Chalkogény

Question 1

Aké prvky patria medzi chalkogény

Answer 1

kyslík, síra, selén, telúr, polónium - O, S, Se, Te, Po

Question 2

Aké majú skupenctvá vo voľnej prírode?

Answer 2

O, S – nekovy; Te,Se – polokov; Po – kov

O – plyn, ostatné sú tuhé látky

Question 3

Základná charakteristika
izotopy
el. kofigurácia
ox. čísla

Answer 3

chalkogény majú viacero izotopov (napr.: S – 4 izotopy, O – 3 izotopy, 99,759% je 16O)
elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: ns2 np4

oxidačné čísla sa pohybujú od –II po VI,
pri normálnych podmienkach sú pomerne stále.

Question 4

Selén a telúr
výskyt
použitie

Answer 4

Selén a telúr: pevné kryštalické látky, jedovaté.
vyskytujú sa pomerne vzácne, sprevádzajú síru
v nepatrných množstvách.
selén je polovodič a používa sa na výrobu fotočlánkov.
telúr sa používa ako surovina pri výrobe zliatin.

Question 5

Polónium

výskyt

Answer 5

Polónium sa vyskytuje v uránových rudách - je to veľmi vzácny kov.

Question 6

Kyslík
izotopy
ox. číslo
molekuly

Answer 6

Izotopy: 16O, 17O, 18O
Oxidačné číslo: -II; (II len v OF2 – fluorid kyslíka)
Výskyt: dikyslík – O2
trikyslík – O3

Question 7

Kyslík

fyzikálne vlastnosti O2 a O3

Answer 7

Vlastnosti: O2
bezfarebný plyn, bez chuti a zápachu, rozpustný v H2O
ťažší ako vzduch (ϱ = 1,2 g.cm-3)
Vlastnosti: O3
bezfarebný až modrastý plyn charakteristického zápachu, rozpustný vo vode
vo vyšších koncentráciách je toxický

Question 8

Kyslík

O2 chemické vlastnosti

Answer 8

atómy O sú nestále => zlučujú sa na O2, alebo s inými atómami na zlúčeniny.
elektronegativita - druhá najvyššia
je silným oxidačným činidlom - reaguje takmer so všetkými prvkami – vznikajú oxidy príslušných prvkov
horenie – výrazne exotermická oxidácia
korózia – pomalá oxidácia

Question 9

Kyslík

O3 chemické vlastnosti

Answer 9

O3 – veľmi reaktívny, silné oxidovadlo: O3 → O2 + O

zmes O3 a vzduchu je výbušná

Question 10

Príprava kyslíka

Answer 10

Vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.
Dá sa pripraviť:
	rozkladom oxidov alebo peroxidov: 
2H2O2 ---> 2H2O + O2 
elektrolýzou vody:
	2H2O ---> 2H2 + O2

Question 11

Zlúčeniny kyslíka

Answer 11

Oxidy – O-II
Kyselinotvorné
Zásadotvorné
Amfotérne
Neutrálne
Peroxidy – (O2)-II
Hyperoxidy – (O2)-I
Ozonidy - (O3)-II