Solubilidade/ concentração Flashcards
Tipos de dispersão
🔹Solução: soluto+ solvente (homogênea )🔸Sal em água
🔹Coloidal: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Gelatina, maionese
🔹Suspensão ou grosseira: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Areia e água
O que é uma solução ?
O que é coeficiente de solubilidade ?
🔹Solução: soluto + solvente
🔹CS:Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura
Solução insaturada
🔹Soluto é menor que o coeficiente de solubilidade 🔸100 g de água 30 g de NaCl CS= 37g/100g água 🔹Não atingiu o CS
Solução saturado
🔹Soluto = Coeficiente de Solubilidade 🔸 100 g de água 37 g de NaCl CS= 37g/100g água 🔹Está no limite
Solução Saturada com corpo de fundo
🔹Soluto é maior que o coeficiente de solubilidade e a parte a amigas forma um corpo de fundo e não dissolve 🔸 100 g de água 40g de NaCl CS= 37g/100g água Corpo de fundo: 3g
Solução supersaturada
🔹Soluto dissolvido é maior que o coeficiente de solubilidade
🔸Esquenta, aumenta a temperatura, balança, muda o CS , resfria e mais soluto está dissolvido
🔹Condições especiais de temp, agitação e pressão
Lei de Henry
🔹Um gás será mais solúvel quando tiver ⬆️Pressão e ⬇️Temperatura - Máxima solubilidade dos gases
🔹S=KhPp
🔸Pp=XPt
🔸X= n de mols do gas/ n de mols total
Dissolução endotérmica
Dissolução exotérmica
🔹⬆️Temperatura ⬆️Solubilidade
🔹⬆️Temperatura ⬇️Solubilidade
Índices numéricos usados em concentração
🔹1-Soluto
🔹2-Solvente
🔹Sem índice - solução
Concentração comum
🔹C=m1/ V
🔸g/L; Kg/L; g/mL
Concentração em quantidade de matéria (molar)
🔹Mi=m1/ MM*V 🔹Mi=C/MM 🔹Mi=N(número de mols)/ V 🔹N=m/MM 🔸Mol/L
Densidade
🔹d=m/v
🔹Pode usar massa e volume do soluto, do solvente ou da solução(mais comum)
🔹⬇️V ⬆️m ⬆️d
Título
🔹T=m1/m
🔹Tv=V1/V
🔹%= T*100
Relação entre título e concentração comum e densidade
🔹Tm= CV
🔹C=Td
🔹C=1000dT( com mil duendes trabalho)
🔹MiMM=1000dT(comi mil Maria moles diarreia tive )
PPM(Partes por milhão )
🔹mg/Kg em massa
🔹mL/m cúbico em volume
🔹S13000(13000mgS/1kg diesel)