Dusík N

Question 1

Základná charakteristika Dusíka

Answer 1

bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, málo rozpustný vo vode
typické dvojatómové molekuly N2, veľmi stabilné
ox. čísla: -III až V (najčastejšie –III,III,V)
tretí najelektronegatívnejší prvok (po F a O) – schopnosť tvoriť vodíkové väzby
nie je veľmi reaktívny, reaguje pri zvýšenom tlaku a teplote

Question 2

Dusík
Výroba
preprava
použitie

Answer 2

výroba: frakčná destilácia skvapalneného vzduchu
preprava: v tlakových oceľových fľašiach so zeleným pruhom
použitie: pri výrobe amoniaku, kys. dusičnej, dusíkatých hnojív; elementárny dusík ako ochranný plyn (inertná atmosféra, napr. pri výrobe výbušnín)

Question 3

Amoniak NH3
Triviálny názov
charakteristika
reakcia s HCl

Answer 3

v minulosti čpavok
bezfarebný plyn štipľavého zápachu
jeho molekuly sa viažu vodíkovými väzbami (vysoká teplota topenia)
dobre rozpustný vo vode, dobré rozpúšťadlo
zásaditý charakter (voľný el. pár na N), schopnosť viazať protón H+ a vzniká NH4+
reakcia s kyselinami za vzniku amónnych solí:
HCl + NH3 → NH4Cl (salmiak – spájkovanie kovov a lekárstvo)

Question 4

Amoniak NH3
Výroba
Použitie

Answer 4

výroba: Haber – Boschova syntéza
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
použitie: výroba kys. dusičnej, hnojív, kvapalný ako chladiace médium

Question 5

Vymenuj ďalšie bezkyslikaté zlúčeniny dusíka

Answer 5

ďalšie bezkyslíkaté zlúčeniny dusíka: 
	amidy	NH2-
	imidy	NH2-
	nitridy	N3-
	azidy	N3-

Question 6

Oxidy dusíka

Answer 6

v oxidoch ox. čísla od I po V
oxidy dusíka sa spolu s oxidmi síry podieľajú na vzniku kyslých dažďov
oxid dusný N2O
rajský plyn, bezfarebný, sladkastá chuť; používa sa v anesteziológii pri narkózach
oxid dusičitý NO2
červenohnedý jedovatý plyn, silné oxidačné činidlo

Question 7

Kyseliny dusíka

Answer 7

kyselina dusitá HNO2
stredne silná kyselina, jej soli sú dobre rozpustné vo vode, používa sa pri výrobe farbív
kyselina dusičná HNO3
silná kyselina, na svetle sa rozkladá (uchováva sa v tmavých fľašiach)
dobre sa mieša s vodou
silné oxidovadlo, oxiduje takmer všetky kovy okrem:
Au a niektorých platinových kovov (reagujú len s lúčavkou kráľovskou – HNO3 a HCl v pomere 1:3)
Fe, Cr a Al sa v nej pasivujú – pokrývajú vrstvičkou oxidov, ktoré bránia ďalšej reakcii