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Quimica > Cinética Química/Equilíbrio > Flashcards

Cinética Química/Equilíbrio Flashcards

1
Q

O que é cinética química ?

A

🔹Velocidade de reações químicas (R->P)

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Q

O que precisa ter para ter reação química ?

A

🔹Afinidade, contato, colisão efetiva e energia de ativação

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3
Q

O que é o Complexo Ativo(Ativado)?

A

🔹Ponto de maior energia e onde acontecem as colisões efetivas
🔹⬆️Instabilidade⬆️Energia⬆️Reatividade

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4
Q

O que é energia de ativação ?

A

🔹Energia necessária para uma reação acontecer

🔹Energia de ativação da reação inversa é diferente da reação direta

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5
Q

Qual reação vai ser mais rápida ?

A

🔹A que tiver menor energia de ativação

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6
Q

Quem determina a velocidade do processo?

A

🔹A Etapa mais lenta ( com maior energia de ativação )

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7
Q

Explosão

A

🔹Libera energia e é a mais rápida

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8
Q

Qual a fórmula da velocidade média de uma reação química ?

A

🔹Vm= 🔼n/ 🔼t
🔹n= mols
Fazer analogia com velocidade média na física

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9
Q

Quais os símbolos utilizados para “consumiu” e “produziu”?

A

🔹consumiu⬇️

🔹Produziu⬆️

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10
Q

À medida que o tempo passa, o que acontece com a velocidade média?

A

🔹A velocidade média diminui, pois há o consumo dos reagentes e diminui a quantidade de colisões efetivas

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11
Q

Qual a fórmula da velocidade média de um reação ?

A

🔹Vm reação = velocidade ⬇️ Reagente/Coef esteq
Ou
🔹Vm reação = Velocidade ⬆️produtos/coef esteq

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12
Q

Qual a fórmula da velocidade instantânea?

A

🔹 V= K[R] elevado a x

🔹x= coeficiente estequiométrico

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13
Q

A velocidade depende de que?

A

🔹dos reagentes

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14
Q

O que é a ordem de uma reação ?

A

🔹soma dos coeficientes estequiométricos

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15
Q

Qual a equação da velocidade da reação se tiver mais de uma etapa ?

A

🔹Faz a equação da velocidade baseada na etapa mais lenta

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16
Q

O que é uma reação elementar ?

A

🔹Aquela em que acontece em só uma etapa

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17
Q

Catalisador precisa ser o que ?

A

🔹Substância

18
Q

Fatores que alteram a velocidade da reação

A

🔹Temperatura:⬆️T⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Catalisador
🔹Superfície de contato : quanto mais quebrado⬆️SC ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Pressão :⬆️P ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹[R]: ⬆️ ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Estado de agregação :⬆️ E.A ⬆️V

19
Q

Catalisador e velocidade

A

🔹Catalisador é uma substância
🔹Orienta as colisões , diminui a E.A, aumenta a velocidade
🔹Entra e sai do mesmo jeito
🔹🔼H NÃO se altera por causa do catalisador
🔸A+B- C+D
C+D- B+ E ( B é catalisador )

20
Q

Pq na panela de pressão o alimento cozinha mais rápido ?

A

🔹por causa da temperatura muito elevada

21
Q

O que é uma reação reversível ?

A

🔹Aquela que vai e volta simultaneamente

22
Q

O que é a ordem da reação?

A

🔹É a tendência em alterar a velocidade da reação quando alterar a [R]
🔹Soma dos coeficientes estequiométricos
🔹Quanto maior a ordem, maior a variação da velocidade

23
Q

Reagentes na velocidade direta

Velocidade inversa

A

🔹VD: tem muito reagente e vai diminuindo à medida que vão consumindo, velocidade a mesma coisa( gráfico diminuindo exponencialmente)
🔹VI:Reagente parte do 0 e vai aumentando exponencialmente, assim como a velocidade

24
Q

Quando acontece o equilíbrio químico ?

A

🔹Quando a velocidade direta = Velocidade inversa
🔹Ocorre espontaneamente
🔹Sistema altamente estável , baixa reatividade e baixa energia

25
Q

Características do equilíbrio químico

A

🔹Vd=VI
🔹É dinâmico
🔹[especies] é constante
🔹Macroscopicamente é sempre igual, microscopicamente tudo continua(muda)
🔹todo sistema em equilíbrio só sai do equilíbrio se houver uma força externa
🔹sistema fechado

26
Q

Fórmula da constante de equilíbrio

A

🔹Kc=[Prod] elevado a x /[reag] elevado a Y

🔸X e Y= coeficientes estequiométricos

27
Q

Qual o único fator que altera a constante de equilíbrio?

A

🔹A temperatura

28
Q

O que é Kc e Kp?

A

🔹Kc= constante em unidade de concentração molar( Mol/1L)
🔸Só líquidos e gasosos; sólido é constante
🔹Kp= constante de pressão(atm ou mmHg)
🔸Só gasosos

29
Q

Como calcular o equilíbrio (Kc)?

A

1-Escreve a constante de equilíbrio
2-Analisa o início / Reagiu/ Equilíbrio
3-Coloca as informações dadas pelo enunciado e analisa a proporção
4-Acha os valores e coloca na Kc

30
Q

Relação entre Kc e produto e reagente

A

🔹⬆️Kc ⬆️Produto que reagente- rendimento alto

31
Q

Quando acontece deslocamento do equilíbrio ?

A

🔹quando a velocidade da reação direta deixa de ser igual a da reação inversa

32
Q

Fatores que alteram o deslocamento do equilíbrio

A

🔹Temperatura: se ⬆️T, o equilíbrio se desloca(favorece) para a reação endotérmica; se ⬇️T, vai para o lado exotérmico
🔹Pressão: ⬆️P, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume(“balão “)
🔹Concentração: fazer o macete do “balde de água” com as mãos

33
Q

Quando os volumes são iguais …

A

🔹a pressão não altera o equilíbrio

34
Q

Se adiciona uma base, o equilíbrio ….

A

🔹se desloca para a direita

35
Q

Primeiras coisas a fazer antes de começar as questões sobre equilíbrio

A

🔹Ver qual reação é endotermica e qual é exotérmica

🔹Colocar os volumes de cada lado da equação

36
Q

Tudo o que acontece espontaneamente

A

🔹tende a atingir a estabilidade e entao ficar menos reativo e menos energético

37
Q

como saber quando acontece o equilibrio pelo gráfico?

A

🔹Analisar quando as concentrações passam a serem constantes
🔹Analisar quando a velocidade passa a ser igual
🔹Cuidado para não confundir igualdade de velocidade com igualdade de concentração

38
Q

O rendimento de um equilíbrio químico sempre favorece

A

🔹 o produto
🔹 Quando se deslocar para o produto, maior o rendimento
🔹Quando se deslocar para o reagente, menor o rendimento

39
Q

A concentração de um sólido

A

🔹Não se altera no equilíbrio

🔹É constante

40
Q

Só considera volume dos

A

🔹Gases

41
Q

Volume do sólido no equilíbrio

A

🔹É igual a 0

42
Q

Relação entre Kc e deslocamento

A

🔹Quanto maior for o Kc, desloca para a direita

🔹Quanto menor for o Kc, desloca para a esquerda

Quimica (20 decks)

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