kształt cząsteczki Flashcards
1
Q
Cl2, H2, N2
- kształt cząsteczki?
- polarne?
A
- liniowa
2. niepolarna
2
Q
HCl, NO
kształt cz.?
A
liniowa
3
Q
dlaczego - mimo tego samego kształtu cząsteczki - CO2 jest niepolarne a N2O tak?
A
bo w CO2 moment dipolowy = 0, a w N2O nie = 0 (bo 3 wiązania między azotami)
4
Q
NH3
- hybrydyzacja
- kształt i czemu?
- kąt i czemu?
A
- sp3
- piramida trygonalna (cztery orbitale zhybrydyzowane, więc powinien być tetraedr, ALE jeden z orbitali jest wolną parą elektronową) ; cząsteczka PRZESTRZENNA
- mniejszy od 109 stopni (czyli kąta typowego dla tetraedru/piramidy tryg., ponieważ odpychanie między wiążącymi parami e. a wolną p. e. na azocie jest silniejsze niż odpychanie pomiędzy wiążącymi p e.)
5
Q
zazwyczaj hybrydyzacja a kształty: + kąty
- sp -
- sp2 -
- sp3 -
A
- liniowy , 180 stopni (cz. płaska)
- trygonalny (cząsteczka PŁASKA) , 120
- tetraedr (cz. PRZESTRZENNA) 109
6
Q
H2O
- hybrydyzacja
- kształt i czemu?
- kąt i czemu?
A
- sp3
- kątowy (cz. PŁASKA), ponieważ dwa orbitale zhybrydyzowane są zajęte przez dwie wolne pary e-
- <109 i < kąta w NH3 = około 104,45 stopnia
7
Q
SO2
- hybrydyzacja
- kształt i czemu
- kąt
A
- sp2
- kątowy (bo 3 zhybrydyzowane orbitale, ale jeden to wolna para e)
- <120 stopni
8
Q
kształt: BeCl2
A
liniowa (dygonalna)
9
Q
kształt: CH4
+ polarny?
A
tetraedr
NIEpolarny
10
Q
kształt i hybrydyzacja: BH3
A
h. sp2, kształt trygonalny (cz. płaska)
11
Q
kształt: CH2=CH2
A
trygonalny (cz. płaska)
12
Q
kształt: H3O+
A
piramida trygonalna (bo dalej jedna para elektronowa jest wolna)
13
Q
kształt i hybrydyzacja: H2S
A
kątowy i sp3
14
Q
kształt i hybrydyzacja: NO2-
A
kątowy i sp2
15
Q
podsumowanie
A
- mamy trzy główne kształty, ale sytuację mogą zmienić wolne pary elektronowe
- h. sp3 a jedna wolna para elektronowa: zamiast tetraedru piramida trygonalna (uwaga! NIE kształt trygonalny typowy dla sp2)
- h. sp3 a 2 w. pary elektronowe: zamiast tetraedru cz. kątowa PŁASKA
- h. sp2 a jedna wolna para elektronowa: zamiast cząsteczki trygonalnej kątowa, kąt <120 stopni
