Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia > Systematyka związków nieorganicznych > Flashcards

Systematyka związków nieorganicznych Flashcards

1
Q

czemu fluor nie tworzy z tlenem tlenku a fluorek?

A

bo fluor ma większą elektroujemność

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

na którym stopniu utl. występuje tlen w tlenkach?

A

-II

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

jaki stan skupienia mają tlenki metali?

A

stały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jaki stan skupienia mają tlenki niemetali?

A

różne - gazy, ciecze, ciała stałe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

nadtlenki:
1. stopień utlenienia tlenu
2. jon nadtlenkowy
3. przykład

A
  1. -I
  2. O2 / -2 w indeksie górnym
  3. Na2O2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

ponadtlenki:

  1. stopień utlenienia tlenu
  2. jon ponadtlenkowy
  3. przykład
A
    • 1/2
  2. O2 / -
  3. KO2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

z czym reagują tlenki zasadowe?

A

z kwasami i zazwyczaj z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

z czym reagują tlenki kwasowe?

A

z zasadami i zazwyczaj z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

z czym reagują tlenki amfoteryczne?

A

z kwasami i zasadami, NIE reagują z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

z czym reagują tlenki obojętne?

A

z niczym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

co jest produktem reakcji tlenku amfoterycznego z zasadą?

A

związek kompleksowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

im 1) wyższa/niższa jest wartość elektroujemności pierwiastka chemicznego (tworzącego tlenek), tym większy jest udział wiązania jonowego i tlenek jest 2) bardziej/mniej zasadowy

A

1) niższa

2) bardziej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

w tlenkach niemetali dominuje wiązanie …

A

kowalencyjne spolaryzowane

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

charakter zasadowy tlenków wzrasta wraz ze zwiększeniem się numeru 1) okresu/grupy, a charakter kwasowy - wraz ze zwiększeniem się numeru 2) okresu/grupy

A

1) okresu

2) grupy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

według teorii Lewisa kwasy to …

A

akceptory pary elektronowej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

według teorii Bronsteda kwasy to …

A

drobiny zdolne do oddania protonu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

kwasy utleniające (3)

A
  1. HNO3 stężony i roz.
  2. H2SO4 st.
  3. HClO4
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

w jaki sposób otrzymywany jest tlenek siarki VI?

A
  1. S + O2 –> SO2

2. utlenianie SO2 z KATALIZATOREM V2O5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

co jest katalizatorem reakcji utleniania tlenku siarki IV?

A

tlenek wanadu V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

jak otrzymuje się kwasy tlenków nierozpuszczalnych w wodzie?

A
  1. otrzymywanie soli w reakcji tlenku z mocną zasadą

2. wypieranie kwasu z soli za pomocą mocnego kwasu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jeśli alfa jest równa lub mniejsza od … %, to kwas jest słaby

A

5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

jak sprawdzić, który kwas jest mocniejszy?

A

należy porównać ich stałe dysocjacji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

dla kwasów tlenowych tego samego pierwiastka moc zwiększa się wraz…

A

ze wzrostem stopnia utlenienia pierwiastka, którego atomy tworzą z tlenem resztę kwasową

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

moc kwasów tlenowych zwiększa się w okresie jak i w grupie wraz…

A

ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego reszty kwasowej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

moc kwasów beztlen. rośnie w grupie w 1) górę/dół czyli wraz…

A

1) dół ; ze zwiększaniem się promienia atomowego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

moc kwasów beztlen. w obrębie okresu zwiększa się wraz …

A

ze wzrostem elektroujemności niemetalu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

jak zapisujemy słabe kwasy w reakcjach jonowych?

A

niezdysocjowane

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

czym różni się rozpuszczanie subst. od jej roztwarzania?

A

rozpuszczanie to zjawisko fizyczne (nie zachodzi tu reakcja chem.) a roztwarzanie to zjawisko chemiczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

z jakimi metalami reagują kwasy nieutleniające?

A

z metalami, które w szeregu aktywności stoją przed wodorem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

jakie pierwiastki ulegają pasywacji?

A

chrom, glin, żelazo (Cr, Al, Fe)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

jakie kwasy powodują pasywację?

A

utleniające

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

czym jest woda królewska i jakie ma właściwości?

A

to mieszanina st. HCl i HNO3 ; roztwarza ona nawet złoto

33
Q

jak dzielimy wodorotlenki? jakie te grupy mają właściwości?

A

na zasadowe (reag. z kwasami) i amfoteryczne (reag. z kwasami i zasadami, nie rozp. się w wodzie)

34
Q

przykłady wodorotlenków amfoterycznych (6)

A
  • Be(OH)2
  • Fe(OH)2
  • Fe(OH)3
  • Al(OH)3
  • Zn(OH)2
  • Cu(OH)2
35
Q

czy każdy wodorotlenek jest zasadą? czym charakteryzuje się zasada?

A

nie - zasada to wodorotlenek, który rozpuszcza się w wodzie

36
Q

jakie pierwiastki tworzą mocne zasady?

A

pierwiastki I i II grupy z wyjątkiem magnezu i berylu !!!

37
Q

metal + woda –>

A

wodorotlenek i wodór

38
Q

tlenek metalu + woda –>

A

wodorotlenek

39
Q

mocna zasada to taka, która …

A

prawie w 100% dysocjuje w roztworze wodnym

40
Q

jak zmienia się moc zasad litowców i berylowców

a) w grupie
b) w okresie

A

a) rośnie w dół grupy
b) rośnie w okresie w lewą stronę
czyli tak jak promień atomowy

41
Q

dlaczego NaOH nie udrożni rur zatkanych skrobią?

A

skrobia nie reaguje z NaOH

42
Q

dlaczego NaOH nie wolno używać do udrażniania rur wykonanych z aluminium?

A

zaszłaby reakcja Na z glinem

43
Q

dlaczego wodorki pierwiastków gr. 16. i 17. mają wzór ogólny HnEn [a nie EnHn]?

A

ponieważ są bardziej elektroujemne niż wodór

44
Q

wodorki metali

1) jaką mają budowę
2) na którym stopniu utlenienia jest wodór
3) jaki mają charakter

A

1) jonową
2) -I
3) zasadowy

45
Q

wodorki niemetali

1) jaką mają budowę
2) na którym stopniu utlenienia jest wodór
3) jaki mają charakter

A

1) kowalencyjną
2) +I (zazwyczaj)
3) różnie

46
Q

na jakim stopniu utlenienia występuje i czemu:

a) węgiel w metanie
b) krzem w wodorku krzemu

A

a) na -IV gdyż jest bardziej elektroujemny od wodoru

b) na +IV gdyż jest mniej elektroujemny od wodoru

47
Q

różnica elektroujemności w HF jest większa od 1,7 - jakie wiązanie tam występuje?

A

kowalencyjne spolaryzowane, NIE jonowe

48
Q

wodorek + woda –>

A

wodorotlenek + wodór

49
Q

czy metan reaguje z wodą?

A

nie, ALE reaguje z parą wodną

50
Q

amoniak + woda –>

A

kation amonowy + anion wodorotlenkowy

51
Q

wodorek pierw. 16. grupy i fluorowców + wodorotlenek –>

A

sól kwasu beztlenowego + woda

52
Q

jak nazywamy sole podwójne?

A

najpierw nazwy anionów, potem kationów + w porządku alfabetycznym

53
Q

nazwij: AlNa(SO4)2

A

siarczan (VI) glinu sodu

54
Q

nazwij: K2NaPO4

A

fosforan (V) dipotasu sodu

55
Q

nazwij: BBrF2

A

bromek difluorek boru

56
Q

jak nazywamy hydraty?

A

nazwa soli bezwodnej - woda (stosunek)

57
Q

jak zapisujemy hydroksosole? (2)

A
  1. OH zawsze w nawiasie

2. OH na końcu

58
Q

nazwij: CaCl(OH)

A

chlorek wodorotlenek wapnia

59
Q

nazwij: AlCl(OH)2

A

chlorek diwodorotlenek glinu

60
Q

nazwij: NaHCO3

A

wodorowęglan sodu

61
Q

nazwij: Ca(H2PO4)2

A

diwodorofosforan (V) wapnia

62
Q

wodorowęglan sodu pod wpływem temperatury –>

A

węgla sodu + CO2 + H2O

63
Q

pod wpływem czego rozkłada się AgBr?

A

pod wpływem promieni świetlnych

64
Q

dobrze rozpuszczalne sole mogą reagować z innymi dobrze rozp. (mocnymi) substancjami tylko wtedy, gdy …

A

jeden z produktów tej reakcji jest słano rozpuszczalny (reak. strąceniowa)

65
Q

jakie sole NIE ulegają hydrolizie? !!!

A

hydrolizie NIE ULEGAJĄ SOLE MOCNYCH KWASÓW I MOCNYCH ZASAD

66
Q

zachowanie hydratów wobec ogrzewania

A

są nietrwałe i w wysokich temp. ulegają odwodnieniu, ale jest to proces odwracalny - można łatwo ponownie przyłączyć wodę

67
Q

reakcja zmieniania gipsu palonego w zaprawę gipsową to reakcja endo-/egzoterminczna?

A

egzotermiczna

68
Q

bezwodnik HNO2

A

N2O3

69
Q

Co powstanie po dodaniu wody do NO2?

A

HNO2 i HNO3

70
Q

Jaka reakcja zajdzie po dodaniu wody do ClO2?

A

Dysproporcjonowania

71
Q

wzór kwasu metakrzemowego

A

H2SiO3

72
Q

kwas pirofosforowy = difosforowy V

A

H4P2O7

73
Q

dlaczego moc kwasów beztlenowych wzrasta wraz ze zmniejszeniem się elektroujemności atomu np. fluorowca?

A

atom fluorowca jest bezpośrednio połączony z wodorem, a więc wraz ze spadkiem jego EN siła z jaką przyciągany jest wodór zmniejsza się - proton łatwiej się odłącza, kwas lepiej dysocjuje

74
Q

dlaczego moc kwasów tlenowych wzrasta wraz ze zwiększenie, się elektroujemności atomu centralnego?

A

atom centralny nie jest bezpośrednio połączony z wodorem, a z tlenem wiec silnie przyciąga elektrony z tlenu, a ten z wodoru, umożliwiając powstanie protonu H+, który wtedy z łatwością się odłącza

75
Q

def. wartościowość

A

ilość wiązań jakie tworzy pierwiastek np. siarka - 6

76
Q

jaki charakter chemiczny ma wodorek berylu? BeH2

A

nie określa się go gdyż tworzy on długie łańcuchy

77
Q

Kiedy otrzymamy np. Na(HCO3)2 (wodorosól)?

A

Gdy nadmiar kwasu

78
Q

Jedyny palny gaz nieorganiczny

A

H2

79
Q

właściwości

1) SiO2
2) H2SiO3

A

1) krystaliczny, substancja stała

2) galaretowata substancja, praktycznie nierozpuszczalna w wodzie

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions