Estequiometria Flashcards

1
Q

Qual a unidade de massa do átomo ?

A

u.
Unidade de massa atômica
C12…1/12

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2
Q

O que é massa atômica ?

A

É o peso de um átomo(u.)
ca= 40u.
O=16u.

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3
Q

O que é massa molecular?

A

Peso de uma molecula(soma as massas atômicas)
H2O=18u.
CH4=16u.

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4
Q

O que é massa molar?

A

Massa de 1 mol em g

1 mol= 6*10 elevado a 23 moléculas (constante de Avogadro)

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5
Q

Relação entre mol,massa, molécula e volume

A

1mol— MM(g)—6*10 a 23 moléculas—22,71 L ou 22,4L

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6
Q

O que é a fórmula percentual ?

A

🔹% em massa de cada elemento
Ex: qual o percentual de de H na água?
Pega a massa do H(1)e divide pela massa da agua(18) e multiplica por 100

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7
Q

O que é a fórmula mínima ?

A

É a fórmula simplificada
Ex: qual a fórmula mínima da C6H12O6?
C1H2O1

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8
Q

Os 3 passos para fazer cálculos estequiométricos

A

1) Balancear a equação(Lavoisier e Proust)
2) Estabelecer as substâncias de interesse
3) Relações estequiometricas (massa,mol,moléculas,volume)

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9
Q

Na regra de 3 dos cálculos estequiométricos

A

A primeira linha são as informações que eu tenho

A segunda linha é a informação que ele me deu e a informação que eu quero

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10
Q

Questão sobre pureza

A

🔹Calcular a pureza antes de começar a estequiometria quando pedir a pureza do produto
🔸MM- 100%
🔸MM- X%
🔹Se ele pedir algo impuro do reagente, faz o caminho inverso

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11
Q

Questão sobre reações sucessivas

A

🔹São aquelas que acontecem em mais de uma etapa

🔹usar a lei de Hess para achar a equação global e fazer a estequiometria normalmente

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12
Q

Questão sobre rendimento

A

🔹Faz o rendimento só no final
🔹Faz o cálculo todo normal , só que tem que lembrar que o resultado que achar corresponde a 100%
🔹Usar a regra de 3 com o rendimento fornecido

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13
Q

Excesso e limitante

A

🔹quando der a massa dos 2 reagentes
🔹Transformar tudo em mols e analisar a proporção n=M/MM
🔹Usar o limitante para fazer os cálculos

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