pH e pOH/Equilíbrio iônico

Question 1

Produto iônico da água

Answer 1

🔹H2O-> [H+] + [OH-]

10-14A concentração da água é constante

Question 2

Constante de ionização da água

Answer 2

🔹Kw: [H+]* [OH-]
🔹Estão em equilíbrio, mesma quantidade
🔹Kw= 10 elevado a -14

Question 3

Concentrações de H+ e de OH- na água pura

Answer 3

🔹[H+]= 10 elevado a -7 mol/L
🔹[OH-]= 10 elevado a -7 mol/L

Question 4

Solução ácida

Solução básica

Answer 4

🔹A: [H+] > [OH-] e a concentração de OH- diminui

🔹B: [OH-]> [H+] e a concentração de H+ diminui

Question 5

Cálculo do potencial hidrogeniônico( pH) e potencial hidroxiliônico( pOH)

Answer 5

🔹pH= -log[ H+]
🔹pOH= -log[OH-]
🔹pOH+ pOH= 14

Question 6

Escala do pH

Answer 6

🔹Ácido: de 0 a 6,9
🔹Neutro= 7
🔹Básico= de 7,1 até 14

Question 7

escala de pOH

Answer 7

🔹Ácido: de 7,1 até 14
🔹Neutro= 7
🔹Básico: de 0 até 6,9
🔹O contrário do pH

Question 8

se perguntar quantas vezes tal coisa é mais ácida/ básica que outra

Answer 8

🔹Lembrar que o pH é de base 10

🔹EX : limao: 2 , tomate= 4 , 100 vezes mais ácido

Question 9

Quando um indicador ácido base é eficiente?

Answer 9

🔹 quando seu pH for em torno de 7 na troca de cor

Question 10

Fenolftaleína

Answer 10

🔹Ácido: incolor

🔹Básico: rosa

Question 11

Azul de bromotimol

Answer 11

🔹Ácido: amarelo

🔹Básico: azul

Question 12

Alaranjado de metila

Answer 12

🔹Ácido: vermelho

🔹Básico: amarelo

Question 13

Quais os tipos de ácido e de base para que ocorra o equilíbrio iônico?

Answer 13

🔹Qualquer tipo de ácido- composto molecular que realiza ligações covalentes
🔹Base fraca ou moderada- composto iônico que realiza ligações iônicas

Question 14

Constante de Acidez e Constante de Basicidade(Ka e Kb)

Answer 14

🔹Ka= [H+] [A-] / [HA]

🔹Kb=[ X+] [OH-] / [XOH]

Question 15

relação entre força do ácido e Ka

Answer 15

🔹+ forte, ↑ Ka, ↑ Acidez , ↑ o grau de ionização , ↑[H+] ,↓pH ,↓[OH-]

Question 16

valores para o grau de ionização e fórmula

Answer 16

🔹Se for maior que 50= ácido forte
🔹Se for menor que 5= ácido fraco
🔹Se for entre esses 2 valores= moderado
🔹α= nº de mols ionizados/ nº mols total

Question 17

Fórmula da concentração de H+ e OH- com alfa

Answer 17

🔹[H+]= M* α
🔹[OH-]= M*α
🔹M= Molaridade

Question 18

Lei da diluição de Ostwald

Answer 18

🔹Ka= M*α ao quadrado / 1- α

Se for um ácido fraco pode fazer–> Ka= M*α ao quadrado–> quanto maior for a molaridade, menor o alfa

Question 19

Hidrólise salina

Answer 19

🔹Contrário da formação do sal
🔹Sal + água –> ácido+ base
🔹Lembrar quais são os ácidos/bases fortes e fracos

Question 20

Classificações do Sal

Answer 20

🔹Ac forte + base fraca= sal ácido
🔹Ac fraco + base forte= sal básico
🔹Ac forte + base forte = neutro
🔹Ac fraco + base fraca= ácido, básico ou neutro

Question 21

Em qual tipo de sal não ocorre hidrólise salina?

Answer 21

🔹No sal neutro, com pH = 7

Question 22

Ac fraco + base fraca

Answer 22

🔹ácido–> Ka > Kb
🔹Básico –> Kb> Ka
🔹Neutro–> Ka= Kb

Question 23

Produto de solubilidade( Kps)

Answer 23

🔹Sólidos puros
🔹Sólidos poucos solúveis
🔹Ks ou Kps ( solução saturada)

Question 24

Fórmula do Kps

Answer 24

🔹Kps= [ produtos] elevado a x

Question 25

Kps
Saturada
insaturada
supersaturada

Answer 25

🔹Saturada : Kps = [ produtos]]
🔹Insaturada: Kps > [ produtos]
🔹Supersaturada: Kps< [ produtos]