p2 prvky Flashcards
Vymenuj prvky v 14. skupine (p2)
uhlík C kremík Si germánium Ge cín Sn olovo Pb
Charakteristika p2 prvkov
(kovy, polokovy, nekovy)
(skupenstvo)
majú 4 valenčné elektróny (všeobecná elektrónová konfigurácia ns2np2)
uhlík a kremík – nekovy
germánium– polokov
cín a olovo – kovy
majú rozdielnu štruktúru a teda aj iné vlastnosti
všetky sú pevné látky
Stabilná a všeobecná elektrónová konfigurácia
ox. čísla
majú 4 valenčné elektróny (všeobecná elektrónová konfigurácia ns2np2)
- v základnom stave dvojväzbové, v excitovanom štvorväzbové (okrem C môžu byť až 6-väzbové)
typické ox. čísla: -IV, II, IV
s rastúcim protónovým číslom sú stabilnejšie zlúčeniny s oxidačným číslom II a menej stabilné zlúčeniny s oxidačným číslom IV
Výskyt prvkov p2
uhlík– kalcit CaCO3, magnezit MgCO3, horniny – dolomit (CaCO3. MgCO3) a vápenec, CO2
kremík – kremeň SiO2, kremičitany (granát, turmalín), hlinitokremičitany (sľudy, živce)
germánium – zriedkavo, v zinočnatých rudách
cín – cínovec (kasiterit) SnO2
olovo – galenit PbS
Ktoré prvky z p2 sú biogénne?
UHLÍK:
vo všetkých organických zlúčeninách – sacharidy, lipidy, proteíny….
KREMÍK:
stopový biogénny prvok, vo forme kys. kremičitej v pľúcach, priedušnici, aorte a kostiach – dodáva tkanivám pevnosť
Uhlík
Použitie
použitie
aktívne uhlie – pórovitá forma s veľkým povrchom – adsorpcia plynných látok – napr. filtre ochranných masiek, živočíšne uhlie
sadze – tlačiarenská čerň, prísada zlepšujúca kvalitu gumy
koks – výroba železa
Kremík Základná charakteristika elektronegativita reaktivita použitie
- druhý najrozšírenejší prvok na Zemi
- svojou štruktúrou sa podobá diamantu, väzby sú ale menej pevné – krehkejší
- nízka elektronegativita
- nie je reaktívny – reaguje pri vyšších teplotách
Použitie: ako polovodič v elektrotechnickom priemysle, výroba tranzistorov, solárnych článkov
Germánium
polovodič
používa sa v transformátoroch
Cín
charakteristika
Cínový mor
mäkký, striebrolesklý kov
dá sa vyvalcovať na tenkú fóliu – staniol
odolný proti vode, kyselinám aj zásadám
cínový mor – proces, pri ktorom cínové predmety uchovávané v chlade (menia modifikáciu) strácajú lesk a postupne sa rozpadávajú na sivý prášok
Cín
použitie
použitie: pocínovanie – povrchová úprava menej odolných kovov; výroba bronzu (meď + cín), pájka (cín + olovo)
SnO2 – oxid ciničitý - používa sa pri výrobe smaltov
Olovo
sivý mäkký kov, na vzduchu sa pokrýva oxidom olovnatým
je reaktívnejšie ako cín
použitie: výroba akumulátorov, obalov chrániacich pred RTG, pájka (olovo + cín)
všetky zlúčeniny olova sú jedovaté
Pb3O4 – oxid olovnato – olovičitý – výroba antikoróznych náterových zmesí
