hybrydyzacja

Question 1

liczby kwantowe w kontekście hybrydyzacji

Answer 1

n - rozmiar orbitali
l - kształt orbitali (od podpowłoki)
m - ile mamy orbitali w podpowłoce
ms - energia elektronu: na jednym orbitalu dwa e-

Question 2

jaki typ hybrydyzacji w cząsteczce BeCl2 + powstały orbital MOLEKULARNY

Answer 2

sp + dwa 2sp (beryl) – 3px (chlor)

Question 3

czym są

a) orbitale molekularne
b) orbitale zhybrydyzowane

Answer 3

a) to NIE hybrydyzacja, orbitale, które powstają na skutek nakładania się orbitali atomów, jeśli nakładają się w sposób czołowy: wiązanie sigma, boczne nakładanie: pi - tu zawsze z orbitali NIEzhybrydyzoawnych
b) to mieszanie się różnych rodzajów orbitali TEGO SAMEGO ATOMU sp –> powstaje upośledzona ósemka i w zależności od liczby orbitali tyle mamy nakładających się ósemek

Question 4

s + p =>

Answer 4

dwie połączone ósemki o jednym dużym a drugim małym brzuszku

Question 5

s + p + p =>

Answer 5

trzy połączone ósemki o jednym dużym a drugim małym brzuszku

bo w wyniku połączenia się s i p zawsze ten sam kształt, a tyle ile połączonych orbitali tyle powstanie nowych

Question 6

jakie wiązania powstają ze zhybrydyzowanych orbitali?

Answer 6

jedynie sigma

Question 7

cząsteczka CH2=CH2
C*: 1s2 2s1 2p3
o jakiej hybrydyzacji powstaną orbitale i ile? czemu?

Answer 7

sp2 –> trzeci elektron na powłoce nie miesza się, bo wytwarza wiązanie pi

Question 8

jeśli od atomu pierwiastka odchodzi JEDNO wiązanie podwójne to jest on w hybrydyzacji..

Answer 8

sp2

Question 9

s + p + p +p =>

ile orbitali –> wiązań sigma?

Answer 9

sp3

4

Question 10

hybrydyzacja sp - ile orbitali?

Answer 10

2

Question 11

hybrydyzacja

1) CO2
2) wody
3) amoniaku

Answer 11

1) sp
2) sp3
3) sp3

Question 12

po co tlen ulega hybrydyzacji skoro i tak wytwarza tylko dwa wiązania, a ma te dwa niesparowane elektrony bez hybrydyzacji?
czy tlen ulega wzbudzeniu?

Answer 12

w ten sposób dochodzi do wyrównania poziomu energetycznego elektronów, każda z wolnych par elektronowych potem ma te samą energię - inaczej te elektrony z podpowłoki p miałyby wyższą energię
nie

Question 13

metoda: liczba przestrzenna
1) jak obliczamy?
2) otrzymana liczba a hybrydyzacja

Answer 13

1) liczba wiązań sigma tworzonych przez atom centralny + liczba wolnych par elektronowych na at. centralnym
2) 2 = sp
3 = sp2
4 = sp3

Question 14

pierwszy stan wzbudzony siarki: najpierw elektron z s na p czy z p na d?

Answer 14

z p na d

Question 15

kształty orbitali MOLEKULARNYCH

Answer 15

s-s elipsa
p-p cukierek z dużym brzuszkiem (bo pojedyncze p to cukierek)
s-p ósemka upośledzona, bo jeden brzuszek większy

Question 16

kąt w tetraedrze

Answer 16

109 stopni 28 minut (ale 107 dla NH3, 105 dla H2O)

Question 17

hybrydyzacja d2sp3 - przykład związku, jak powstaje

Answer 17

SF6 - hybrydyzacji ulegają 2 orbitale d, jeden s i 3 p (6 orbitali zhybrydyzowanych i dlatego może przyłączyć się 6 F)