największa?

A

dla PIERWSZEJ dysocjacji ( czyli to z pierwszej dysocjacji będzie najwięcej jonów )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

który H2SO4 jest mocniejszy: 1% czy 96% i czemu?

A

1% bo im więcej cz. wody tym lepiej dysocjuje subst. rozpuszczona

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

we wzorach na stałą K … kwasów i zasad nie uwzględniamy …

A

słabych / wody

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

elektrolity średniej mocy (5)

A 
H3PO4
H2SO3
HNO2
HClO2
H3AsO4
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

uszereguj stężenia drobin od ich najmniejszej ilości w roztworze do największej

a) H3O+, H2PO4-, H3PO4, HPO42-, PO43-
b) H2SO4, HSO4-, SO42-, H3O+, H2O (dla 1% roztworu)

A

a) PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3O+, H3PO4

b) H2SO4, So42-, HSO4-, H3O+, H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

elektrolity słabe (3)

A 
H2S
CO2 + H2O
NH3 + H2O
kwasy organiczne
aminy
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

co zawsze mocno dysocjuje?

A

sole

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

czym jest iloczyn jonowy wody? ile wynosi (dla 25 stopni)?

A

iloczyn stężenia jonów H+ i OH- ; 10 do -14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

wzór na pH

A

-log[H+} –> analog. dla OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jak zmienia się Kw (iloczyn wodny) wraz ze wzrostem temp.? czemu?

A

rośnie, bo więcej związku dysocjuje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

pKw = ?

A

-logKw –> pKw = pH + pOH , czyli w 25 stopniach pKw = 14

23
Q

jakie związki nie ulegają hydrolizie?

A

sole mocnych kwasów i zasad

sole praktycznie nierozpuszczalne

24
Q

jaki anion ulega hydrolizie?

A

ten, który pochodzi od czegoś słabego

25
kiedy zachodzi hydroliza anionowa a kiedy kationowa?
anionowa: gdy hydrolizie ulega anion kationowa: analog.
26
czym jest hydroliza kationowo-anionowa? kiedy jak zachodzi?
to hydroliza, której bierze udział zarówno kation jak i anion, zachodzi wtedy, gdy sól powstała ze słabego kwasu i ze słabego wodorotlenku np. (NH4)2SO3
27
jak określić odczyn w przypadku hydrolizy k.-anionowej?
porównujemy stałe dysocjacji, ten elektrolit, który jest mocniejszy --> taki odczyn
28
jaki odczyn ma K2SO4?
obojętny, bo NIE ZACHODZI HYROLIZA
29
jaki odczyn ma KHSO4?
kwasowy - NIE ZACHODZI HYDROLIZA ALE ZACHODZI DYSOCJACJA HSO4-
30
jaki odczyn ma 1) Na2HPO4 2) NaH2PO4 i czemu
1) zasadowy - hydroliza przeważa nad dysocjacją | 2) kwasowy - dysocjacja ...
31
co oznacza, że titrant jest roztworem mianowanym?
ma określone stężenie
32
kolor 1) błękitu bromotymolowego 2) lakmusu w środowisku kwaśnym i zasadowym
1) kwaśne: żółta zasadowe: niebieska | 2) k.: czerwona z.: niebieska
33
jak zmienia się przewodnictwo podczas miareczkowania NaOH roztworem HCl?
Maleje, bo powstaje woda (brak jonów H+ i OH-), ale nie spada do zera bo mamy jony Na+ i Cl- ; gdy mamy nadmiar titrantu przewodnictwo jest duże, bo oprócz reakcji zobojętniania mamy dysocjację nadmiaru związku
34
pod wpływem czego możemy rozpuścić osad AgCl? | jak wrócić do osadu?
pod wpływem roztworu amoniaku --> [Ag(NH3)2]Cl | dodać HNO3
35
wzór na Ir = Kso
iloczyn jonów w roztworze
36
jak wpłynie na układ osad - roztwór z jonami dodanie wody i czemu?
część osadu rozpuści się, bo zmniejszy się stężenie jonów nad nim (reguła przekory)
37
Fe(OH)3 - wzór na Ir
[Fe] x [OH-]3
38
jeśli iloczyn stężenia jonów jest większy od Kso to osad ...
strąci się
39
def. rozpuszczalność molowa
ilość moli subst. trudno rozpuszczalnej, która w danych warunkach ciśnienia i temp. rozpuszcza się w jednym dm3 roztworu dając roztwór nasycony nad osadem ; oznaczamy ją S np. AnBm --> nAm+ + mBn+ S --> nS + mS
40
czym różni się HCl gaz a kwas?
kwas jest elektrolitem a gaz NIE
41
jak zmieni się stopień dysocjacji, gdy dodamy substancji rozpuszczanej?
zmaleje, ponieważ tyle samo wody, a więcej cząsteczek do rozerwania => woda nie nadąża, a mianownik (stężenie) większe
42
jak oznaczamy stałą dysocjacji dla kwasów a jak dla zasad?
Ka - kwasy | Kb - zasady
43
Cpocz. rozwtoru HCl = 50 alfa = 100% C H+?
50
44
mocne elektrolity to (3)
- sole rozpuszczalne - niektóre kwasy - niektóre zasady
45
czego nie uwzględniamy w równaniu na stałą dysocjacji słabych kwasów i zasad?
wody
46
czy pH może być ujemne?
tak
47
skąd pochodzą jony H+ dla dysocjacji SŁABYCH elektrolitów?
TYLKO Z PIERWSZEGO ETAPU DYSOCJACJI np. dla H2S
48
dlaczego zimą posypujemy drogi NaCl?
jest to efekt krioskopowy, w wyniku zwiększenia liczby drobin w roztworze znacznie obniża się temperatura krzepnięcia wody
49
jak zmienia się a) temperatura krzepnięcia b) wrzenia po zwiększeniu liczby jonów w roztworze?
a) maleje | b) rośnie
50
Kso = 10-5 AgX | czy może istnieć roztwór z iloczynem jonów 10-2, uzasadnij
nie, bo wartość 10-2 przekracza 10-5 - iloczyn rozpuszczalności AgX
51
opisz proces miareczkowania
1. umieszczamy analiz w kolbie stożkowej 2. za pomocą biurety dodajemy tirant (roztwór mianowany o określonym stężeniu) 3. reakcję przeprowadzamy w obecności wskaźnika (i w obecności pehamteru)
52
miareczkowanie: gdzie punkt równowagi stechiometrycznej i czemu osiągnie roztwór w którym a) dodajemy mocnej zasady do słabego kwasu b) dodajemy mocnego kwasu do słabej zasady + jakiego wskaźnika użyjemy w tych roztworach?
a) powyżej ph=7, bo powstała sól ulega hydrolizie anionowej dając OH- b) poniżej ph=7... a) fenoloftaleina b) oranż metylowy
53
jak zmienia się przewodnictwo w czasie reakcji Ba(OH)2 i H2(SO4)
spada do zera bo osad i woda - brak jonów

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions