Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia > Kinetyka w roztworach > Flashcards

Kinetyka w roztworach Flashcards

1
Q

czemu ulegają powstałe w dysocjacji jony?

A

solwatacji (lub hydratacji jeśli rozpuszczalnikiem jest woda)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

wzór na stopień dysocjacji (alfa)

A

alfa = Cz/C0 lub nz/n0
gdzie Cz - stężenie cząsteczek zdysocjowanych
C0 - stężenie początkowe cząsteczek wprowadzonych do roztworu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

jak zmienia się stopień dysocjacji wraz z rozcieńczeniem roztworu i czemu?

A

rośnie, ponieważ im więcej cz. wody, tym więcej cząsteczek substancji wprowadzonych do roztworu woda rozrywa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak zdysocjowane są mocne elektrolity?

A

całkowicie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

od czego zależy stopień dysocjacji? (5)

A
  • rodzaju elektrolitu
  • rodzaju rozpuszczalnika
  • stężenia
  • temperatury
  • mieszania
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

dlaczego stała dysocjacji określa lepiej roztwór elektrolitu niż stopień dysocjacji?

A

bo NIE zależy od stężeń
a jedynie od rodzaju elektrolitu i temperatury
a stopień dysocjacji rośnie wraz ze spadkiem stężenia roztworu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

wzory na stałą dysocjacji i od czego zależy, którego użyjemy?

A

1) K = alfa2 razy C pocz. / 1 - alfa
2) K= alfa2 razy C pocz.
drugiego możemy użyć dla alfy mniejszej lub równej 5% lub C0/K większego lub równego 400 (czyli dla słabych elektrolitów)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

jaki będzie wzór na alfę słabego kwasu jednoprotonowego?

A

alfa = [H+]/Cpoczątkowe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

stopień dysocjacji elektrolitów w %:

1) słabych
2) średnich
3) mocnych

A

1) 0.1 … 5
2) 5 … 30
3) 30 … 100

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

mocne elektrolity - kwasy (7)

A 
HCLO4
HBr
HI
HCl
H2SO4
HNO3
HClO3
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

mocne elektrolity - zasady

A 
CsOH
RbOH
KOH
NaOH
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Ca(OH)2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

dla której dysocjacji kwasu wieloprotonowego alfa będzie największa?

A

dla PIERWSZEJ dysocjacji ( czyli to z pierwszej dysocjacji będzie najwięcej jonów )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

który H2SO4 jest mocniejszy: 1% czy 96% i czemu?

A

1% bo im więcej cz. wody tym lepiej dysocjuje subst. rozpuszczona

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

we wzorach na stałą K … kwasów i zasad nie uwzględniamy …

A

słabych / wody

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

elektrolity średniej mocy (5)

A 
H3PO4
H2SO3
HNO2
HClO2
H3AsO4
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

uszereguj stężenia drobin od ich najmniejszej ilości w roztworze do największej

a) H3O+, H2PO4-, H3PO4, HPO42-, PO43-
b) H2SO4, HSO4-, SO42-, H3O+, H2O (dla 1% roztworu)

A

a) PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3O+, H3PO4

b) H2SO4, So42-, HSO4-, H3O+, H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

elektrolity słabe (3)

A 
H2S
CO2 + H2O
NH3 + H2O
kwasy organiczne
aminy
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

co zawsze mocno dysocjuje?

A

sole

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

czym jest iloczyn jonowy wody? ile wynosi (dla 25 stopni)?

A

iloczyn stężenia jonów H+ i OH- ; 10 do -14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

wzór na pH

A

-log[H+} –> analog. dla OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jak zmienia się Kw (iloczyn wodny) wraz ze wzrostem temp.? czemu?

A

rośnie, bo więcej związku dysocjuje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

pKw = ?

A

-logKw –> pKw = pH + pOH , czyli w 25 stopniach pKw = 14

23
Q

jakie związki nie ulegają hydrolizie?

A

sole mocnych kwasów i zasad

sole praktycznie nierozpuszczalne

24
Q

jaki anion ulega hydrolizie?

A

ten, który pochodzi od czegoś słabego

25
Q

kiedy zachodzi hydroliza anionowa a kiedy kationowa?

A

anionowa: gdy hydrolizie ulega anion
kationowa: analog.

26
Q

czym jest hydroliza kationowo-anionowa? kiedy jak zachodzi?

A

to hydroliza, której bierze udział zarówno kation jak i anion, zachodzi wtedy, gdy sól powstała ze słabego kwasu i ze słabego wodorotlenku
np. (NH4)2SO3

27
Q

jak określić odczyn w przypadku hydrolizy k.-anionowej?

A

porównujemy stałe dysocjacji, ten elektrolit, który jest mocniejszy –> taki odczyn

28
Q

jaki odczyn ma K2SO4?

A

obojętny, bo NIE ZACHODZI HYROLIZA

29
Q

jaki odczyn ma KHSO4?

A

kwasowy - NIE ZACHODZI HYDROLIZA ALE ZACHODZI DYSOCJACJA HSO4-

30
Q

jaki odczyn ma
1) Na2HPO4
2) NaH2PO4
i czemu

A

1) zasadowy - hydroliza przeważa nad dysocjacją

2) kwasowy - dysocjacja …

31
Q

co oznacza, że titrant jest roztworem mianowanym?

A

ma określone stężenie

32
Q

kolor
1) błękitu bromotymolowego
2) lakmusu
w środowisku kwaśnym i zasadowym

A

1) kwaśne: żółta zasadowe: niebieska

2) k.: czerwona z.: niebieska

33
Q

jak zmienia się przewodnictwo podczas miareczkowania NaOH roztworem HCl?

A

Maleje, bo powstaje woda (brak jonów H+ i OH-), ale nie spada do zera bo mamy jony Na+ i Cl- ; gdy mamy nadmiar titrantu przewodnictwo jest duże, bo oprócz reakcji zobojętniania mamy dysocjację nadmiaru związku

34
Q

pod wpływem czego możemy rozpuścić osad AgCl?

jak wrócić do osadu?

A

pod wpływem roztworu amoniaku –> [Ag(NH3)2]Cl

dodać HNO3

35
Q

wzór na Ir = Kso

A

iloczyn jonów w roztworze

36
Q

jak wpłynie na układ osad - roztwór z jonami dodanie wody i czemu?

A

część osadu rozpuści się, bo zmniejszy się stężenie jonów nad nim (reguła przekory)

37
Q

Fe(OH)3 - wzór na Ir

A

[Fe] x [OH-]3

38
Q

jeśli iloczyn stężenia jonów jest większy od Kso to osad …

A

strąci się

39
Q

def. rozpuszczalność molowa

A

ilość moli subst. trudno rozpuszczalnej, która w danych warunkach ciśnienia i temp. rozpuszcza się w jednym dm3 roztworu dając roztwór nasycony nad osadem ; oznaczamy ją S
np. AnBm –> nAm+ + mBn+
S –> nS + mS

40
Q

czym różni się HCl gaz a kwas?

A

kwas jest elektrolitem a gaz NIE

41
Q

jak zmieni się stopień dysocjacji, gdy dodamy substancji rozpuszczanej?

A

zmaleje, ponieważ tyle samo wody, a więcej cząsteczek do rozerwania => woda nie nadąża, a mianownik (stężenie) większe

42
Q

jak oznaczamy stałą dysocjacji dla kwasów a jak dla zasad?

A

Ka - kwasy

Kb - zasady

43
Q

Cpocz. rozwtoru HCl = 50
alfa = 100%
C H+?

A

50

44
Q

mocne elektrolity to (3)

A
  • sole rozpuszczalne
  • niektóre kwasy
  • niektóre zasady
45
Q

czego nie uwzględniamy w równaniu na stałą dysocjacji słabych kwasów i zasad?

A

wody

46
Q

czy pH może być ujemne?

A

tak

47
Q

skąd pochodzą jony H+ dla dysocjacji SŁABYCH elektrolitów?

A

TYLKO Z PIERWSZEGO ETAPU DYSOCJACJI np. dla H2S

48
Q

dlaczego zimą posypujemy drogi NaCl?

A

jest to efekt krioskopowy, w wyniku zwiększenia liczby drobin w roztworze znacznie obniża się temperatura krzepnięcia wody

49
Q

jak zmienia się
a) temperatura krzepnięcia
b) wrzenia
po zwiększeniu liczby jonów w roztworze?

A

a) maleje

b) rośnie

50
Q

Kso = 10-5 AgX

czy może istnieć roztwór z iloczynem jonów 10-2, uzasadnij

A

nie, bo wartość 10-2 przekracza 10-5 - iloczyn rozpuszczalności AgX

51
Q

opisz proces miareczkowania

A
  1. umieszczamy analiz w kolbie stożkowej
  2. za pomocą biurety dodajemy tirant (roztwór mianowany o określonym stężeniu)
  3. reakcję przeprowadzamy w obecności wskaźnika (i w obecności pehamteru)
52
Q

miareczkowanie:
gdzie punkt równowagi stechiometrycznej i czemu osiągnie roztwór w którym
a) dodajemy mocnej zasady do słabego kwasu
b) dodajemy mocnego kwasu do słabej zasady
+ jakiego wskaźnika użyjemy w tych roztworach?

A

a) powyżej ph=7, bo powstała sól ulega hydrolizie anionowej dając OH-
b) poniżej ph=7…

a) fenoloftaleina
b) oranż metylowy

53
Q

jak zmienia się przewodnictwo w czasie reakcji Ba(OH)2 i H2(SO4)

A

spada do zera bo osad i woda - brak jonów

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions