Solubilidade/ concentração Flashcards

1
Q

Tipos de dispersão

A

🔹Solução: soluto+ solvente (homogênea )🔸Sal em água
🔹Coloidal: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Gelatina, maionese
🔹Suspensão ou grosseira: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Areia e água

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2
Q

O que é uma solução ?

O que é coeficiente de solubilidade ?

A

🔹Solução: soluto + solvente

🔹CS:Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura

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3
Q

Solução insaturada

A
🔹Soluto é menor que o coeficiente de solubilidade 
🔸100 g de água 
    30 g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
🔹Não atingiu o CS
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4
Q

Solução saturado

A
🔹Soluto = Coeficiente de Solubilidade 
🔸 100 g de água 
    37 g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
🔹Está no limite
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5
Q

Solução Saturada com corpo de fundo

A
🔹Soluto é maior que o coeficiente de solubilidade e a parte a amigas forma um corpo de fundo e não dissolve
🔸 100 g de água 
    40g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
    Corpo de fundo: 3g
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6
Q

Solução supersaturada

A

🔹Soluto dissolvido é maior que o coeficiente de solubilidade
🔸Esquenta, aumenta a temperatura, balança, muda o CS , resfria e mais soluto está dissolvido
🔹Condições especiais de temp, agitação e pressão

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7
Q

Lei de Henry

A

🔹Um gás será mais solúvel quando tiver ⬆️Pressão e ⬇️Temperatura - Máxima solubilidade dos gases
🔹S=KhPp
🔸Pp=X
Pt
🔸X= n de mols do gas/ n de mols total

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8
Q

Dissolução endotérmica

Dissolução exotérmica

A

🔹⬆️Temperatura ⬆️Solubilidade

🔹⬆️Temperatura ⬇️Solubilidade

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9
Q

Índices numéricos usados em concentração

A

🔹1-Soluto
🔹2-Solvente
🔹Sem índice - solução

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10
Q

Concentração comum

A

🔹C=m1/ V

🔸g/L; Kg/L; g/mL

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11
Q

Concentração em quantidade de matéria (molar)

A
🔹Mi=m1/ MM*V
🔹Mi=C/MM
🔹Mi=N(número de mols)/ V
🔹N=m/MM
🔸Mol/L
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12
Q

Densidade

A

🔹d=m/v
🔹Pode usar massa e volume do soluto, do solvente ou da solução(mais comum)
🔹⬇️V ⬆️m ⬆️d

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13
Q

Título

A

🔹T=m1/m
🔹Tv=V1/V
🔹%= T*100

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14
Q

Relação entre título e concentração comum e densidade

A

🔹Tm= CV
🔹C=Td
🔹C=1000
dT( com mil duendes trabalho)
🔹Mi
MM=1000dT(comi mil Maria moles diarreia tive )

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15
Q

PPM(Partes por milhão )

A

🔹mg/Kg em massa
🔹mL/m cúbico em volume
🔹S13000(13000mgS/1kg diesel)

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16
Q

O que é diluição ?

A

🔹Quando se adiciona um solvente( água) para deixar menos concentrado

17
Q

Fórmula da diluição simples

A

🔹m1=M2
🔹C1V1=C2V2
🔸C: qualquer tipo das concentrações

18
Q

Fórmula para misturas de solutos iguais

A

🔹m1+m2+…=m final
🔹C1V1+ C2V2+….= Cf*Vf
🔹Vf= soma de todos os volumes
🔹A concentração final precisa estar entre as outras concentrações

19
Q

Quando joga um soluto na água

A

🔹Diminui o ponto de fusão e aumenta o ponto de ebulição

20
Q

solubilidade máxima- Lei de Henry

A

🔹 Maior pressão
🔹Menor temperatura
🔹S= K* Pp

21
Q

Fórmula da pressão parcial

A
🔹Pp= x*Pt
🔹X= mols do gás / mols total
22
Q

Diluição de solutos distintos

A

🔹Vai acontecer quando a gente juntar dois solutos completamente diferentes
🔹Faz a diluição simples de cada um separado e acha a concentração final de cada um

23
Q

Diluição com Íons comum

A

🔹 quando a diluição tiver um elemento em comum aos solutos( NaCl e CaCl2)
🔹Faz a dissociação de cada sal e analisa a proporção da molaridade
🔹Faz a concentração de cada um separado: primeiro dos que sao diferentes e depois do elemento em comum

24
Q

Fórmula da titulação

A
🔹Xa*Ma*Va= Yb*Mb*Vb
🔹Xa= nº de H ionizáveis
🔹Yb= nº de OH dissociáveis