Uhlík Flashcards
Základná charakteristika uhlíka
je štvorväzbový
má nízku elektronegativitu – netvorí vodíkové mostíky
nie je veľmi reaktívny, reaguje pri zvýšenej teplote
reťazí sa a tvorí násobné väzby (uhľovodíky)
na reakcie sa používajú technické formy uhlíka (koks, uhlie)
Vymenuj 3 alotropické modifikácie uhlíka
Diamant
Grafit
Fullerény
Popíš diamant
Diamant
najtvrdší nerast, elektricky nevodivý, bezfarebný
kubická kryštálová mriežka, každý C sa viaže so 4 ďalšími (kovalentnými väzbami)
použitie: klenotníctvo, rezanie, brúsenie, vŕtanie,
hroty gramofónových ihiel
Popíš Grafit
Grafit (tuha)
mäkký, vedie elektricky prúd, sivočierne sfarbenie
vrstevnatá štruktúra – v rámci vrstvy C viazaný s 3 ďalšími C (kovalentnou väzbou), medzi vrstvami slabé Van der Waalsove sily
použitie: ceruzky, mazadlá ložísk, elektródy, moderátory jadrových reaktorov
Popíš fullerény
Fullerény prírodné materiály, vyskytujú sa vo forme medzihviezdneho prachu molekula C60 (ako futbalová lopta) modifikované používané ako: polovodiče, katalyzátory
Uhlík
výroba a použitie
výroba: rozklad organických zlúčenín bez prístupu vzduchu
použitie:
aktívne uhlie – pórovitá forma s veľkým povrchom – adsorpcia plynných látok – napr. filtre ochranných masiek, živočíšne uhlie
sadze – tlačiarenská čerň, prísada zlepšujúca kvalitu gumy
koks – výroba železa
Karbidy
Karbid vápenatý
karbid vápenatý CaC2
acetylid vápenatý
výroba acetylénu (etínu)
Karbidy
Karborundum
karborundum SiC
brúsny materiál
do žiaruvzdorných tehál
Sírouhlík
bezfarebná jedovatá kvapalina
nerozpustná vo vode
nepolárne rozpúšťadlo
použitie: výroba celofánu, hodvábu
Kyanovodík
bezfarebná kvapalina, rozpustná vo vode
prudko jedovatý! spôsobuje ochrnutie dýchacieho systému
kyselina kyanovodíková (roztok) – slabá kyselina, mandľová vôňa
Kyanidy:
kyanid draselný KCN - cyankáli
Oxidy uhlíka
Oxid uhoľnatý
oxid uhoľnatý CO
bezfarebný plyn bez zápachu
vzniká horením uhlíka bez prístupu vzduchu (nedokonalé spaľovanie)
veľmi reaktívny, redukčné činidlo : Fe2CO3 + CO → 2Fe + 2 CO2
príprava – rozklad kys. mravčej
jedovatý – viaže sa na hemoglobín (nevratná reakcia) – vzniká karboxyhemoglobín – nemožnosť prenášať kyslík
súčasť priemyselne významných plynov: vodného plynu (H2 + CO) a generátorového plynu (N2 + CO)
Oxidy uhlíka
oxid uhličitý
oxid uhličitý CO2
bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahko skvapalniteľný
vzniká pri dokonalom spaľovaní uhlíka (s prístupom vzduchu):
C + O2 → CO2
vzniká aj pri dýchaní, hnití, kvasení…
slabé oxidačné činidlo
ochladenie – tuhý oxid uhličitý tzv. suchý ľad
spôsobuje (spolu s inými plynmi) skleníkový efekt
príprava: reakcie uhličitanov so silnými kyselinami, alebo ich tepelné rozklady
preprava: oceľové fľaše s čiernym pruhom
použitie: výroba nápojov, cukru, sódovej vody, kvapalný – náplň do snehových hasiacich prístrojov, rozpustenie vo vode – kys. uhličitá
Kyselina uhličitá
príprava
soli
H2CO3
slabá, dvojsýtna, nestála kyselina – existuje iba vo vodnom roztoku
príprava: CO2 + H2O → H2CO3
Soli:
uhličitany – vo vode nerozpustné okrem K2CO3 (potaš), Na2CO3 (sóda) a (NH4)2CO3 (kypriaci prášok)
potaš – výroba skla a mydla, sóda – výroba mydla, skla, pracích prostriedkov
hydrogenuhličitany – vo vode rozpustné
NaHCO3 – jedlá sóda – použitie v potravinárstve a prípravkoch proti zvýšenej kyslosti žalúdočnej šťavy
