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Quimica > Tipos De Ligação/polaridade/geometria/ > Flashcards

Tipos De Ligação/polaridade/geometria/ Flashcards

1
Q

O que é a Teoria do Octeto?

A

Os átomos ligam entre si até ficarem estáveis( 8 elétrons na camada de valência )
Ficar estável : atingir a estabilidade de um gás nobre

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2
Q

O que é uma ligação iônica ?

A

🔹Metal-Ametal/Metal-Hidrogênio
🔹Transferência de elétrons de um metal para um ametal com grande diferença de eletronegatividade até atingirem a regra do octeto
🔹Há a formação de íons com cargas opostas
🔹Permite a formação de cristais icônicos
🔹Metal vira cátion e a metal vira anion

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3
Q

5 propriedades dos compostos iônicos

A

🔹não conduzem corrente elétrica no estado sólido
🔹conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos
🔹altos PF e PE
🔹são duros(riscar)e quebradiços
🔹são sólidos nas condições ambientes

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4
Q

O que é uma ligação covalente ?

A

🔹Am-Am/Am-H/H-H
🔹Compartilhamento de elétrons entre átomos não metálicos formando 2 tipos de estruturas : moléculas e cristais covalentes
🔹Não conduz corrente elétrica(não há grande diferença de eletroneg)
🔹ambos ficam estáveis

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5
Q

O que é uma ligação covalente coordenada(dativa)?

A

1-atomo central com octeto completo
2-átomo central com PEL( par de elétrons livre )
3-Outro ligante com 6 elétrons de valência
O=S-O ( lembrar que estão em ressonância )

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6
Q

Classificação das ligações covalentes
1-quanto ao número de pares eletrônicos compartilhados
2-quanto ao tipo de interpenetração orbital
3- quanto a polaridade

A

1-um par(lig simples), dois pares(lig dupla), três pares(lig tripla)
2-frontal(sigma), paralela( pi)
3-polar ou apolar

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7
Q

Polaridade nas ligações covalentes

A

🔹tem a ver acom a eletronegatividade (capacidade do átomo de atrair elétrons) F O N Cl Br I S C P H
🔹Polar: quando há diferença de eletronegatividade, Momento dipolar é diferente de 0
🔹Apolar: sem diferença de eletronegatividade, o momento dipolar é igual a 0

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8
Q

Quando um líquido entra em ebulição ?

A

Quando são rompidas suas forças intermoleculares

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9
Q

Fatores que influenciam no ponto de ebulição

A

🔹Superfície de contato: quando tiver ramificações e instaurações , ⬇️PE
🔹Massa molecular: quanto maior for a molécula,⬆️PE
🔹Tipos de ligação: ⬆️FI, ⬆️PE

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10
Q

Moléculas
🔹Polares
🔹Apolares

A

🔹Analisar cada ligação e fazer a Soma vetorial
🔹Polares:Mi resultante é diferente de 0(diferença de eletronegatividade)
🔹Apolares: Mi resultante é igual a 0(elementos iguais)

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11
Q

Dipolo induzido ou
Força de London ou
Forças de van der waals ou
Dipolo instantâneo

A

🔹entre moléculas apolares
🔹interação mais fraca
🔹é mais fácil separar

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12
Q

Dipolo permanente

A

🔹Moléculas polares
🔹interação mais forte que o dipolo induzido
🔹H sem FON

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13
Q

Ligação de hidrogênio

A

🔹Moléculas polares
🔹H-FON
🔹muito forte
🔸H2O, Ac Carb, álcool , Amônia, fenol, HF, Aminas( só primárias e secundarias )
🔹Mais fraca que as forças interatomicas (covalente, iônica e metálica)

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14
Q

Ligação metálica

A

🔹Ocorre entre metais
🔹Agrupamento de cátions metálicos com elétrons livres( mar de eletrons , nuvem de eletrons)
🔹Não obedece a teoria do coteto
🔹Ligação muito forte

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15
Q

Características dos metais

A

🔹Sao dúcteis(fios) e maleáveis(lâminas)
🔹PÉ e Pf elevados
🔹Excelentes condutores de eletricidade e de calor
🔹Sólidos nas condições normais( exceto o Hg)
🔹Possuem brilho característico
🔹Doam elétrons

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16
Q

Características dos ametais

A 
🔹Características contrárias aos metais 
🔹Opaco
🔹não conduz calor nem eletricidade
🔹PE é PF baixos 
🔹Alta eletronegatividade (recebem elétrons )
17
Q

Força Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Permanente

A

🔹Moléculas Polares
🔹HCl,SO2….
🔹PE é maior

18
Q

Dipolo Induzido

A 
🔹Moléculas Apolares
🔹Interação de London 
🔹é rápida 
🔹+ fraca
🔸Todos os hidrocarbonetos, Iodo,Água, Nitrogênio ,CO2
🔹PE é menor
19
Q

Ligação de Hidrogênio

A

🔹H-F O N
🔹Ligações muito fortes
🔹Tensão superficial da água
🔹Caracter anômalo da água: 4°C( a densidade da água diminui)

20
Q

Íon dipolo

A

🔹Íon(cátion ou anion )+ molécula polar
🔹sais e água
🔹Mais forte de todas
🔹

21
Q

Comparações ponto de ebulição e forças intermoleculares

A

🔹Mais forte a interação, maior o PE
🔹Quanto maior a massa molar, maior o PE
🔹Quanto mais instaurações e ramificações, menor o PE
🔹Quanto maior a superfície de contato, maio o PE

22
Q

Geometria linear
Geometria angular
Geometria trigonal plana
Geometria tetraedrica

A

🔹Moléculas com 2 átomos: 180°(exceção CO2)
🔹Moléculas com 3 átomos :104°(H2O,H2S)
🔹Moléculas com 4 átomos : 120°
🔹Moléculas com 5 átomos :109°

23
Q

Por que os átomos se ligam?

A

🔹Pq eles buscam estabilidade(condição de menor energia possível )(atingir a configuração eletrônica de um gás nobre )

24
Q

Expansão do octeto

A

🔹P: (família 15)3 ate 5 ligações
🔸Número ímpar de elétrons na molécula
🔸Só expandem elementos do 3° período em diante

25
Q

Diferença entre arranjo molecular e geometria molecular

A

🔹A: leva em conta todas as nuvens eletrônicas ligante se não ligantes
🔹G: só leva em conta as nuvens ligantes

26
Q

Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

A

🔹Os pares eletrônicos ao redor do átomo irão se organizar de maneira a terem o maior ângulo possível

27
Q

Nuvem eletrônica

A 
🔹Lig simples 
🔹Lig dupla
🔹Lig tripla
🔹Par de elétrons livres
🔹Lig dativa
28
Q

Arranjo molecular

A

🔹Leva em conta todas as nuvens
🔹2 nuvens = Linear = 180°
🔹3 nuvens = Trigonal plano = 120°
🔹4 nuvens = Tetraédrico= 109°

29
Q

Geometria molecular

A

🔹Só leva em conta as nuvens ligantes

30
Q

Água: Arranjo e geometria

A

🔹A: tetraedrico

🔹G: angular

31
Q

Quando o arranjo vai ser igual à geometria “

A

🔹Quando o número total de nuvens for igual ao total de ligantes

32
Q

Contração do octeto

A 
🔹Principalmente com átomos do 2o período  
🔹Be
🔹B
🔹Al
🔹BeBAl
🔸BF3(trigonal plana), BeCl2,
33
Q

Expansão do octeto

A 
🔹Xe
🔹P
🔹S
🔹XePS
🔸PCl5(10 ē), SF6(12ē), XeF2(10ē), XeF4(12ē)
34
Q

Número ímpar de elétrons

A

🔹NO: óxido nítrico , incolor , óxido neutro( não reage com água, base nem ácido )
🔹NO2: dióxido de nitrogênio , nunca está isolado sempre está em equilíbrio com o N2O4

35
Q

Relação entre eletronegatividade e polaridade

A

🔹Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes , maior será a polaridade

Quimica (20 decks)

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