Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia > Kinetyka > Flashcards

Kinetyka Flashcards

1
Q 
jakie typy układów wyróżniamy? 
dla każdego z nich - czy istnieje możliwość wymiany:
a) masy
b) energii?
\+ przykłady
A
  1. otwarty a) i b) TAK –> probówka otwarta
  2. zamknięty a) NIE b) TAK –> prob. zamknięta
  3. izolowany a) i b) NIE
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

czego wynikiem jest oddawanie energii przez układ (przemiany egzoenergetyczne)

A

powstawania oddziaływań międzycząsteczkowych - wodorowych, dipolowych itd.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

na co zużywana jest energia podczas przemian endotermicznych?

A

na zrywanie np. wiązań wodorowych = niszczenie oddziaływań międzycząsteczkowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak obliczamy entalpię reakcji?

A

od entalpii produktów odejmujemy entalpię substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

reakcja egzotermiczna: entalpia dodatnia czy ujemna?

A

ujemna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

reakcja endotermiczna: entalpia dodatnia czy ujemna?

A

dodatnia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

reakcja egzotermiczna: jak wygląda wykres zmian energii układu?

A

produkty są niżej niż substraty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

reakcja endotermiczna: jak wygląda wykres zmian energii układu?

A

produkty są wyżej niż substraty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

jak określić entalpię na podstawie wykresu?

A

jest to odległość między linią produktów i substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

w jakich warunkach możemy przyjąć, że 1 mol to 22,4dm3?

A

w warunkach normalnych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

wartości temperatury i ciśnienia dla warunków:

a) standardowych
b) normalnych

A

a) 25 i 1000hPa

b) 0 i 1013,25 hPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

w tablicach chemicznych są podawane wartości entalpii niektórych reakcji w warunkach …

A

standardowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

def. szybkość reakcji

A

zmiana stężenia w czasie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

wzór na szybkość reakcji

A

v = delta C / delta t

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

równanie kinetyczne na szybkość reakcji + legenda

A

v = k [A]
k - stała szybkości reakcji
[A] - stężenie nieprzereagowanego substratu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jakie będzie równanie kinetyczne na szybkość reakcji dla:

A + B –> C + D

A

v = k [A] [B]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

co opisuje równanie kinetyczne?

A

zależność szybkości reakcji od stężeń substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

czym jest rząd reakcji?

A

jest to suma wykładników potęgowych w równaniu kinetycznym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

jakie będzie równanie kinetyczne na szybkość reakcji dla:
nA + xB –> C + D
+ czy zawsze tak jest?

A

v = k [A]n razy [B]x
(n i x jako wykładniki potęgowe)
+ NIE, gdyż rzędy reakcji wyznaczane są doświadczalnie, i nie zawsze są równe współczynnikom stechiometrycznym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

jaki rząd reakcji będzie miała ta przemiana:

v = k[CH3I] [HI]

A

2 (bo 1+1=2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

czynniki wpływające na szybkość reakcji (7)

A
  1. rodzaj reakcji
  2. rodzaj rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej
  3. stężenie substratów
  4. temperatura
  5. obecność katalizatora
  6. ciśnienie (jeśli reakcja przebiega w fazie GAZOWEJ)
  7. stopień rozdrobnienia, mieszanie
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

czynniki wpływające na stałą szybkości reakcji (6)

A

to samo co przy szybkości reakcji OPRÓCZ STĘŻENIA SUBSTRATÓW - K MA WYWALONE W STĘŻENIE, ON RZĄDZI A NIE SUBSTRATY

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

czemu rozdrobnienie substratów poskutkuje szybszym zajściem reakcji?

A

ponieważ większa liczba drobin może jednocześnie brać udział w reakcji - zwiększa się powierzchnia kontaktu między substratami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

czemu im wyższa temperatura tym większa szybkość reakcji?

A

ponieważ więcej drobin substratów uzyskuje energię niezbędną do zerwania lub rozluźnienia występujących w ich wiązań, co jest warunkiem przemiany w produkty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

def. energia aktywacji

A

najmniejsza porcja energii potrzebna do zapoczątkowania reakcji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

jak po wykresie wyznaczyć energię aktywacji?

A

jest to odległość między linią substratów a szczytem górki

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

reguła Van’t Hoffa

A

podwyższenie temperatury o każde 10 stopni K (C) powoduje wzrost szybkości reakcji od 2 do 4 razy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

co określa współczynnik temperaturowy reakcji gamma?

A

jest to liczba wskazująca o ile wzrośnie szybkość (stała szybkości reakcji) [od 2 do 4] po podwyższeniu temp. o 10K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

zgodnie z reguła Van’t Hoffa : v2/v1 =

A

gamma do T2-T1/10

gdzie gamma to to ile razy wzrośnie szybkość reakcji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

jakie działanie ma katalizator?

A

zmniejsza energię aktywacji reakcji
NIE zmienia wydajności reakcji
NIE wpływa na stałą równowagi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

jednostka energii

A

kJ/mol

32
Q

czy reak. egzotermiczne wymagają zapoczątkowania?

A

tak, są samorzutne, ale potrzebują zapoczątkowania

33
Q

im niższa energia aktywacji tym reakcja przebiega …

A

szybciej

34
Q

jakie rodzaje katalizy wyróżniamy i czym się one charakteryzują? (4)

A
  1. homogeniczna = katalizator i substraty występują w takim samym stanie skupienia
  2. heterogoniczna = katalizator i s. występują w różnych stanach skupienia
  3. autokataliza = funkcję katalizatora pełni jeden z powstających produktów
  4. enzymatyczna
35
Q

co robi inhibitor?

A

zwiększa energię aktywacji

36
Q

W obliczeniach odnosimy się do tego co …

A

Przereagowało

37
Q

def. równowaga dynamiczna

A

stan układu, w którym przeciwne procesy zachodzą z taką samą szybkością

38
Q

jak zmienia się stężenie substratów i produktów w równowadze chemicznej?

A

NIE zmienia się

39
Q

def. stała równowagi reakcji (Kc)

+ jednostka

A

stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów w stanie równowagi chemicznej
brak jednostki - wielkość BEZWYMIAROWA

40
Q

ile wynosi Kc dla tej reakcji? (wzór)

a A + b B –> c C + d D

A

Kc = [C]c razy [D]d / [A]a razy [B]b

41
Q

jak zapisujemy wzory na STAŁĄ RÓWNOWAGI reakcji z udziałem gazowych substratów i produktów?

A

NIE UWZGLĘDNIAMY SUBSTANCJI STAŁYCH,

UWZGLĘDNIAMY TYLKO FAZĘ NAJBARDZIEJ LOTNĄ

42
Q

zapisz równanie na stałą równowagi tej reakcji:

C(s) + O2(g) –> CO2(g)

A

Kc = [CO2] / [O2}

43
Q

co oznacza wartość Kc bliska 1?

A

w stanie równowagi substraty i produkty występują w podobnych ilościach

44
Q

wysoka wartość Kc wskazuje, że …

A

reakcja chemiczna przebiega z dużą wydajnością, czyli w stanie równowagi ilość produktów znacznie przekracza ilość substratów

45
Q

od czego zależy stała równowagi chemicznej?

A

TYLKO od temperatury

46
Q

gdy temperatura rośnie to stała równowagi maleje/rośnie?

a) dla reak. endotermicznej
b) egzotermicznej

A

a) rośnie

b) maleje

47
Q

co może wpływać na równowagę chemiczną? (2)

A
  1. temperatura - wpływa na wartość stałej równowagi

2. zmiana stężenia lub ciśnienia substratu/produktu - wpływa na wydajność reakcji chem.

48
Q

gdy równowaga chemiczna przesuwa się w prawo to wydajność reakcji maleje / wzrasta

A

wzrasta

49
Q

usuwamy produkt: wydajność reakcji wzrasta czy maleje?

A

wzrasta

50
Q

na jakie reakcje będzie miała wpływ zmiana ciśnienia?

A

na reakcje przebiegające w fazie gazowej

51
Q

gdy w reakcji przebiegającej w fazie gazowej V substancji jest większe od V produktu
np. 3N2 + H2 –> 2NH3
a) podwyższenie ciśnienia
b) obniżenie ciśnienia
zmniejszy czy zwiększy wydajność reakcji?

A

a) zwiększy

b) zmniejszy

52
Q

gdy w reakcji przebiegającej w fazie gazowej V substancji jest mniejsze od V produktu
np. N2O4 –> 2NO
a) podwyższenie ciśnienia
b) obniżenie ciśnienia
zmniejszy czy zwiększy wydajność reakcji?

A

a) zmniejszy

b) zwiększy

53
Q

jak zmieni się wydajność reakcji po dodaniu katalizatora?

A

nie zmieni się, katalizator jedynie przyspiesza reakcje, a więc także może skrócić czas potrzebny do osiągnięcia stalej równowagi

54
Q

Wraz ze wzrostem temperatury … objętość mieszaniny poreakcyjnej

A

maleje

55
Q

!!!do czego odnosi się entalpia TWORZENIA substancji?

A

Do tworzenia JEDNEGO mola danego związku

56
Q

jednostka entalpii tworzenia

A

kJ/mol

57
Q

Ustal wartość standardowej entalpii tworzenia amoniaku
N2 + 3H2 —> 2NH3
Entalpia=-92

A

Odpowiedz : -46

58
Q

def. standardowa entalpia SPALANIA

A

ciepło spalania w tlenie 1 mola substancji w warunkach standardowych

59
Q

H2 + I2 —> 2HI reakcja egzotermiczna
1) obniżamy temperaturę
2) obniżamy ciśnienie
Jak zmieni się wydajność?

A

1) zwiększa się

2) nie zmienia się

60
Q

jeśli entalpia N2 + 3H2 —> 2NH3 wynosi -92 to ile będzie wynosić entalpia
2NH3 –> 3H2 + N2

A

92

entalpia danej przemiany ma taka samą wartość jak entalpia procesu odwrotnego

61
Q

Zmiana ciśnienia wpływa na …

A

Jedynie substraty i produkty GAZOWE - licząc np. stosunek ich moli po dwóch stronach bierzemy pod uwagę tylko je a pomijamy ciała stałe !

62
Q

Zmniejszenie objętości przestrzeni reakcyjnej = podwyższenie czy obniżenie ciśnienia?

A

Podwyższenie

63
Q

czym jest cząsteczkowosc reakcji?

A

To liczba cząsteczek substratów biorących udział w reakcji

np. CO + Cl2 —> COCl2 reakcja dwuczasteczkowa

64
Q

V2O5 to zazwyczaj katalizator …

A

heterogeniczny

65
Q

SO2 + V2O5 —> SO3 + V2O4
2V2O4 + O2 —> 2V2O5

Produkt przejściowy?
Katalizator?
Reakcja bez katalizatora?

A

V2O4
V2O5
2SO2 + O2 —> 2SO3

66
Q

Czy katalizator wpływa na położenie równowagi końcowej, do której zmierza reakcja?

A

NIE, bo to by oznaczało, że wpływa na wydajność rekacji, a NIE WPŁYWA

67
Q

jak wygląda wykres zależności szybkości reakcji od stężenia substratu reakcji rzędu

a) 1.
b) 2.
c) 0.

A

a) prosta linia na skos w górę
b) parabola w górę
c) linia pozioma prosta: SZYBKOŚĆ NIE ZALEŻY OD STĘŻENIA SUBSTRATÓW

68
Q

kiedy szybkość reakcji jest najszybsza?

czy istnieje wyjątek i dlaczego?

A

w pierwszej minucie - największe stężenie substratów

wyjątek: reakcje autokatalityczne - bo produkt jest katalizatorem

69
Q

jakim katalizatorem byłby FeCL3 jeśli dodalibyśmy go do H2O2?

A

homogenicznym, bo rozpuszcza się w wodzie

70
Q

dlaczego w fazie gazowej zmniejszenie objętości przyspieszy reakcję?

A

wzrośnie stężenie

71
Q

jeśli w treści zadania nie podano TWSR to przyjmujemy jaką jego wartość?

A

2

72
Q

wykres zależności

a) C porduktów / substratów od czasu w reakcji 1. odwracalnej 2. nieodwracalnej
b) szybkości od czasu

A

strona 104

73
Q

jakie reakcje zaliczamy do nieodwracalnych?

A
  • z wytrąceniem osadów
  • zobojętniania
  • z wydzieleniem gazu w otwartym naczyniu
  • redoks
74
Q

im mocniejszy kwas tym … sprzężona z nim zasada

A

Słabsza

75
Q

reakcja egzotermiczna, podnosimy temperaturę - jak zmienia się szybkość?

A

ROŚNIE - po podwyższeniu temperatury szybkość zawsze rośnie, bez względu na efekt termiczny reakcji

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions